Electrolyse/ Transformations forcées - Terminale (SPE)

[@supreme-gb8442]

Merciii, c’est juste pas trop compliqué ni trop vulgarisé, j’ai vraiment bien compris 😊

[@richardpaut1363]

J'en suis ravi

[@julien_mglhs]

Merci Richard, ceci a enlevé toute question que j'avais à propos de mon contrôle sur l'Electrolyse!

[@richardpaut1363]

J'en suis ravi

[@Lucas-ys3vf]

Des explications claires et des justifications qui m'empêchent d'avoir la moindre question !

[@Mailys-lk1qp]

Merci pour cette vidéo, elle tombe à pic :)

[@richardpaut1363]

Bonnes révisions

[@histoire3454]

Merci infiniment sur votre explication 😃👍💯

[@richardpaut1363]

Pas de quoi !

[@sagumara.yagami4527]

Merci c’est parfait et très limpide :)

[@richardpaut1363]

Merci beaucoup

[@sbhmssb8306]

Je vous aime monsieur

[@richardpaut1363]

Merci

[@antoinecourousse1408]

pourquoi la quantité de matière de zinc est égal à la quantité de matière d'électron / 2 ?

[@richardpaut1363]

Il faut 2 électrons pour qu'un ion Zn2+ se transforme en atome de Zn ou inversement

[@hadi_9834]

Cela fonctionne pour les 2 demi-equations ? ou il faut prendre la demi equation du réactif limitant ?

[@mimimami-y1e]

Merci beaucoup, petite question. Au début vous dite que si on veut que la réaction perdure dans le sens direct, il faut que Q s'éloigne de K en étant supérieure à K (comme montré dans le schéma), la réaction se fait dans le sens indirecte non? Merci d'avance

[@richardpaut1363]

Dans une électrolyse, la réaction est forcée (le contraire de spontanée). Ainsi Qr s'éloigne de K

[@generalfranco8040]

Vous êtes au top !

[@richardpaut1363]

C'est très gentil

[@quentinbochet5826]

Vraiment top merci

[@richardpaut1363]

Pas de quoi !

[@ahmedpatel8568]

Bonjour, est-ce que vous auriez un protocole expérimental pour l’électrolyse de l’eau svp ?

[@richardpaut1363]

Dans un électrolyseur, eau distillée + un peu d'acide sulfurique. Tu branches et voilà

[@checnas]

il me semble que cela ne sera pas au bac 2023

[@richardpaut1363]

Effectivement, l'électrolyse n'est pas au programme des épreuves écrites mais fait partie des notions à maitriser en fin de terminale !

[@ichigo3916]

Donc une réaction forcée c’est quand la constante d’équilibre s’éloigne de k vers la droite ou vers la gauche ? Et l’électrolyse correspond à la quel des deux ?

[@richardpaut1363]

K est la constante d'équilibre. Réaction forcée lorsque le quotient de réaction Qr s'éloigne de K. L'électrolyse est une réaction forcée : au cours de cette réaction le quotient de réaction augmente et s'éloigne de K

[@largalefou]

Bonjour, est ce que la cathode sera toujours assigné à la borne - Et l’anode toujours a la borne + ?

[@richardpaut1363]

Pour une électrolyse oui mais pour une pile c'est le contraire. Ce qui est toujours vrai c'est réduction à la cathode et oxydation à l'anode

[@lnawolf9951]

merci beaucoup c'est très clair !

[@richardpaut1363]

J'en suis ravi

[@dottelorenzo1037]

Merci pour la vidéo j'ai un ds demain

[@richardpaut1363]

Bonnes révisions

[@thomasdup7780]

si nous n'avons pas de schéma de l'électRolyse, comment savoir qui est réduit ou oxydé?

[@richardpaut1363]

Dans l'énoncé il y aura un indice permettant de connaitre les réactions aux électrodes. Par exemple on veut déposer une couche métallique protectrice sur un objet : donc formation d'un métal à partir des ions correspondants. Il s'agit d'une réduction, soit un gain d'électrons donc la cathode (reliée au pôle - du géné).

[@thomasdup7780]

@@richardpaut1363 merci vous me sauvez, et au contraire au niveau de l'anode, il se passe quoi comme formation?

[@richardpaut1363]

A l'anode il y a une oxydation : c'est à dire la transformation d'un réducteur en oxydant.

[@thomasdup7780]

@@richardpaut1363 et il y a formation d'un métal par exemple ou non?

[@richardpaut1363]

Les métaux sont des réducteurs. Ils sont donc formés lors de la réduction d'un oxydant (ion métallique) c'est à dire à la cathode. A l'anode, un métal va s'oxyder et donc réagir (disparaître) et non le contraire