Entropie einfach erklärt - Die Basics

[@simpleclub_physik]

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[@hadoubermorgen6557]

Ihr wart wohl keine Einserschüler - zumindest in der Rechtschreibung.

[@tonim.9460]

@@hadoubermorgen6557 Mit dir machen Party bestimmt richtig Spaß.

[@thinkupout]

@tonim.9460 also ich hab den nicht eingeladen..

[@thinkupout]

​@@hadoubermorgen6557sagt der Grammatik-Profi 🤦🏻

[@vivalibertasergovivitelibe4111]

Geiles Video aber was trinkt ihr bitte, dass die Eiswürfel unten schwimmen XD

[@trafalgardlaw7307]

haha :-D

[@matzegraf3066]

+Janniboy „abcnon“ lp DIESEL?

[@5HT2A292]

Quecksilber!

[@volkarachow3228]

Nicht vorhandener , schwarzer , weiblicher Gott sei dank ! Ich dachte ich bin der einzige der damit ein ''Problem'' hat XD

[@berndlindeberg3253]

Bei Quecksilber würden dir Würfel oben schwimmen, da es 13 mal dichter als Eis ist! Man bräuchte etwas mit geringerer Dichte als Eis!

[@MarcelWltr]

„Tut mir leid Mama, aber der Zustand auf meinem Schreibtisch ist irreversibel“

[@Quotenbrtchen]

KnoppersxD Der is gut xD

[@dortmundgrabenstein9193]

KnoppersxD Die Frage ist ob die Mütter den kapieren XD! Ich wünschte ich wäre damals als ich jung und knackig war auf sowas gekommen^^

[@vnvTomchan]

KnoppersxD hättest du das Video verstanden, hättest du aber sagen müssen "der Zustand auf meinen Schreibtisch ist reversibel." ;)

[@BANSPIDAKI]

+vnvTomchan Ich glaub er hat vergessen das ein reversibler Prozess manuell wieder umgekehrt werden kann xD (Kenn mich damit 0 aus also weiß ich selbst nicht ob jeder irreversibler Prozess manuell umgekehrt werden kann)

[@SteveNeon07]

+KnoppersxD Wenn die Mama ihn aber aufräumt, ist er definitiv reversibel!!!

[@netopyrecek]

Vielen vielen Dank! Ich komme zwar aus Tschechien aber auf tschechisch gibt es leider keine solche coole und verständliche Erklärungen. Ich denke es wird mir bei meinem Abi sehr viel helfen! Nochmal danke!

[@sebastian5187]

Und hat es geklappt mit dem Abi? 😉

[@alexejfootball1678]

@@sebastian5187 heute Kranfahrer

[@viktorb.4057]

Mehr zu Thermodynamik!

[@perimasali1]

Hammer. ich bin jedesmal so begeistert, dass ich wirklich nicht weiss mit welchen Worten ich euch loben soll. wenn max. Punktzahl 10 ist, die man euch vergeben kann, dann gebe ich 10+ . DANKE! Ich fast jeden Abend zur Entspannung guck ich mir ein Video von euch an. ist das denn nicht Krass??:-)

[@simpleclub_physik]

:D Hammer nice! Riesen dank für dein geiles Feedback! Das motiviert uns mega! :) Weiter so!

[@CommentAndRateTV]

Wer ist hier nachdem er « tenet » geguckt hat lol

[@nemo_qui_verax_est]

Was ist tenet?

[@kaboomk1]

Hey Jungs :) Vorab: Eure Videos sind wirklich super, studiere WiIng und die Grundmodule liegt nun schon lang zurück. Gucke mir eure Vids aber sehr gern immer beim Essen an, zur Wdhl und um das Wissen wieder aufzufrischen. Könnt ihr auch Videos zu Dampfprozessen, Enthalpie und evt noch Videos zu Strömungsmechanik machen? Das wär wirklich super! Bis dato, viel Erfolg noch!

[@peterlustig2300]

Was ihr mir in meinem Studium schon geholfen habt :D Vielen Dank dafür!

[@johnlauinger2443]

Meine doofe Lhrerin hieß Schugg und hatte das der ganzen Klasse und besonders mir nie erklären können. Die war Beamtin mit einer akzeptablen Rente. Auch ihr techtel mächtel Lehrer Schütt konnte nicht erklären. Ihr seit Klasse! Super erklärt! Ihr solltet mal über ein Geschäftsmodel nachdenken dass die Lehrer euch Geld bezahlen müssen dass ihr deren Aufgabe erledigt. :-) Wenn ne Lehrer nix taugt, macht er bei euch ein Abo und dort dürfen dann seine Schüler für einen Pauschalpreis von X Euro auf die Unterlagen zugreifen .... Dann hat der Lehrer seinen Job wenigstens verantwortungsvoll outgesourct

[@katharina8639]

Ein Video über das ideale Gas, Gasgesetze, Gaszustände, etc.bitte!:-)

[@TheJonawahn]

Bei 3:54 ist euch ein Fehler unterlaufen. Die Einheit der Entropie ist nicht K, sondern J*K^-1. Vielleicht wäre an dieser Stelle ein eingeblendeter Kommentar gut...

[@tonytu3913]

muss es J*K^-1 sein oder geht auch J/K?

[@MirzaAnshari]

J/K geht auch

[@SI-er6yb]

Für alle, die es jetzt noch sehen: J/K= j*k^-1, Kelvin wurde unterm bruchstrich ,,hochgezogen'' und muss somit mit ner ^-1 versehen werden, Potenzgesetze sollte man können lul

[@sxoaring]

Mathe left the chat

[@captainfuture9047]

Bei 3:07 ist euch meiner Meinung nach ein Fehler unterlaufen. Und zwar sagt ihr dass mit dQ die irreversible Wärmemenge gemeint ist. Allerdings ist eigentlich damit die mit der Umgebung ausgetauschte reversible Wärmemenge gemeint, wodurch sich ja auch die Entropie ändert. Bei dieser Formel kommt der irreversible Anteil als Summe mit dS_prod. hinten dran. Ansonsten gut erklärt ;)

[@kingozymandias2988]

Schon mal einen versteckt?

[@MrZailandhack]

Cool...Eiswürfel, die unten schwimmen. Könnt ihr mal ein Video machen wie man die herstellt? ;-)

[@lennartab]

Bleikugel rein. fertig

[@mariusfreeride3095]

Die stellt man genauso her, aus Wasser. Die die Eiswürfel umgebene Flüssigkeit muss einfach eine gieringere Dichte als Wasser haben :)

[@gunther-herbertv.7317]

Genau genommen muss die Flüssigkeit eine niedrigere Dichte als Eis haben.

[@dkong3687]

@Günther-Herbert V. du meinst damit Diethylether?Würd ich nicht Unbedingt drinken

[@forwhatisthis]

Eis mit Deuterium also D2O statt H2O

[@rodbob35]

Danke für die tolle Erklärung!

[@mikeecho3693]

Hi, Super Videos, werde sie in meinem Unterricht einsetzen.Entropie ist grundsätzlich gut erklärt, ich würde jedoch die Eiswürfel schwimmen lassen und die Einheit von S ist J/K...Im Ingenieurbereich schreiben wir weiters dS = (dQ+dWr)/T, da die Entropie sowohl durch Wärmezufuhr von außen (dQ) als auch durch die dissipative (innere Reibungs-)Wärme dWr erhöht wird... Z.B. wird im Dampfkreisprozess die Entropie (Delta S) mittels Kühltürmen wieder zu Null gemacht (zugeführtes dQ+dWr wird durch Kondensationswärme wieder an die Umgebung abgeführt). Ohne Kühltürme ("Wolkenmaschinen") kein Clausius-Rankine-Prozess...Vielleicht ist auch ein TS-Diagramm hilfreich (hier sieht man die Wärme [dQ und dWr] sehr schön als Flächen) bzw. ein HS-Diagramm (bzw. hs-Diagramm auf 1 kg bezogen mit h=H/m, s=S/m), dem sogenannten Mollier-Diagramm für Wasserdampf...Beste Grüße aus AUT

[@physikcoach]

Wie immer ein geiles Video von euch! Besser hätte ich es auch nicht erklären können:D 🔥🔥🔥

[@simon5424]

Schönes Erklärvideo mal wieder. Jedoch hätte ich eine Frage: bei der Formel für Entropie habt ihr T mit der Temperatur bei der der Vorgang stattfindet bezeichnet, meint ihr damit die Temperatur die einen warmen Körper umgibt wie zum Beispiel die Luft um die Kerze oder ist damit eine andere Temperatur gemeint? Freue mich auf eine Antwort.

[@Sl4ym4tr14]

Mehr über Entropie bitte :)

[@favthenewkid]

Perfekt! Ihr seid nicht in die "Entropie ist ein Maß für Unordnung"-Fälle getappt wie es einfach jeder Nachhilfechannel macht. (AlphaCentauri macht das ebenfalls sehr gut)

[@ilianjaeger]

Danke, ihr seid super! Neues Video über Vermischung von zwei Gasen sehr gern!!

[@vanhanhnguyen8269]

vielen lieben Dank für das tolle Video :) kleine Frage noch, wieso ist das Eis in 1:15 unten im Glas? Eis schwimmt doch xd

[@giselaernst7853]

Entropie verstehe ich mit Kuchenteig plus Wärmezufuhr gleich Fertiger Kuchen also von klebriger matschiger Masse und Reaktionsfähigkeit mit Hitze ein gutschmeckender Kuchen GUTEN APPETIT

[@BabaGhanuj]

Wirklich schön erklärt

[@ulrikegrosch6927]

Super, hätt ich auch gerne so in Physik gelernt (vor 40 Jahren...)

[@mariatolstyakov58]

Danke ... Meine Rettung ... Muss darüber ein Referat halten ;)

[@thinkupout]

Ich wage mich zu behaupten, dass das Wasser auch nie von alleine in den quadratisch- gefrorenen Zustand gekommen ist. Ist das dann nicht ein reversibler Vorgang? Gibt es überhaupt so etwas wie reversibilität? Es benötigt doch immer zugeführter Energie um einen Zustand zu ändern oder?

[@dannydynan3561]

Super erklärt - top

[@vanessaxx7525]

super! Nirgendwo gescheit verstanden außer bei euch :D

[@Skye-mx1fq]

Ich liebe wie jeder hier ist wegen Tenet oder Schule und ich einfach nur das DAY6 Comeback 100% versuche zu verstehen... Hoffentlich hören die nach dem Album auf uns Physik beizubringen... 5 Alben Physik Unterricht sollten reichen

[@thenewman9981]

Ein weiteres Video wäre super!

[@SlayanderAZ4]

Du solltest abnehmen. Wirklich.

[@ruffo770]

Einfach tooopp!!! Euche Kanäle sind super hab mich gleich verliebt, die Erklärung von euch sind vor allem auch sehr verständlich und sind spannender als der Unterricht von meinen Lehrpersonen, freue mich weiter euche Videos anzusehen und mein Wissen zu erweitern. :D

[@TheTherapert]

Sehr gut erklärt

[@javierpalacios1265]

Sehr cool, vielen vielen Dank :)

[@echnaton4989]

Ich hab eine Frage, wenn das Fadenpendel mit kleiner Auslenkung aus der Ruhelage angeregt wird, dann würde dies in einen perfekten System dauerschwingen, also nicht mehr in seine Ruheposition gelangen. Ist das ein irreversibler Prozess? Es überstreicht ja trotzdem noch seine Ruhelage pro Schwingvorgang...

[@muratbakan6551]

Es wäre echt eine Mega Leistung, wenn ihr ein Video über den hx-Diagramm (thermodynamische luftbehandlungsfunktionen) ins Netz stellen würdet :)

[@jrust98]

Ich fände ein Video über die Hochkochen Gesetze sehr nice , bräuchte ich nämlich gerade aber ihr habt leider nichts. Trotzdem haben mir die anderen vIdeos viel weiter geholfen danke dafür .

[@jrust98]

*Hookeschen

[@dus806]

Weiter so bitte !

[@MrFutago87]

Wenn es um die Entropie des Universums geht kann man dann, bildlich gesprochen, von einem Müllhaufen an Prozessen reden? Sprich das Universum hat eine begrenzte Anzahl an Prozessen und wenn einer abgelaufen ist kommt er auf den Müllhaufen namens Entropie, welche steigt. Und wenn die Prozesse aufgebraucht sind ist auch der Müllhaufen an seinem Maximum angelangt und es ist Schluss, ohne Recycling.

[@jurgenbinning5974]

Ein Video zur Entropie von einem Hochdruck- und Tiefdruck-Gebiet und Energieaustausch bzw Entropie Delta S.

[@limp7684]

Kann man das Hintergrundgeräusch abschalten?

[@mauricekramer3566]

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen. Eine häufig gestellte Aufgabe in unseren Thermodynamik-Klausuren lautet: "Diskutieren Sie, warum infolge des reversiblen Prozesses die Entropieänderung des Universums null sein muss" Ist diese Fragestellung nicht schon ein Widerspruch zu eurer Aussage ab: 3:58 ? Ansonsten sind eure Videos echt super erklärt!

[@Decarnifexx]

+Maurice Kramer Die gesamte Entropieänderung setzt sich aus erzeugter (hier nicht erklärt) und mitgebrachter (durch Wärme- oder Massenströme) Entropie zusammen. Was hier wahrscheinlich gemeint ist, ist die erzeugte Entropie. Die ist bei reversiblen Prozessen per Definition immer 0. Die Entropie im Universum steigt immer weiter an, weil es eben irreversible Prozess (Reibung in Maschinenteilen z.B.) gibt. Ich hoffe, die Antwort kommt nicht zu spät ;)

[@mauricekramer3566]

Für die Klausur kam die Antwort zwar zu spät aber deinen Grundgedanken hatte ich so in etwa in der Klausur erwähnt. Trotzdem vielen Dank für die Antwort! :)

[@TheMrsyouknow]

Ihr seid cool!!!

[@Sons_of_Coherence_Guitarist]

wusste man bei der theorie vom wärmetod noch nichts von der expansion, oder ist was anderes dafür zuständig, dass das system nicht überall gleich heiss wird?

[@gman8605]

wie immer geiles Video

[@RightonBass]

Theoretisch entsteht auch kein Wärmeaustausch zwischen dem Eis und dem Getränk, sondern das Getränk gibt Wärme an das Eis, oder nicht? ;)

[@t.k.7596]

Bitte mehr Thermodynamik brauche es für mein Studium :D

[@SlayanderAZ4]

Lies lieber ein gutes Buch. Das hier ist zu oberflächlich, wenn Du wirklich etwas "wissen" möchtest.

[@t.k.7596]

+SlayanderAZ4 ja hast eigentlich recht aber die Bücher sind auch nicht gut genug :D

[@DerNarr-j4j]

Bist du mittlerweile fertig mit deinem Studium? Ist etwas aus dir geworden?@@t.k.7596

[@maefiosii]

Was ist, wenn schwarze Löcher die Thermoenergie aufsaugen und somit das Gegenteil der Entropie im Universum bilden?

[@yaldabaoth2]

Das Thema Thermodynamik (also auch Entropie) in Bezug Schwarze Löcher ist allerhöchste Physik. Da hilft kein "simpel erklärt" mehr.

[@XD11111111111111111]

Goil , jetzt weiß ich worum es in dem Album the 2nd law von muse geht :D

[@laryodaily]

den Kommentar habe ich gesucht :D

[@simon5424]

In eurem Video sagt ihr, dass die Temperatur 0 K betragen muss, damit ein Prozess reversibel ist, jedoch würde das eine Division durch Null voraussetzen, was ja so gesehen nicht möglich ist, zumindest laut meinem Wissensstand. Verstehe ich da irgendetwas falsch oder geht eine Division durch Null doch?

[@WoW4332]

Erstmal super Videos. Zum 2. Hauptsatz der Thermodynamik hab ich da aber noch ne Frage. Beispiel Klimaanlage, Kühlschrank, Wärmekraftpumpen oder ein falsch herum laufender Stirlingmotor. Ich hab ein Kaltes Reservoir dem ich noch mehr wärme entziehe und diese in ein deutlich wärmeres Resorvir abgebe. Wiederspricht das nicht dem 2. Hauptsatz der Thermodynamik?

[@aspirinabhaengig]

Du führst dem System ja Energie zu, dass es die Wärme aus dem kalten Reservoir abzieht. Ohne Energiezuführung würde das nicht funktionieren.

[@derdirdenwolftanzt]

Geiles Video :) mich stört allerdings ein wenig, dass so ab 3:51 die Einheit K bei der Entropie steht. Seid ihr so gut und macht da ein J/K hin?

[@Krissi-pk4ye]

Bester Nachhilfelehrer ;)

[@xMax4Funx]

Angenommen es gibt einen Anfangszeitpunkt t_0 für unser Universum... Wäre der Entropiegehalt des Universums zum Zeitpunkt t_0 gleich Null oder größer Null? Die "Ordnung" müsste ja zu Beginn maximal sein, jedoch sagt der 2.Hauptsatz der Thermodynamik, dass in jedem Körper Entropie steckt, also müsste dieser Anfangszustand, im Falle dass der Entropiegehalt gleich 0 ist, keine Masse enthalten dürfen oder etwa doch?

[@jakobpriebe2393]

perfekt - danke

[@zabihhashemi8488]

Moin, könnten Sie bitte schnellstmöglich ein Video über Carnot'scher Kreisprozess zur Verfügung stellen, das wäre echt hilfreich. Eure Videos sind mega gut und nicht nur für die Schule sondern auch für die Universität. Viele Grüße.

[@fabricestorm]

Wer ist auch hier nach Tenet :-)?

[@pizzaistlaga1345]

Fühl ich

[@cypcyphurra8755]

Hier vor TeneT

[@matthias7893]

Mensch, das wollt ich auch grad schreiben 😂

[@easy6852]

Wieso tenet? Will den film bald gucken aber was hat er mit Entropie zu tun? Schaue mir das video an weil ich nh klausur drüber schreibe

[@pizzaistlaga1345]

Easy du darfst entscheiden: Entweder du guckst dir bald diesen GROßARTIGEN Film an oder du entscheidest dich dafür, dass wir dir erklären was das mit Entropie zu tun hat und gehst damit das Risiko ein, möglicherweise gespoilert zu werden

[@Maxtropos]

Sagt das mit Warmes und Kaltes mischt sich und trennt sich nicht, nicht der nullte Hauptsatz und nicht der 2.?

[@anita7037]

Morgen Physikabi, Daumen drücken ;)

[@dortmundgrabenstein9193]

MrZailandhack Sehr gut! Ist mir gar nicht aufgefallen ist schon spät... hust

[@yusufkaraduman427]

geil erklärt

[@DerWuwu]

Gern mehr davon ! Wir hatten das HEUTE zufällig in Chemie und das wars nur mit der Unordnung :o

[@spiria531]

Ihr seid so cool! Könnt ihr evtl. ein Video erstellen, wo es um den CANOT PROZESS geht? :D

[@misskatonic5092]

Carnot! Can not ist was anderes 😂

[@marinarausch5528]

Hey Leute, cooles Video und sehr hilfreich! Einziger Kritikpunkt: das Eis müsste im Glas oben schwimmen :-) BG

[@MrSebboxxx]

... habs zum ersten Mal ein wenig verstanden 🙂 thx, da ich auf dem Wirtschaftsgymnasium nur ein Jahr Physik hatte ...

[@juliaadler545]

Wie sind dann aus dem Urknall Sterne entstanden? Da hat sich ja dann die Energie aus dem freien Raum an einer Stelle gebündelt

[@karlheinzpatek3959]

Sehr gute Frage. Damit wäre die Entropie in einem von selbst verlaufenden Prozess kleiner geworden. Das geht nicht. Da stimmt also was nicht.

[@eperlace2117]

2:30 Aber man kann die Entropie eins Systems doch ausrechnen oder ?

[@bennygardner]

Hi @ Eperlace, da die Entropie eine extensive Zustandsgröße ist ist sie immer abhängig vom betrachteten System, ähnlich wie beispielsweise das Volumen. Wenn wir nun bedenken, dass (um beim Beispiel der Kerze zu bleiben) das betrachtete System in diesem Fall die gesamte Umgebung bzw. das Universum wäre wird deutlich warum eine Berechnung der spezifischen Entropie nicht unbedingt sinnvoll ist: es sind niemals alle Parameter bekannt. Desweiteren interessiert das auch gar nicht weiter denn das interessante Maß ist die Entropie des beobachteten Prozesses (das Abgeben von Hitze von der Kerze an die Umgebung). Und dies lässt sich relativ einfach berechnen: Die Differenz (also Änderung) der Entropie des Prozesses entspricht der abgegeben Energie (in Joule) durch die Temperatur (in Kelvin). dS = dQ/T. Daraus ergibt sich auch die SI Einheit für das Maß der Entropie S mit der Einheit J/K. Diese Änderung der Entropie ist bei Wärmezufuhr positiv und bei Wärmeabgabe negativ. Wenn wir nun (wie im Video) irreversible Prozesse in einem isolierten System beobachten gilt immer: dS >= 0 ! Denn: Die umgewandelte Energie bleibt gleich, jedoch kann die resultierende Entropie niemals abnehmen. PS: Ich hoffe ich konnte helfen auch wenn ich unter keinen Umständen ein Experte bin. Wenn dich das am Ende angeschnittene Thema des Wärmetods interessiert und dein Englisch in Ordnung ist kann ich dir sehr dieses Video von VSauce empfehlen: kzbin.info/www/bejne/hWPNnIlqd9iBbLc LG

[@BerufsschulblockNY]

@@bennygardner Hey. (Randbemerkung: Die Entropie als Zustandsgröße wurde ja über das Vorhandensein des totalen Differentials bewiesen, eine richtige "greifbare" Vorstellung dessen gibt es nicht, nur nette Umschreibungen die es etwas verständlicher machen können.) Aber jetzt zum eigentlichen: Ja, es macht keinen Sinn das absolute Maß der Entropie eines Systems anzugeben, da man das bereits vorhandene Maß vor dem Prozess nicht kennt. Also bedient man sich an willkürlich festegelegten Normtabellen (Entropie bei festen genormten Bedingungen als Ausgangspunkt) oder man errechnet einfach die Differenz zwischen Zustand 1 und 2. Punkt 2: Die Grenze des Systems welches betrachtet wird ist dabei willkürlich gezogen. Ich muss nicht das Universum betrachten, sondern kann auch die Kerze in ein abgeschlossenes System einbringen und dies als Systemgrenze setzen. Punkt 3: Ob ich nun die Entropie (extensiv) oder die spezifische Entropie (intensiv) verwende, ist dabei ja egal. Die spezifische Entropie zu verwenden hat dabei in vielen Fällen sogar Vorteile. Punkt 4: bedeutet isoliertes System= abgeschlossenes System? Wenn ja, dann ist (wie schon beschrieben) dS=>0. Wenn isoliert bedeuten soll, dass nur kein Wärmeübergang nach außen erfolgen kann, dann muss auch noch erwähnt werden, dass: Punkt 5: Die Entropiezunahme nicht nur durch den Wärmestrom (dQ/dt) verursacht ist, wie im Video dargestellt, sondern auch durch Wdiss (Dissipation) entstehen kann. Also dS=dSirr + dSQ Grüßle

[@xnic99]

Bitte noch ein Video zu Entropie :)

[@Jan-tq5fu]

Wie, also ist die Reversible Entropie perpetual ?

[@TIJEY-BEG]

Sehr schön erklärt. Aber seit wann sinken Eiswürfel in der Cola auf den Boden des Glases? 😀

[@7stf888]

das war so interessant....

[@erikbulow4913]

Mehr Videos zum Thema Thermodynamik wären hilfreich, vor allem zum Idealen Gas und deren Zustandsänderung oder zu den Kreisprozessen :)

[@FabianKaeser1985]

danke🙋‍♂️

[@tobiasklingl8769]

Bei 3:07 wird gesagt, dass die Entropieänderung die irreversibel ausgetauschte Wärmeenergie (geteilt durch T) wäre. Das stimmt aber doch nicht, es ist die reversibel ausgetauschte Wärmeenergie (geteilt durch T).

[@trafalgardlaw7307]

Wie lange dauert es denn noch circa bis zum Wärmetod?

[@TheMrAlexi]

Trafalgar D Law länger als man sich es vorstellen kann, wenn überhaupt :D also kein grund zur sorge

[@Bananakid11]

Klingt interessant mit den Gasen, gerne wieso sollte ich mich gegen ein Naturgesetz lehnen und der Entropie nicht ihren freien Lauf lassen? :P

[@stevengeiger2709]

Ich Selber Weil wir glaube ich nicht leben würden😂

[@xlluve5663]

Heii könntet ihr bitte ein video zur Volumenarbeit machen? Ich schreibe eine riesen Arbeit am Mittwoch und verstehe es überhaupt nicht. Mein Lehrer kann überhaupt nicht erklären , ihr aber schon. Bitteee macht das video ihr sein der hammer im erklären:! :)

[@rasmusmuller8355]

Ich habe den Wärmetod immer als Kältetod kennengelernt. Dies wurde damit begründet, dass im Universum eine Durschnittstemparatur von wenigen Kelvin vorherrscht.

[@bksoldier90]

2. Semester Physik. Genau mein Stoff zur Zeit. Unbedingt mehr über Entropie!! :D

[@elleengel873]

Ist vielleicht etwas zu kurzfristig für mich (meine Prüfung ist in 2 Wochen) aber es wäre cool wenn ihr etwas zum carnotschen kreisprozess machen könnte :-)

[@KarlAlfredRoemer]

Ich verstehe die Einheit J/K nicht. Müsste nicht auch die Masse im Nenner stehen? Denn wenn ich die doppelte Masse nehme müsste doch auch die doppelte Energieänderung nötig sein.

[@lillistock5651]

Oh ja! Ein Video zur Entropie und ihrer Wahrscheinlichkeit fände ich super!! Oder gibt's das etwa schon? :'D

[@Isabel120897]

Ja ich würde ein neues Video feiern!

[@nutzerkonto1995]

Ich habe Physik und Chemie bewusst abgewählt. Jetzt haben wir das Thema in Bio. Ich fühl mich verarscht xD

[@cristianpopescu78]

Von was ich gelesen habe ,es wurde geglaubt die spontane Reaktionen hatte warme abgegeben ,dann wurde mehrere endothermische Prozesse festgestellt.Dann haben sie die Entropie als neue Erklärung gefunden.

[@Bigjunior987]

Was bedeutet dann Entropie in Bereich Informatik?

[@dortmundgrabenstein9193]

Bigjunior987 So weit ich weiß kann man den Begriff Entropie eigentlich nicht auf andere Wissenschaftsdiziplinen ausdehnen. Zumindest hat das Lesch in einer Sendung (kein Plan mehr wie die hieß) gesagt.

[@glazzalg2959]

Könnt ihr bitte ein Video zu dem Carnot’schen Kreisprozess machen. Bräuchte es für meine Matura. MFG

[@HugoSnowboard]

Reversibel wurde falsch erklärt... Es heißt nicht das das system von alleine zurückkehrt sondern grundsätzlich möglich ist den Prozess andersrum durchzuführen: Bsp: Freier Fall es ist genauso möglich das gefallene in die Höhe zu schießen Irreversibel: Pistolenkugel trifft auf glasstück und es zersplittert, es ist so unwahrscheinlich das tausende Splitter miteinander einen inelastischen stoß haben, sodass sie aneinander haften bleiben und dann noch eine pistolenkugel rausfliegt

[@darthbiernot8079]

Ein schwingendes Pendel erreicht doch nicht wieder seinen Ausgangszustand oder? Die kinetische Energie wird doch schon ab dem ersten Schwung "schwächer" und somit erreicht das Pendel nicht mehr die Ausgangsposition...oder liege ich da falsch?

[@karlheinzpatek3959]

Reibungsfrei gedacht. Ohne Luftreibung und Reibung in der Aufhängung schwingt das Pendel ewig weiter. Mechanische Energie beim Pendel enthält keine Entropie. Es ist unerheblich ob so was in der Praxis realisiert werden kann.

[@GHL30NLuzifer]

Vorab: Ich habe mich zuvor recht wenig mit Entropie beschäftigt! :D ABER: Müsste Entropie nicht eher Ordnung, statt Unordnung bedeuten? Denn für mich ist ein Energieunterschied eher als Unordnung zu verstehen als Energiegleichheit... Ergibt das Sinn, was ich da sage? :D

[@randomdudegoogolplex]

Nein. (: Du sagst gerade, dass Entropie gleich Energieunterschied bzw. Zufuhrwärmeänderung ∆Q ist. Aber da liegst du falsch. Entropie ist keine Änderung der zugeführten Wärme, sondern die Änderung der Entropie ist (unter anderem) abhängig von der Änderung der Wärme: ∆E = ∆Q/T Sobald wir einem System mehr Wärme zuführen, steigt auch die Entropie. Sobald die Entropie sich ändert (sie kann ja innerhalb des Systems nur steigen oder konstant bleiben), wird der Prozess irreversibel. Denn NUR wenn ∆E=0 gilt, ist der Prozess reversibel. Und in diesem Sinne kannst du dann den irreversiblen Prozess als "Unordnung" ansehen. Wie kann man das verstehen? So: Stell dir vor, du hast ein Poker-Kartendeck, in dem alle Karten nach Farben und Zahlen geordnet sind. Das Deck ist also "geordnet". Wenn du jetzt mit geschlossenen Augen irgendeine zufällige Karte ziehst - zum Beispiel jene Karte, die an der 28. Stelle des Stapels liegt -, dann kannst du dir die Karte ansehen und dann wieder an den 28. exakt selben Platz zurücklegen, denn du weißt, wo sie hingehört. Der Prozess war also quasi "reversibel". Wären die Karten allerdings durchgemischt (Unordnung), könntest du die Karte nicht mehr an die 28. Stelle zurücklegen, weil du nicht weißt, wo die Karte genau war. Der Prozess ist somit irreversibel. Hilft dir das ein bisschen? :D

[@GHL30NLuzifer]

ich hab versucht das nachzuvollziehen, und kann auch so halb folgen... aber nur um das richtig zu stellen... für mich war Entropie immer bspw ein Temperaturunterschied im Universum - was ich als Unordnung betrachte. Ich habe in einem Video von vsauce gesehen, dass das Ende des Universums wohl darin bestehen wird, dass die gesamte Energie gleichmäßig aufgeteilt wird (Ordnung), also alles hat die gleiche Temperatur, nichts bewegt sich mehr... nun ist für mich die Frage: ist die Entropie in diesem Zustand am größten oder am niedrigsten? Denn wenn sie am niedrigsten wäre, dann macht das mit der Unordnung für mich Sinn (da für mich Energieausgleich Ordnung bedeutet - Alle Energien sind überall gleich heißt viel Ordnung, wenig Entropie), aber du meintest ja "sie kann ja innerhalb des Systems nur steigen oder konstant bleiben", also müsste sie ja dann am größten sein (viel Ordnung, viel Entropie), und somit wäre ich wieder bei meiner Ausgangsaussage: Entropie ist Ordnung, keine Unordnung :D oder habe ich den Begriff gänzlich falsch verstanden?^^ Hoffe du kannst mir das beantworten :D Danke schonmal!

[@randomdudegoogolplex]

Ok, nehmen wir die vereinfachte Definition einfach mal so hin, dass "Entropie ein Maß für die thermodynamische Unordnung" ist. Die Antwort auf deine Frage, ob Entropie am Ende des Universums am größten oder am kleinsten ist, lautet: Sie ist am größten. Zwei Erklärungen: 1) Das Universum ist ja ein abgeschlossenes System, die Entropie darf also, wie gesagt, nur zunehmen oder konstant bleiben. Wie ich bereits geklärt hab, ist der gesamte thermodynamische Prozess irreversibel, sobald die Entropie einmal zugenommen hat. Das sollte beim Vsauce-Beispiel auch selbstverständlich sein, denn wenn sich alle Temperaturen, alle Drücke und alle Energien im Universum einmal gleichmäßig verteilt haben, wird das Universum sich von selbst wohl nicht mehr in seinen ursprünglichen Zustand zurück versetzen können. Logisch, oder? 2) Du verwechselst Unordnung mit Ordnung. ^^ Wenn das Universum erst einmal *komplett* ausgeglichen ist, herrscht überall gleichviel Druck, Temperatur, etc. Das heißt also, dass zum Beispiel auch unsere Erde komplett aufgelöst ist und sich überall gleichmäßig verteilt hat. Es herrscht jetzt Unordnung, weil sie kein geordneter Planet mehr ist. Wenn du deinen Kleiderschrank in deinem Zimmer ausleerst, herrscht auch Unordnung, weil sich der Inhalt der Kastens möglichst weit im Zimmer verteilt hat. Unser oben genanntes geordnetes Kartenspiel ist, wie schon gesagt, geordnet. Wenn du es aber auf den Boden wirfst und durch die Gegend trittst, verteilen sich die einzelnen Karten überall und es herrscht Unordnung im Kartenspiel. Verstanden?

[@GHL30NLuzifer]

okay ja, ich denke schon dass ich's verstanden hab... danke dir :)

[@Antidoxy]

Bin hier für Tenet. Wer noch? ;)

[@Laura-vy5ss]

Jaaa bitte Gase Vermischen Video! Am besten innerhalb von 2 Wochen jaha

[@bubumaja4865]

"krass oder?" xD nices video. durchs lesen auf wiki hab ichs einfach net gerafft thx alot

[@suzansh2659]

ich verstehe ab hier 3:50 nichts Kann jemand mir damit Hilfen, vielleicht Das Gesagt in einfachen Wörter beschrieben oder im Englisch übersetzen

[@iamasquidinspace]

Gerne mehr zur Thermodynamik - das Thema habe ich noch nie im Unterricht gehabt. :O

[@matthias7893]

Wenn du das im Jahr 2020 siehst, bist du wahrscheinlich hier, weil du TENET verstehen willst 😂

[@Quotenbrtchen]

Aber vielleicht fällt ja nach dem Wärmetod die Entropie aufgrund des Tunneleffekts ab,das ist allerdings nur Spekulatius ;)

[@greenpepper5]

Schreibe übermorgen C1 Klausur und kapier Thermodynamik überhaupt nicht, das hat mein Arsch gerettet.

[@TobiasDettinger]

Wenn ihr sagt, T ist die Temparatur, bei der der Wärmeaustausch stattfindet, was ist dann die Temperatur in dQ = c*dT?? Bitte antwortet schnell, da meine Prüfung morgen ist!!!

[@xMax4Funx]

Bitte noch mehr, muss nen Philovortrag drüber halten, in der ich die Entropie mit ner Zeittheorie (Augustinus) vergleichen soll^^