Configuration électronique de Na et Cl | Exercice | Physique-chimie | lycée

[@sheactuallyisapineapple]

Merci énormément j'avais quasiment oubliée comment on fesait ça 👍

[@ricola_v2344]

Enfin des qui servent sur KZbin

[@HaydarAchaal]

Mirci pour la tres bonne explications❤❤❤

[@eprofs]

Merci de prendre le temps pour commenter

[@HaydarAchaal]

@@eprofs ❤️❤️❤️

[@corazon5031]

Super bien expliqué 👍

[@luluberlu4753]

vous etes les boss

[@dehbiaaiboud4574]

Merci pour cette explication, je veux que vous donnez un exemple pour la valeur de z élevée comme l'atome de l'or Au 79

[@eprofs]

Dans ce cas, il faut se référer au règle de remplissage de Klechkowski car on remplit des couches d.

[@madjidabdel760]

merci pour la trés bonne explications

[@eprofs]

De rien et merci.

[@meredithlemaitre6131]

par contre j'ai pas compris la couche de valence s'est a partir du moment ou la derniere couche est plein ?

[@eprofs]

C'est la dernière couche occupée pour le niveau lycée (on doit alors compter tous les électrons des sous-couches de cette couches ex : 1s2 2s2 2p3 alors la couche de valence c'est la couche 2 et il y a 5 électrons de valence ( 2 dans la 2s et 3 dans la p)

[@Cepeiste]

Mais alors du coup, à partir de ça, peut on faire la configuration électronique de NaCl ? Si oui cela veut qu'on culmule le nombre d'électrons des deux pour en faire un total, ou que l'on prend directement la valeur existante la plus grande ?

[@eprofs]

Pour déterminer la formule statistique du NaCl, il faut connaître les charges respectives des ions. Soit elles seront données soit il faudra les déterminer en construisant la configuration/structure électronique. Ensuite, il suffit de respecter l'électroneutralité. Si on a A+ et B-, cela donne un solide ionique de formule AB Si on a A2+ et B- : A2B A+ et B2- : AB2 Etc....

[@nantenedoumbia3052]

Merci énormément

[@DjenebouTogora-od8gl]

Merci

[@eprofs]

Avec plaisir

[@manualidadesfoarte2484]

Et pour la couche de valence ça peut pas être en p au lieu de s?

[@eprofs]

C'est la dernière couche occupée. Cela peut être 2s2 2p3 soit 5 électrons. 1s2 2s1.dernière couche 2 donc 1 électron de valence

[@adrienrivas5531]

Je reprend toutes vos vidéos. A mon époque, au lycée, on apprenait que les couches étaient K L M Puis à la fac de sciences, Marseille, en cursus science de la Terre et de l'univers, on nous a appris en physique chimie que les couches étaient, 1s 2s 2p etc... Maintenant, je vois que ces notions sont apprises au lycée. A cause de quoi ce changement? Et d'ailleurs pourquoi les noms des couches ont changé ?

[@eprofs]

C'est une bonne question, j'ignore pourquoi ce changement, peut être par soucis de coller un peu plus à la réalité 🤔! Avant les couches K,L,M c'était pratique pour expliquer les règles du duet et de l'octet qui elles non plus ne sont plus au programme de Lycée. Par contre on ne les as pas remplacées, on explique la stabilité des éléments sous forme ionique ou au seins d'une molécule en utilisant la configuration électronique du gaz rare le plus proche.

[@adrienrivas5531]

@@eprofs oui tout a fait. Me suis tjrs posé la question. J'avoue c'était plus simple pour calculer les électrons de valence et les liaisons de covalence

[@보라해-g9q]

Combien le nombre ds électrons cèlibataire