Equilíbrio Químico Exercício 3

[@estudamais]

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[@danielasouza-hb4dk]

maravilhosoooo ,nao estudo quimica ha anos e decidi estudar pro enem sozinha em casa,um exercicio resolvido por vc e ja comeco a entender,obrigada ganhou uma inscrita,imagina quem estuda direto? se eu nao pego quimica ha anos entendi,

[@douglasmendes658]

Cara vc me ajudou bastante, mora no fundo do meu coração rsrsrsrs

[@estudamais]

(:

[@jeneferferreira9945]

Show de bola!

[@vanessalins6139]

Mt boa a explicação!

[@danielmelo6279]

Agora aprende, obrigado

[@estudamais]

de nada (:

[@lucasfernando4110]

Muito bom! é o mesmo método do meu professor

[@estudamais]

Qua bom, qualquer dúvida é só falar.

[@Nathan-hg4nw]

Estuda Mais Keq(constante de equilíbrio) n é mesma coisa de Kc(constante de equilíbrio) ?????????

[@estudamais]

Kc e Keq são a mesma coisa sim, desculpe a demora pra responder, quando for meio urgente manda mais de uma vez o comentário pq aumenta a chance de eu ver seu comentário.

[@leticiafarias9597]

Seria ótimo professor se o senhor fizesse uma aula para ajudar a interpretar os questionários, porque resiover os calculos eu até sei, mas de cara quando vou ler as questões nao consigo entender quem são os reagentes e as misturas😢

[@ddeduda6600]

Obrigada pela aula 🙄

[@victormateus8412]

Amigão, não deveria calcular a concertação de cada uma por 5L?

[@martielle6157]

Professor, sobre sistemas heterogêneos, me tire uma dúvida. Tenho uma questão em que ela me da a quantidade de moles de cada reagente/produto, tbm foi fornecido o volume do recipiente e o Kc. Era pra saber se estava em equilíbrio ou não. Sendo que o único reagente que eu tenho, está na fase sólida, o FeBr3. No caso eu considero ele como uma constante? Achei muito estranho me darem o número de mols dele. Não sei se é pegadinha, ou se nesse caso abriria uma exceção.

[@estudamais]

Opa, então isso é normal quando se trata de equilíbrio heterogêneo. Pois Equilíbrio heterogêneo é quando pelo menos umas das substâncias participantes da reação está em um estado físico diferente das demais, geralmente no estado sólido. Com isso, o aspecto do sistema não fica uniforme, logo é possível visualizar diferentes fases. Nesses casos, quando as expressões da constante de equilíbrio são escritas, não se deve escrever as substâncias sólidas, pois suas concentrações são constantes. Sobre o número de mols que ele te deu as vezes é pra te ajudar a saber o número de mols dos seus produtos, caso o exercício não tenha fornecido, pois o reagente neste caso não pode aparecer na fórmula, mas os produtos tem que aparecer e com seus respectivos números de mols, as vezes o exercício não fala quanto dos produtos vc tem e vc tira a proporção dos reagentes. Se ficar dúvida mesmo assim, me mande a questão aqui nos comentários que eu posso ajuda-la. Bons estudos (:

[@martielle6157]

Questão) Considere o equilíbrio: 2 FeBr3(s) 2 FeBr2(g) + Br2(g) cuja constante é Kc= 0,983 a uma dada temperatura. Um recipiente de 6,00L contém 0,412 mol de FeBr3, 0,726mol de FeBr2 e 0,403 mol de Br2 nesta temperatura. O sistema está em equilíbrio?

[@martielle6157]

Professor, eu aceito. Porque eu iria trabalhar com P= nRT/V , mas agora existem duas incógnitas, já que eu também não sei a temperatura, tô ficando confusa

[@estudamais]

Opa eu já percebi o seu problema, vamos com calma. bom é o seguinte nesse caso vc não está procurando Kp e sim Kc, vc pode então estar se perguntando, mas como se eu tenho gases e não uma solução aquosa ? é pq esses gases estão dissolvidos em água, o exercício não te falou isso, mas sempre que o exercício pede Kc que é uma constante de equilíbrio utilizada quando vc tem substâncias dissolvidas em água, vc vai considerar que seus gases estão dissolvidos na água, logo é como se seu atm fosse mol, mas isso o exercício já fez por vc, pois ele escreveu em mol as concentrações e não em atm, isso é uma dica implicita que o exercício está te dando. Agora vc precisa descobrir quantos mols por litro vc tem nesta solução, pois na fórmula de Kc vc faz um número kc = [CONCENTRAÇÃO DOS PRODUTOS] ^ELEVADO AO SEU COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO sobre [CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES] ^ELEVADO AO SEU COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO tbm. LEMBRANDO QUE: CONCENTRAÇÃO É MOL POR LITRO. mas vc tem esse número de mols em 6 litros e vc quer descobrir isso em apenas um litro, logo deve fazer uma regra de três pra descobrir qual será o número de mols por litro. Depois que vc fizer isso é só usar as concentrações encontradas na fórmula do Kc, mas lembre-se que neste caso vc não vai ter produtos sobre reagentes, pois o seu reagente está na forma sólida, logo vc só ira elevar as concentrações dos seus produtos pelos seus respectivos coeficientes estequiométricos e depois multiplicar os seus dois produtos. Para te ajudar eu encontrei um vídeo aqui no canal que eu fiz um exercício parecido com esse que vc vai fazer, a única diferença é que no caso do exercício que eu fiz o meu reagente estava no estado gasoso e eu deixei ele dentro da fórmula do Kc. Eu faço a regra de três no minuto 4 pra frente, se quiser veja inteiro, esse vídeo tem uma propagandinha no meio desconsidere isso, foi um erro na edição kkk kzbin.info/www/bejne/pXLCnWOniqiEgtk Se vc continuar com dúvidas, me avisa que tentarei explicar de outra forma, caso não entenda eu resolvo pra vc o exercício kkk, eu prefiro explicar pq ai vc resolve por conta própria haha, mas se não der em última estância eu resolvo (:

[@estudamais]

AH só mais dois avisos, 1° não precisa de PV = nRT neste caso, vc não tem dados suficientes, segundo a questão já te deu o valor do Kc e está te perguntando se está no equilíbrio, quando a questão fala isso vc está procurando o Q = Quociente estequiométrico, esse Q tem a mesma fórmula de Kc, mas ele pode ser igual ou diferente ao Kc se vc fizer a conta e o resultado for menor ou maior do que o valor que o exercício do Kc, dizemos que Q é diferente de Kc logo a reação não está em equilíbrio. Caso vc não entenda muito sobre esse Q e queira entender melhor da uma olhada nesse exercício que resolvi usando ele kzbin.info/www/bejne/pmG3d2BsirKUmLM, é um exercício de faculdade se vc achar muito confuso da uma olhadinha nesse kzbin.info/www/bejne/rGqQenRvp9eAnJY, mas acho o 1° mais explicativo, bom é isso dúvidas já sabe é só falar. até mais bons estudos.

[@undefined7949]

as aulas são muito boas mas vc pega números q confundem bastante ficaria mais didático se fossem números mais trabalhaveis

[@marianerodrigues6840]

Muito boa a aula... Mas não tem um jeito mais fácil de calcular todos esses números gigantes ??

[@marianerodrigues6840]

Também gostaria de saber se em todo exercicio tenho que saber exatamente que a amonia é NH3 e o que a sua reação vira?? È uma coisa que tem que decorar? pq a maioria dos exercicios não dão ela pronta(como no ex do video NH3 + H2O D NH4 + OH-)

[@thiagoribeiro751]

Olá, Tenho uma dúvida! Gostaria de saber se no final quando acha o equilíbrio no quadradinho se não teria que dividir por 5, que é o volume?

[@estudamais]

Não, tem exercícios que vc divide pois a unidade é apenas mol, mas nesse caso já temos a unidade em Mol/Litro ou seja já está dividindo por litro. Isso no caso das concentrações que a unidade é mol/L mas a constante de equilíbrio Keq não tem unidade.

[@thiagoribeiro751]

Ata, Entendi... Obrigado

[@estudamais]

De nada.

[@pamelaalinycletopavan5961]

7:31 voz do além shaushas

[@estudamais]

Erro de edição kkkk, era pra ficar só no final do vídeo. Só vi quando tava aqui no youtube e eu já tinha excluído o original, ai ficou assim mesmo haha

[@dantextremonio6123]

diz ali producao de amonia, mas nao deberia se consumo??

[@estudamais]

quando o exercício diz solução de amônia ele não se refere a amônia dos reagentes e sim no íon amônio que está nos produtos.

[@joaovitorbarbosa1175]

Estuda Mais mas vc usou o valor na amonia dos reagentes

[@pedroleovegildo1514]

Não entendi como chegou no valor de equilibrio do NH3

[@estudamais]

Eu subtrai as concentrações dos produtos no equilíbrio, pois o reagente gera o produto, no inicio tínhamos uma quantidade de reagentes mas no final essa quantidade é menor, no caso para sabermos o quanto menor é essa quantidade no final temos que subtrair a quantidade desse reagente que virou produto, e teremos a quantidade de reagentes que ainda está na forma de reagentes, essa é a quantidade de reagentes no equilíbrio químico. Ou seja, 0.0124 - 4,64x10^-4 = 0,01193. Entendeu ?

[@pedroleovegildo1514]

Ok

[@otharles]

Queria ser analfabeto que nem você UIHUIASHSIAUHUHSIHSIH Vlw gênio!

[@jv0rp]

Me tira uma duvida: CH3COOH (L) + C2H5OH (L) --> CH3COOC2H5 (L)+ H2O (L) Kc = [CH3COOC2H5] / [CH3COOH] . [C2H5OH] H2 (g)+ I2(s) --> 2HI (g) Kc = [HI]² / [H2] . [I2] Qual dessas esta errada ?

[@estudamais]

Bom vamos la antes de qualquer coisa vc tem certeza que o exercício foi copiado corretamente ? o exemplo de cima todas as substâncias estão no estado Liquido (L) ou estariam elas no estado aquoso (Aq) se for aquoso a de cima esta correta ( acredito que ela está no estado aquoso e não liquido como aparece ). A de baixo está errada pois o I2 que aparece nos reagentes está no estado sólido e qualquer substância que aparece no estado sólido (s) ou liquido (L) não aparece na fórmula da constante do equilíbrio ( que é essa fórmula --- Kc = produto / reagentes ) , é por isso que eu falo que o exemplo de cima deve estar tudo (aq) e não (L). Outra coisa quando vc faz a constante de equilíbrio para substâncias no estado aquoso (aq) vc usa a constante de equilíbrio na fórmula do Kc, mas quando vc tem as substâncias no estado gasoso, vc utiliza a constante de equilíbrio como sendo Kp, se vc observar no seu segundo exemplo a fórmula deveria ser a do Kp e não Kc. Logo, a segunda está errada, e a primeira acho que vc escreveu errado. Caso vc não tenha escrito errado as duas estão erradas. Entendeu tudo ? se ficar alguma dúvida no que eu falei é só me falar que eu tento ser mais claro blz.

[@jv0rp]

exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-constantes-equilibrio-kc-kp.htm#questao-1 veja a questão 1 desse site

[@jv0rp]

eu fiquei em duvida porque o gabarito era essa 1 reação mas esta segunda tambem esta errada, então qual seria a resposta ? Creio que o iodo da segunda reação seja gas ao inves de solido como descrito nas alternativas

[@jv0rp]

Obrigado por responder ! Boa noite !

[@estudamais]

Então a letra E estaria errada, foi digitada errada provavelmente o I2 é gás mesmo, mas tem outro erro nela a fórmula teria que ser a do Kp e não do Kc pois quando usamos gases colocamos Kp, e quando utilizamos substâncias na forma aquosa (aq) usamos a fórmula do Kc e esse exercício usou Kc para gases logo a letra E também estaria errada. Mas isso é normal, tem exercícios que acabam tendo erros o importante é que vc tenha entendido.

[@jermiasa.muquito8412]

Não entendi como saiu o resultado.

[@estudamais]

O que ficou confuso ? na parte final do resultado mesmo ou algum passo antes da conta final ?

[@tainanascimento7298]

pq -7 ?

[@FrancyelenAlves]

o resultado é 0,000000215296 ai vc move a virgula 7 casas a frente colocando ela depois do dois por isso -7 pq vc meio que escondeu os 7 zeros movimentando essa virgula pra simplificar os números. o vídeo é bom, mas não é explicado detalhadamente dai a pessoa acaba se perdendo.

[@Nathan-hg4nw]

pior de tudo é q n pode usar calculadora no ENEM

[@estudamais]

As contas que caem no ENEM normalmente são mais simples, logo o uso de calculadoras não é necessário. Na prova eles avaliam se vc consegue fazer os cálculos, mas na vida no geral vc vai utilizar a calculadora mesmo, pois assim vc facilita seus trabalhos.

[@renansouza7700]

Nao entendi nada

[@estudamais]

Esse exercício foi tirado de um livro de nível superior, não é muito complexo, mas se vc for aluno do ensino médio não se preocupe existem exercícios mais fáceis haha, caso queira sanar suas d´vidas é só perguntar aqui nos comentários. Desculpe a demora pra responder, mas não vi seu comentário (:

[@lhapaco1913]

renan tavares presta atenção!

[@oestranho5897]

opa não perdoou mesmo

[@estudamais]

Tudo bem, acho q consigo viver com isso kkk

[@oestranho5897]

Estuda Mais o so pode ta no zuando né

[@estudamais]

Claro que eu to zoando kkk

[@csoares9422]

po camara , no meio da aula tu solta uma vinheta que que tira toda a concentracao do entendimento da sua explicacao . porque nao fez isso no final? estragou a explicacao que estava indo tao bem

[@estudamais]

Não foi por querer, eu tinha editado e coloquei ela duas vezes sem perceber, só vi quando já tava no youtube e eu já tinha excluído o vídeo original do pc, agora pra arrumar vai dar muito trabalho, prefiro deixar assim. Me desculpe, por esse erro. Mas qualquer dúvida to aqui (:

[@estudamais]

Só esse vídeo tem essa "propagandinha" no meio, os outros todos ela está no final

[@csoares9422]

Estuda Mais mesmo assim o video aula esta ajudando muito wu estou sentindo muita dificuldade em entender como se forma os compostos e como se le a formula e como se da as nomenclaturas , eu nao sou bom de decorar , mas acredito que todas as estruturas tem um porque e os devidos nomes so que nao consigo entende-las e esse é um dos principais motivos de nao me dar bem em calculo estequiometricos e concentracoes comum

[@estudamais]

Fico feliz em ajuda-lo. Bons estudos pra você.

[@csoares9422]

obrigado professor , no que puder ajudar no desenvolvimento de suas aulas na utilizacao de ferramentas de edicao e producao de videos eu estarei a dispor, agradeço muito pelas aulas

[@victormateus8412]

Amigão, não se devia calcular a concentração de cada uma por 5L?

[@JuliaSantos-kj6ri]

Não entendi nada

[@estudamais]

Ai lascou-se, geralmente ajudo nos comentários, mas se no vídeo não consegui ajudar em nada, não vai ser digitando que vou conseguir te ajudar, nesse caso as opções seriam veja outro canal, ou livros as vezes minha didática não é boa pra vocÊ.