Equilibrio químico 4. Principio de Le Chatelier con AntonioProfe. Química 2º bachillerato

[@estherd3941]

Muchas gracias!!! ☺️👍

[@AntonioProfe]

De nada 😊

[@omarelhabti7349]

Graciass

[@AntonioProfe]

De nada

[@drciencias]

Una duda Antonio, si en un equilibrio heterogéneo, por modificación de algún factor externo, el equilibrio se desplaza por ejemplo hacia los reactivos constituidos por un sólido y por un gas, ¿el sólido también se ve favorecido no? Aunque no entre en juego en las constantes de equilibrio, si el sistema se desplaza hacia la formación de un gas y un sólido, se ve favorecido el aumento de concentración de los dos, pese a que el sólido de igual en el equilibrio, pero creo que no se mantiene constante, también aumentaría su concentración como el gas, o me equivoco? Muchas gracias.

[@drciencias]

Por ejemplo, para el equilibrio CH4 (g) ⇆ C (s) + 2H2 (g), si aumentamos la concentración de CH4, el equilibrio se desplaza hacia la derecha, para disminuir la concentración molar de CH4, y se ve favorecida la formación de los productos, tanto del C sólido como del H2 gaseoso no?. Si por el contrario aumentamos la concentración de H2, el sistema tiende a consumirlo y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda favoreciendo la formación de CH4, mientra que los productos disminuirán su concentración, disminuye tanto la concentración del C sólido y del H2 gaseoso, cierto? He visto que hay muchos ejercicios en la PAU con equilibrios heterogéneos, y no se si pese a que sólidos no entren en juego, si se ve favorecia la reacción a su miembro, también se verá favorecido su producción y por ende aumentará su concentración molar. Muchas gracias nuevamente.

[@AntonioProfe]

Hola, buenas noches. Efectivamente se produce mayor cantidad de los productos, del sólido y del gas, pero en la ecuación de equilibrio se ponen las concentraciones y la concentración de un sólido es se mantiene constante. Saludos y gracias a ti.