Espectro de emissão do hidrogênio | Estrutura eletrônica de átomos | Química | Khan Academy

Este vídeo ensina: Usando a equação Balmer - Rydberg para resolver energia do fóton para n = 3-2 transição. Resolvendo para comprimento de onda de uma linha na região UV do espectro de emissão de hidrogênio
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Estrutura eletrônica de átomos na Khan Academy: Esse faz uma apresentação do que é o espectro de emissão e apresenta o espectro de emissão do átomo de hidrogênio.
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[@fofochodany]

Estou a fazer Engenharia Química... E consegui entender 1 semestre todo de Quimica 1 em 8 vídeos...

[@dra.anamayerkansky3506]

estou a fazer também caboverdiense

[@hey.mourango]

@@dra.anamayerkansky3506 Caboverdeano Cabo-verdense e stronh kred

[@anthonychristian2864]

quais são os outros vídeos? não achei

[@828593]

O que falta no ensino superior é didática, em poucos minutos aprendi 1 mês de aula. Obrigado

[@manuelcosta6646]

Falou tudo, amigão.

[@eulawiz]

MUITO OBRIGADO! Me ajudou muito no entendimento da matériaa!!!

[@jamyllynascimento4276]

Foi ótimo ter mostrado realizando as contas na calculadora. Excelente aula.

[@valdecirfontes9866]

obrigado eu consegui entender o que é equação de Balmer..muito obrigado

[@andressadias7049]

Muito boa a aula

[@barbarabasilio8466]

aula bem explicada , gostei muito. E foi bem legal, pois ele expôs a tabela, que define a partir de quantos nM as cores são visíveis ao olho humano.

[@alisson3379]

Muito bem explicado, obrigado

[@marcoscosta1875]

Aula incrível! Tá de parabéns

[@thagylasalazar8091]

Aula maravilhosa! Parabéns!

[@NathannyHipolito]

Salvou a minha vida.

[@farcusseta4666]

muito bem detalhada eu não entediam nada sobre os valores de nanômetro como podemos provar eles

[@OutroSabor]

Aula muito esclarecedora... Obrigado!!!

[@beneditocarlosferreira2424]

Excelente explicação..

[@mariocesarsousa]

Excelente explicação. ✍️

[@FilipeDGuedes]

ajudou muito. não achei explicação tão boa nem nos canais gringos

[@ludmillaferreira1807]

muito bom real!! parabéns pelo conteúdo

[@as-ws8yv]

Ótimo vídeo!!!

[@nataliaramos8927]

Perfeito

[@fabriciosilva2508]

Mano você me salvou MT obrigado

[@laraffcosta]

Vocês são maravilhosos!! 😍

[@sayenerocha4689]

Valeu!! Entendi tudo!

[@DjullyedeLisandraFMonteiro]

Aula muito boa!

[@rayaneluna2086]

amei me ajudou bastante 🤔😍

[@Stanley-px8bi]

melhor explicação

[@viniciusfsantos2199]

só uma duvida, como o hidrogenio pode ter um eletron transitando entre niveis de energia se esse elemento so apresenta um orbita s? se tiver algo que eu esteja falando errado, por favor me corrijam, por favor.

[@erika9328]

Fiquei com a mesma dúvida aqui!

[@OutroSabor]

Eu acredito que o hidrogênio tenha apenas uma órbita quando está no estado fundamental... Conforme ele ganha energia, o elétron vai pulando para órbitas mais externas... Pois se não fosse assim, o elétron cairia para fora do átomo, o que não é possível...

[@Claclahh]

Melhor aula, parabéns.

[@anaalicemota5001]

Vinicius F Santos as órbitas circulares não são mais aceitas na teoria atual. Ou seja, os elétrons não têm órbitas, apenas assumem diferentes valores de energia, sendo ora onda, ora matéria

[@mariabeatrizfernandes3312]

Esse elétron ( 1s¹ ) pode " ser excitado " , ou seja , leva com uma " certa energia " que faz com que ele suba de nível e não fique no 1 nível ou seja ficaria 1s 2s¹ , é como se saltasse um nível , mas só enquanto está excitado pois os elétrons tem tendência para voltar ao nível de energia que estavam antes .. Espero ter ajudado !! E acho que é isso !

[@kellynobrega1124]

Vcs são top

[@antoniodacostaserafim5521]

Muito bom

[@deiziannemuniz5503]

como faria para encontrar o comprimento de onda da luz azul emitida pelo átomo de hidrogênio quando n=5?

[@joaovictorleal4801]

A equação de balmer e a de rydberg são equivalentes ? Tipo, resolvem esse problema de acham o espectro

[@wanessalima3785]

Cara salvou minha vida... Era so dividir por 1... Nem acredito 😓

[@dayacruz1465]

6:38 PORQUÊ?!? Alguém sabe pq "aqui, a gente ainda pode andar duas casas e subtrair por dois"... ????? Pq?

[@diogosantos7385]

muito shooooow

[@brunacamposxx]

uau!!!

[@javierreyes2881]

muito obrigado, bom vídeo, tiro minhas duvidas, mais preciso um para calcular a energia E= h.c /λ

[@Erro-nq6kr]

O foda é que eu estou no fundamental ainda, mas estudo física quantica e até comprei um livro, mas n consigo entender os cálculos por n ter estudado eles ainda

[@reddgo7386]

Cara também estou na mesma que vc tô no 1° ano. Um conselho procura um livro chamado cálculo para leigos

[@Erro-nq6kr]

@@reddgo7386 man, comecei a me empenhar mais e estudar matematica, e agora eu já consigo resolver o calculo da lei de gauss. To juntando para comprar o halliday resnick

[@giovannamorais6585]

como encontrar o valor de R? poderia me explicar?

[@TheFlaviopira]

bao dms

[@vitoriafernanda4842]

pq no final ficou elevado a -7?

[@igorrobertom.o.b.3475]

2022 aq, dps da pandemia

[@luishenrique-cs4ii]

O espectro em 1:11 está errado.

[@manuelcosta6646]

Tenho só ensino médio. Porém, sei que o elétron fica mais energético e vai para um nível maior ao absorver um foton para, logo em seguida, voltar para o seu nível de origem ao emitir o foton absorvido, emitindo luz. Até o átomo de oxigênio faz sentido pra pra mim, pois possuem pelo menos 2 camadas. Ou seja, o elétron, ao absorver foton, tem a condição mínima de transitar, absorvendo e liberando foton nas duas camadas que possui. A pergunta é: o hidrogênio tem só uma camada. Então, como o elétron, ao absorver foton, vai para para outra camada se ele só tem uma? Como se dá essa alternância, se não existe essa possibilidade? Se alguém poder me explicar fico grato.

[@arthurfc3]

primeiro: ele não absorve o fóton, e sim a energia daquilo que passar por ele(digamos assim), que, se a energia for suficiente para excita-lo a outra camada mais energética(mais distante do núcleo), ele ao voltar ao seu estado fundamental, libera essa energia que ele absorveu na forma de fótons, podendo, dependendo da camada que ele foi, emitir luz visível ou não; isso nas séries de Balmar e etc vc entende isso. segundo: não é o átomo que define seu número de camadas, e sim a energia de seus elétrons; não significa que pelo hidrogênio ter um elétron 1s1 que ele é limitado a camada 1, ou segundo vc "só tem" a camada 1; portanto ao ser excitado o elétron 1s1 do Hidrogênio, ele pode ir para a camada 2, 3, 4 e assim por diante, que através de luminescencia ou fluorescencia ele voltará ao estado fundamental, rapida ou lentamente.

[@manuelcosta6646]

Arthur você é nota 10, amigo. Muito obrigado pela explicação. Entendi perfeitamente. Se fosse ensinado nas escolas como você me ensinou, muitos alunos do meu nível se sentiriam motivados na aula, pois quando o cérebro junta os pontos de uma informação corretamente passada e fecha o circuito lógico, dá uma sensação muito boa. Eu terminei o ensino médio há muitos anos e muitos anos e fiz muitas provas sem entender direito o porquê das coisas. E mesmo quando eu perguntava, os professores não sabiam fazer uma coordenação adequada de ideias, ficando pontas soltas na explicação que impossilitavam fechar o círculo lógico. As pontas soltas sempre foram um problema pra mim. Hoje tento compreender muitas coisas do ensino médio pelo KZbin.

[@arthurfc3]

⁠@@manuelcosta6646po vlw cara! fico feliz que vc tenha entendido, esse conteúdo é realmente muito complexo; estou estudando para o ita e ime, não sei se vc faz o mesmo ou está estudando no ensino superior, mas esse é o nível dessa matéria…

[@superbigodes3194]

Pô, tem a voz igual ao Luckhaos

[@mariaclaravasconcelos7453]

Universitários agradecem

[@arthurfc3]

vestibulandos do ITA e Ime tb

[@reddgo7386]

Kssksk preciso estudar isso pra olimpíadas de ciências, obrigado esclareceu minhas dúvidas

[@igorrocha9150]

Obrigado pela aula