ESTEQUIOMETRÍA masa - masa (Utilizando la regla de tres)

[@juanpablotr665]

Excelente👍 respondiendo a la pregunta del video obtendría 573.91 de CO2

[@MaríaMagdalenaLopeztorres-q5k]

Bien explicado el video el prime ejercicio es de moles a moles ,el segundo de moles a gramos y el tercero de gramos a gramos.la respuesta a la pregunta es 573 CO2

[@gregorialopez6983]

Profesor fui Generación G18. Aquí saludándole y decirle que ahora estoy por empezar mi tercer semestre de Lic. En Desarrollo Educativo. Siempre recuerdo sus excelentes explicaciones. Gracias profesor por ser un excelente profesor Saludos Cordiales

[@NormarosaliaFloresmiranda]

GRACIAS POR LA EXPLICACION. LA RESPUESTA SERIA 573.91g CO2

[@normacolula4664]

Saludos profesor. Soy generación 18. Excelente su explicación

[@isabelbayona6722]

En el primer insiso se trata de moles, el segundo de de mol y gramos y el tercero de gramos a gramos usando la regla de tres

[@patriciaovandotorres9600]

- ¿Que diferencias observas en los procedimientos de los tres incisos realizados? En la estequiometria se usan diferentes tipos de cálculos, cómo se mostró en este vídeo. a) mol - mol b) mol - gramos c) gramos - gramos En conclusión la diferencia es que se usaron diferentes tipos de cálculos para resolverlos. - Si la base del cálculo fuera 300g de etanol ¿Cuánto CO2 se obtendría? Sería el doble de la respuesta del inciso c) Para comprobar se aplicaria la regla de 3 X=(300g C2H6O)(88gCO2) 46 g C2H6O = 573.91g CO2

[@freecupsclashroyale9689]

¿Qué diferencia observas en los procedimientos de los tres incisos realizados?R= La diferencia de el inciso A) se utilizó una relación estequiometrica de Mol a Mol,en el inciso B) se utilizó una relación de Masa a Masa y el inciso C) se hizo uso de otra relación estequiometrica de Masa a Masa. Si la base de cálculo fuera 300g de etanol,¿cuánto CO2 se obtendría? 300g de C2H6Ox88gco2/46 g C2H6O= 573.91 g co2

[@GuadalupeChavezVillarreal]

Esta es la respuesta ala pregunta del video. Si se utilizan 300 g de etanol en la reacción de combustión completa, se obtendrán aproximadamente 573.84 g de dióxido de carbono (CO2). Este cálculo se basa en la estequiometría de la reacción química balanceada y en la conversión de unidades (de masa a moles y viceversa) utilizando las masas molares correspondientes.

[@GabrielMartinezVazquez-g7j]

La respuesta a la pregunta es 573.91 g CO2 X=(300 g C2H6O) (88 g CO2) / (46 g C2H6O) X= 573.91 g CO2

[@addymartinez1954]

1-La diferencia es según el requerimiento de lo que se busque cambia la forma en la que se toman los datos (también la información) para multiplicar y dividir. En el primer ejercicio no se uso la masa molar solo los moles. 2- La respuesta a la pregunta del video es 573.91 g CO2

[@yubanimargaritareyessocorr4244]

Si

[@JenniferColladoGarcia-zz2de]

El primer ejercicio de mol a mol El segundo de mol a gramos Y el tercero de de mol a gramos también Utilizando la regla de tres

[@alejandrahernandez2528]

del ejercicio 1 es de mol a mol el ejercicio 2 es de mol a gramos ejercicio 3 de mol a gramos en la que usamos la regla de 3 que nos ayuda a tener un resultado mas facil y rapido :)

[@RicardoRamónMay]

La diferencia del inciso a se utiliza una reacción de estequiometría de mol a mol en el inciso b se utilizó una reacción de Masa Masa y el inciso c se hizo una de otra relación de estequiometría de masa masa

[@Maria_bonita83]

La diferencia es que en los 3 se pudo utilizar la regla de 3 y al momento de rearilzar el procedimiento en uno se resuelve con la masa atómica, el segundo por la masa molar y el último equivalencia en gramos.

[@estebanolan648]

En el primer inciso se calcula cuántos gramos de O2 se necesitan para producir una cantidad determinada de CO2 a partir de la combustión de un automóvil. En el segundo inciso se calcula cuántos gramos de CO2 se producen a partir de una cantidad determinada de C2H5OH agregado al combustible En ambos casos se utilizan ecuaciones quimicas para calcular las cantidades involucradas en la reacción En el tercer inciso no se realiza un cálculo específico sino

[@FernandoSosa-pl8hn]

Se relacionan solo dos reactivos en la ecuación y la pregunta dice cuántos moles de oxígeno se necesitan se emplea la regla de 3 multiplicando y dividiendo obtienes la rsp

[@josefinatorres5474]

Para obtener los resultado de las pregunta necesitamos saber cuanto vale la masa molar y asi obtener las operaciones como es la regla de tres y asi obtener los resultado de la ecuaciones y tener el valor del oxígeno y el dioxido de carbono Y para obtener el resultado del etanol se realiza la misma operacion de la regla de tres en todas la operaciones siempre obteniendo la tabla de la masa molar y tener todos los resultado

[@genehdez6623]

en el primer ejercicio observo que el método que se utilizo es de mol a mol y para el segundo ejercicio de gramos a mol y así obteniendo como resultado. 573.91g CO2

[@cheloramon8535]

¿Que diferencia observas en los procedimientos de los tres incisos realizados? R= Primero buscamos moles a moles y luego moles a granos para luego utilizar la regla de tres.

[@FernandoSosa-pl8hn]

Si la base del cálculo fuera 300g de etanol cuántos CO2 se obtedria rsp:573.91

[@itzeljimenez1908]

¿Qué diferencia observas en los procedimientos de los tres incisos realizados ? La diferencia es el método que se utilizó en cada inciso en el inciso ,A se realizó el método para sacar el mol,en la b se utilizó en de moles a gramos ,en la c se utilizó de gramos a gramos y la regla de tres .

[@diosiovando]

Se convierte de mol a gramos y el último se utiliza la regla de tres ..

[@JessicadelcarmenHernandezvazqu]

La diferencia es que el inciso a es de mol a mol el inciso b es de moles a gramos y el ultimo inciso es de gramos a gramos y en todas uso la regla de 3 y de la pregunta del video la si la base fuera 300g la respuesta es 573.91g de CO²

[@Gabrielaguzman-p4m]

Que diferencia observas en los procesos de los tres incisos realizados ? Que en el problema( A)uso moles para para resolver y en los incisos (B y C) te da ejemplo de como sacar los gramos para resolver cualquier problema indicado de gramos a litros o a mol Y la respuesta del ejercicio q viene en este video es ×(300gC2H6O)(88gCO2) Entre 46gC2H6O =573.91

[@jaredfriaslopez816]

¿Que diferencias hay en cada ejercicio? Ambos comparten en común que se hicieron apartir de la regla de 3, uno se hizo apartir de masa atómica, el segundo por masa molar y el último equivalencia en gramos

[@IsiiiVazquez]

En el 1r ejercicio se trabaja de mol a mol En el 2d de moles a gramos 3r de gramos a gramos 300 gramos de etanol ¿cuanto CO2 se obtendría? La masa y del dióxido de carbono de 300g da como resultado 573.91g de dióxido de carbono

[@diosiovando]

Primero se saca la masa , en el inciso A)se saca el mol en el b)se pasa el mol a gramos y se utiliza laregla de 3...

[@AlexanderDelacruzmarin]

¿Qué diferencia observas en los procedimientos de los tres incisos realizados? R= la gran diferencia entre los tres es que el inciso a: fue de moles a moles, el b: de moles a gramos y en el inciso c: fueron gramos a gramos. Y una semejanza qué tienen los tres en común es que utilizaron la regla de tres.

[@anakarenortizsosa]

¿Que diferencia observas en los procedimientos de los 3 incisos realizados? En el primer ejercicio de hizo de mol a mol, en el 2do se realizó de moles a gramos, obteniendo la masa atómica y en primer ejercicio no fue necesario hacer ese procedimiento, en el 3ro igual se necesito de la masa atómica se hizo de moles a gramos.

[@AndresHernandezdelaCruz-b2d]

Si le 300 gramos de C2H6O a su combustible ¿cuantos gramos de CO2 pueden producirse a partir del etanol? R: primero es obtener la masa molar del C2H6O y la masa molar del CO2 luego se hace la regla de tres.( 300g x 88g ÷ 46 = 573.9130g de CO2)

[@samanthamendez9628]

La diferencia entre los ejercicios es que en uno se trabaja la estequiometria de mol a mol y en los otros de gramos a gramos. Si la base de calculo fuera 300g de etanol ¿Cuánto CO2 se obtendría? Obteniendo la masa molecular del etanol y del dióxido de carbono con la b ase de 300g se obtendría 573.91gde dióxido de carbono.

[@yulivillegas16]

¿Que diferencia observas en los procedimientos de los 3 incisos realizados? R=Que en el inciso a) fue de moles a moles En el b) como convertir de moles a gramos y en la c) de gramos utilizando en los 3 procedimientos la regla de 3 :) Ejercicio: Si la base de cálculo fuera 300g de etanol ¿cuanto CO2 se obtendría? R= 573gCO2.

[@jasselramon5776]

¿Que diferencia observas en los procedimientos de los 3 incisos realizados? R=Que en el inciso a) fue de moles a moles gramos y en la c) de gramos utilizando En el b) como convertir de moles a en los 3 procedimientos la regla de 3 :) Ejercicio: Si la base de cálculo fuera 300g de etanol ¿cuanto CO2 se obtendría? R= 573gCO2.

[@miguelosorio1040]

¿Qué diferencia observas en los procedimientos de los tres incisos realizados? R= que entre los procedimiento 1 y el procedimiento 2, es de que el 1 utilizo de gramos y el 2 uno de moles a moles, además se realizaron con reactivos, productos y dieron a conocer la masa atómica de ambos

[@gabylazaro8595]

LA DIFERENCIE ES QUE EL INCISO a) mol a mol. b) mol a gramos. c) gramos a gramos. y la respuesta a la pregunta. SI LA BASE DE CALCULO FUERA 300g DE ETANOL ¿CUANTO CO2 SE OBTENDRIA? R=X=573.91g CO2.

[@CarolinaSalvador-jb4yj]

Que diferencia hay en los procedimientos sabemos que ocuparon las reglas de 3 y trabajaron las equivalencias en el A)fue buscando los resultados de moles a moles B)buscaban los moles a gramos C)se trabajo buscando gramos a gramos el cual se trabajo la equivalencia en los procedimientos y utilizando la regla de 3

[@leticiajimenezreyes1471]

Si la basé fuera 300g se etanol ¿Cuánto CO2 se obtendrás? Respuesta. Se obtendría 57391g de dióxido de carbono

[@IsmaelBaeza-q9y]

La diferencia es que en el ejercicio b y c se tenía que conocer los gramos por mol ya que en los ejercicios pasábamos de gramos a moles. En el ejercicio a no fue necesario ya que solo pasamos de moles a moles. Si la base de cálculo fuera 300 g de etanol ¿ Cuánto CO2 se obtendría? R= 573.91g CO2

[@patriciavelueta8389]

La pregunta es : ¿Que diferencia observas en los procedimientos de los tres incisos realizados? Que en los 3 ejercios se utilizo la regla de tres solo que cada uno con diferente procedimiento.. En el inciso A fue de moles a moles el procedimiento el B moles a gramos y el C fue de gramos a gramos

[@leticiagarcia7463]

La pregunta dise: Que diferencia observas en los procedimientos de los tres incisos realizados?R: inciso A) se trabajó con el método mol a mol. Inciso B) se trabajó con el método moles a gramos. Inciso C) se trabajó con el método gramos a gramos. En los tres incisos se trabajó con la regla de tres y al final pedían la conversión en gramos Cómo respuesta final.☺️

[@marialandero2239]

La diferencia entre los procedimientos de los incisos es que en inos se utilizó el procedimiento de moles a moles y en otros de gramos a gramos, en unos se relacionaron reactivos con productos y en casi todos se realizó el valor de la masa atómica El resultado de el ejercicio de el segundo video R=573g CO2. P.D: dígame qué estoy bien 🙏😁