Estequiometría: relaciones de masa. Ejercicio 1 (Parte 1)

Cuando el sodio (Na) reacciona con agua (H2O), se obtiene hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H2). Se sabe que han reaccionado 90 g de H2O.
a) Ajusta la ecuación química, e indica debajo de cada sustancia el número de moles estequimétricas.
b) Calcula las masas moleculares de cada sustancia sabiendo que las masas atómicas (Ar) de sodio (Na), hidrógeno (H) y oxígeno (O) son: 23,0, 1,0 y 16,0.
c) Determina sus masas molares.
d) Calcula la cantidad de sustancia que suponen esos 90 g de H2O.
e) Determina la cantidad de NaOH en moles que se obtiene.
f) Determina la masa de NaOH que se obtiene.
g) Determina la cantidad de H2 en moles que se obtiene.
h) Determina la masa de H2 que se obtiene.
i) Determina el número de moléculas de H2 obtenidas.