Exercício de Molaridade

[@gmuti8733]

simples e direto meu nobre, obrigado pela aula!!!!!

[@keciaassis2255]

Até que enfim achei um canal que eu entendo 😍

[@sabrinamartins3148]

Ótima explicação 👏

[@estudamais]

Fico feliz que tenha gostado. Se possível compartilhe esse vídeo com seus amigos, isso poderá ajudá-los e com certeza ajudará aqui no crescimento do canal Estuda Mais (:

[@isabelladeoliveira1790]

obrigada 😃😃

[@mrmisterio1297]

Você poderia deixar seus exemplos mais dinâmicos usando C = m/MM.V que é a mesma coisa mas em uma formula só

[@joseeverson2689]

Concordo

[@augustogugu8471]

Daria para fazer usando a fórmula m=m1/M.v?

[@vanaevenus]

Boa explicação :)

[@victoriaemanuellecarvalho5258]

#Quimica A concentração de cloreto de hidrogênio (HCL) em uma solução aquosa de ácido clorídrico concentrado comercial é cerca de 12 Mol/L. A massa de HCL dissolvida em 10 ML dessa solução é, aproximadamente:

[@genildosantos9198]

Encontrei 4,38 g. 🤡

[@biancatenorio6954]

@@genildosantos9198 tá certo, só fazer a fórmula de concentração mol/L pra confirmar m= 4,38g/36,5g × 0,01L m= 12 mol/L

[@antoniosousa4345]

Show!

[@VivianRomao-k2d]

#Química tampa que reveste os componentes eletrônicos em uma caixa-preta de avião é composta de uma liga ultra-resistente de titânio e aço. O titânio é um metal que pode ser obtido do tetracloreto de titânio ( TiCℓ4 ). Em 7,2 x 10-3 mols do tetracloreto, o total de moléculas encontradas é da ordem de:

[@katarinegabriely1220]

Professor, quando a gente for ver o número de mol, a questão sempre vai dar a massa e a gente vai ter que achar a massa molar? Se ele não der a massa, mas der a massa molar como a gente faz?

[@biancatenorio6954]

se não te derem a massa vão dar o volume, a concentração e a massa de cada composto pra vc calcular a massa molar, aí é só multiplicar tudo V.C.mm= massa

[@eddgarian7996]

Por que dá o resultado vezes 3 menos 10? Não entendi de onde saiu isso...

[@oolhoquetudove3249]

Eu não gostei, eu adorei. Vlw, mestre!

[@giselemonteirodasilva7543]

Como calcular o molar ou molaridade (m) de uma solução que tem 500 mol e possui 5 L. Por favor me ajudar 🙏 (GISELE MONTEIRO)

[@mrrorball]

é só aplicar a fórmula! a molaridada é a razão entre o número de mol e o volume, se o número de mol é 500 e o volume é 5 litros logo é a razão entre 500 e 5, o resultado seria 100.

[@marialauralaura2832]

48+12+23 dar 106? Sei não em

[@estudamais]

Da uma olhada no vídeo que eu expliquei isso um pouco depois, quando você conhece uma molécula você já tem a massa molar dela na cabeça e por isso coloquei direto. Depois fiz a correção na molécula.

[@vanessasilly4436]

Deu 83 no meu

[@biancateixeira9378]

Da 83 não 106

[@veramartasantossilvasilva164]

#Química descreva detalhadamente como preparar 1 L de uma solução 0,1m( 106g/mol) de carbonato de sódio à partir do sólido primário.

[@jonathansilva2778]

Complica naoo amigo daria pra fazer nessa fórmula M=m÷m×v

[@willeditando...4107]

48+12+23=106 ?🤨

[@Akir4_chann]

Não gostei, achei bem confusa... Porém obg

[@eddgarian7996]

kkk pinto