Exercices : Structure de Lewis - VSEPR - Moment dipolaire

[@SalomonBOUKALE]

Merci beaucoup monsieur c'est très cordiales, Nous vous encourageons à nous faire acquérir

[@nigerina227]

Merci à vous de même

[@macmurmiguel4768]

Merci

[@soyezoptimiste8285]

Merci beaucoup professeur

[@kanzaabbas8162]

Merci monsieur beaucoup

[@hkh3999]

Je n'est pas compris quand on dit que la molécule est apolaire ou dipolaire

[@alexmeridien]

Pour HNO3 je trouve O=N-O-O-H avec deux doublets non liants sur le premier O, un sur le N, deux sur le deuxième O ainsi que de même sur le troisième. Ainsi je trouve qu'il n'y a pas de charge formelle mais pourquoi n'est-ce pas la bonne structure de Lewis ? Je ne comprends pas bien. Egalement, pour SO4 2-, je ne vois pas pourquoi la structure O-O-S-O-O avec trois doublets non liants et une charge formelle - sur le premier et le dernier O, puis deux doublets non liants sur les deux autres O ainsi que le S, n'est pas correct. Toutes explications est la bienvenue, merci.

[@saibousanogo1265]

Super

[@schnaiderpierre3819]

Bonjour monsieur, et si je mets les 2 atomes d'oxygène au dessus de l'azote et au dessous de l'azote et l'atome d'hydrogène à côté de l'azote. Est-ce que c'est toujours normal ? Et j'aimerais que vous m'expliquiez pourquoi quand vous basculez une liaison sur l'atome central sa charge vaut 0?

[@nourahmd9995]

👍👍👍

[@Ibrahimath]

Merci beaucoup mon prof

[@saramb15]

👏🏼👏🏼👏🏼

[@gildasadika]

Svp pourquoi l'azote peut pas violer la règle de l'octet

[@PapewalyyandeSene]

bande de nullard c parce qu'il ne peut pas tout simplement