Freie Enthalpie | Gibbs-Helmholtz-Gleichung | An einem Beispiel vorgerechnet

[@u_Finn]

Sehr starkes Video. Wiederhole gerade einige Themen für VorAbi übernächste Woche und konnte dein Video sehr gut folgen zum Auffrischen

[@LEDLearningeveryday]

Vielen Dank. Freut mich, dass ich weiterhelfen konnte.

[@lucas-leevogt380]

Vielen Dank für diese sehr hilfreiche Erklärung!!!

[@LEDLearningeveryday]

Freut mich, dass ich weiterhelfen konnte

[@arammahmoud1939]

vielen Dank, sehr verständlich erklärt:)

[@LEDLearningeveryday]

Gerne, freut mich, dass ich dir helfen konnte.

[@LED_learning_everyday_Fanclub]

Gutes video 🎉

[@LEDLearningeveryday]

Danke für die Unterstützung.

[@baklavalover55]

leben gerettet🙏🏻

[@LEDLearningeveryday]

Freut mich, dass ich dir weiterhelfen konnte.

[@floriang7435]

Gibt es eine bestimmte Regel um diese Formel umzurechnen? Für die Umstellung nach deltaS habe ich den ganzen Term mit (deltaH - T) dividiert, sodass da stand: deltaS = deltaG/(deltaH - T), aber unsere Dozentin hat es in ihrer Musterlösung so umgestellt: deltaS = -(deltaG - deltaH) / T Leider schreibt Sie nie einen Rechenweg dazu. Vielen Dank für das Video!

[@LEDLearningeveryday]

Hallo Florian, die Umstellung deiner Dozentin ist tatsächlich die korrekte Variante. Du musst hier Punkt vor Strich beachten. Beim Umstellen musst du deshalb erst die Strichrechnung loswerden, heißt zuerst ziehst du DeltaH ab um es auf die andere Seite zu bringen (DeltaG-DeltaH=-T*DeltaS). Jetzt kannst du das - T wegbekommen, indem du dadurch teilst und bekommst: - (DeltaG-DeltaH)/T = DeltaS Ich hoffe diese Erklärung hilft dir weiter.

[@floriang7435]

@@LEDLearningeveryday Alles klar, Vielen Dank!

[@gjsrpigrgipjidjvipsjsfipvj9827]

ist es normal, dass bei höherer temperatur die reaktion unfreiwilliger wird, weil ich hatte gedacht, dass bei temperaturanstieg die reaktion schneller und besser abläuft?

[@LEDLearningeveryday]

Das hängt ja von dem Entropieunterschied ab, weil die Temperatur ja mit diesem multipliziert wird. Wenn der Entropieunterschied positiv ist also die Entropie im Laufe der Reaktion zunimmt, dann wirkt eine Temperaturerhöhung so wie du es gemeint hast. Die Reaktion läuft "freiwilliger" ab. Wenn der Entropieunterschied aber negativ ist. Die Entropie des Systems also durch die Reaktion abnimmt, dann wird sie durch eine höhere Temperatur eher nicht begünstigt. Ich hoffe diese Antwort hilft dir weiter.

[@gjsrpigrgipjidjvipsjsfipvj9827]

@@LEDLearningeverydayich verstehe, vielen dank!