@user-ep4bj4ki4u 4 жыл бұрын
今までわかりやすい！ってコメで溢れてたのにこの動画だけみんなわかってなくて草
@user-gd2kf4wj3h 5 жыл бұрын
やっぱり高校レベルじゃ説明しきれない部分もあるのかな。
@user-kn2mx5zx3l 3 жыл бұрын
みんな何がわからないの？ コメ欄で逆に不安になるんだけど…見落としてそう
@TH-sf1wv 6 жыл бұрын
理解した気がする…
@tora3844 6 жыл бұрын
わ、わかる…
@user-or5kw8ec1l 3 жыл бұрын
PbO2は酸化鉛と二酸化鉛のどちらの表記でも良いのでしょうか？
@benkyoshikA 3 жыл бұрын
PbOは酸化鉛(Ⅱ)、PbO2は酸化鉛(Ⅳ)みたいですね。
@user-on5xu1st2e 6 ай бұрын
コメ欄分からないって言ってる人多いから俺も不安になって動画見て見たけど全然わかったわw
@user-cf7mf8mo5o 3 жыл бұрын
リチウムイオン電池はしないの？
@user-ec1kh7cx5q 11 ай бұрын
最初の問題アだと思ったんだけど話聞いてもイになる理由がわかんない、、笑
@user-zx8ve3ls6y 2 жыл бұрын
全然わかるんだけど、、、皆なにで分からなくなってるんかな、、、自分が気づいてないのか不安
@user-yz2lj3gc9z 4 жыл бұрын
もこもこもこう
@user-hq2xu8dc5l 7 жыл бұрын
最後マジでわからん
@user-dw6nz5hl9w Жыл бұрын
なんで希硫酸増えてるとか減ってるとかわかるん
@Imuna. Жыл бұрын
SO4^2-が正極にも負極にも使われるからかな…？
@user-md7zv7xi1c Жыл бұрын
希硫酸は水溶液中ではH+とSO4²－になってます。 不極と正極ではそれぞれSO4²－が使われることでPbso4になってるのでso4²－が減少していきます。 ここは自分の見方なのですが、ある瞬間ごとに水溶液にあるそれらのイオンをH2SO4に戻したときにSO42-が減少しているのでH2SO4は少なくっていることが分かるからです。 これでもよく分からなかったら全体の式で見たときに左辺側にH2SO4があると思います。 左辺側は反応する側なので減少しているなーと見るのもアリだと思います。
@dora_rudai 2 ай бұрын
左辺は反応前、右辺は反応後の式になります。2H2SO4（以後希硫酸）に注目して反応式を見ると、反応前（左辺）は希硫酸が存在するのに、反応後（右辺）には存在しませんよね。よって、放電時、希硫酸は減少します。 そして、充電時には、矢印の向きが逆になる（「←」向きになる）ので、放電時と変わり、左辺が反応後、右辺が反応前となります。そして、さっきと同様に希硫酸に注目して反応式を見てみると、反応前（右辺）、希硫酸はありませんが、反応後（左辺）には希硫酸が存在しています。よって、充電時、希硫酸は増加します。 文字ばかりで見にくいと思いますが、是非読んでみてください。ご理解いただけると幸いです。
@user-fe9hf3gj3d 2 жыл бұрын
ハンマー