ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ

Безкоштовний ТЕСТ для перевірки (з функцією аналізу помилок):
forms.gle/paCGSFJiHVFHRpFUA
Підтримати розвиток каналу своїм донатом можна тут
send.monobank.ua/jar/83cGK6o7yL
Або за номером картки: 5375 4112 0289 2795
Instagram з корисним схемами, мемами і таблицями:
/ chem_with_meme
00:00 - 01:54 - Хімічний зв'язок
01:55 - 02:39 - Електронегативність
02:40 - 02:54 - Типи хімічного зв'язку
02:55 - 03:14 - Ковалентний зв'язок
03:15 - 07:02 - Обмінний і донорно-ацепторний механізми утворення ковалентного зв'язку
07:03 - 10:39 - Полярний і неполярний ковалентний зв'язки
10:40 - 14:09 - Властивості ковалентного зв'язку
14:10 - 15:51 - Йонний зв'язок
15:52 - 17:46 - Металічний зв'язок
17:47 - 20:04 - Водневий зв'язок
20:05 - 20:39 - Приклад
20:40 - 21:57 - Кристалічні ґратки (решітки)
21:58 - 23:09 - Атомна кристалічна ґратка
23:10 - 23:46 - Йонна кристалічна решітка
23:47 - 24:39 - Молекулярна кристалічна ґратка
24:40 - 29:57 - ТЕСТ на Kahoot

[@1nnysm120]

Щойно знайшов ваш канал, ви просто прекрасно пояснюєте, продовжуйте, будь ласка, ваші уроки нам потрібні. Цього року медикам хімію поставили, всім буде корисно. На жаль, українськомовних хімічних каналів, орієнтованих на підготовку до ЗНО, дуже мало. Дякую 🥺💕

[@Chem4you]

Дякую, буду старатися ❤️

[@user-hw3vs1nz7g]

добрий день. у магній сульфіді є йонний зв"язок, хоча різниця в електронегативності складає 1,3. підкажіть, чому так.

[@Chem4you]

Вітаю! Відомо, що йонний зв’язок є зв’язком, в якому спільна електронна пара повністю переходить до атому з більшою електронегативністю. Однак, зв’язки не бувають повністю ковалентними або йонними, позаяк міра йонності (ковалентності) залежить від різниці в електронегативності сполучених атомів - у йонних сполуках вона зазвичай більша за 1,7 (у деяких джерелах 2). У тому конкретному випадку, який Ви вказали, варто зважити не на різницю в електронегативності, а на природу взаємодіючих частинок: маґній - типовий метал, йому характерна віддача двох електронів з набуттям електронної конфігурації шляхетного газу (неону). У сульфуру, як типового неметалу, навпаки: приєднання двох електронів із набуттям електронної конфігурації арґону. Цим атомам енергетично вигідніше перебувати у вигляді йонів, тому утворена сполука і є йонною.

[@user-hw3vs1nz7g]

@@Chem4you дякую!!!

[@nataliapl7059]

Я вас люблю

[@user-ws5ut1ei8d]

чому Аl2O3 це атомна кристалічна гратка а не йонна? там ж є позитивно і негативно зарядженні частинки? Чому SiO2 має атомну а не молекулярну кристалічну Гратку , якщо це можна віднести до ковалентного зв'язку? там ж 2 неметали з різною електронегативністю ? як тоді в цьому випадку навчитись розняти ковалентний зв'язок між йонним та металічним?

[@Chem4you]

Дякую за Ваше питання! Поділ на типи кристалічних ґраток є досить умовним, кристалохімія уникає розподілу ґраток на ці 4 типи, про які йдеться в шкільній програмі (йонна, атомна, молекулярна, металічна). Натомість виділяють 14 типів просторових ґраток, які визначаються симетрією розташування структурних одиниць у вузлах кристалічної ґратки. Це, без перебільшення, непроста тема, тож тут коментарем не розпишеш. Однак, важливо розуміти, що цей поділ ґраток на молекулярні/йонні/атомні базується на тому, що в йонних сполуках частинки утримуються за рахунок притягання різнойменних зарядів, у молекулярних - за рахунок міжмолекулярних взаємодій (тому вона і легко руйнується), а в атомних за рахунок ковалентних взаємодій (руйнується важко, тому і Tпл висока). Тож, відповідаючи на питання стосовно Al2O3 - тип зв'язку тут йонний, там є йони у складі, але прийнято вважати, що типом ґратки є атомна, бо сполука погано розчинна у багатьох різних розчинниках і має дуже високі температури плавлення і кипіння. Так само високі Tпл і нерозчинність у розчинниках характерні й для SiO2, тому кварц і належить до сполук з атомною ґраткою. Речовини з молекулярною кристалічною ґраткою мають низькі Tпл через те, що не потрібно багато енергії щоб вирвати кожну окрему молекулу з системи кристалічної ґратки. Підбиваючи підсумки, прошу ставитися по-філософськи до цього питання, адже ця тема досить неодзнозначна :)

[@user-ws5ut1ei8d]

@@Chem4you Дуже дякую, ви дуже гарно пояснили)

[@user-ws5ut1ei8d]

Ви Бог Пояснень хімії. Скажіть будь ласка де можна знайти вправи на різні типи зв'язків?

[@Chem4you]

Дякую! Тут на сайті за темами розподілені всі завдання із ЗНО всіх років. Конкретно з цієї теми завдання можна знайти тут: zno.osvita.ua/chemistry/tag-khimichnyj_zvjazok_krystalichni_gratky/

[@user-ws5ut1ei8d]

@@Chem4you дякую)