Hibridación sp³ del Nitrógeno | Enlaces Sigma | Geometría Tetraédrica

[@CarlosRodrigoFloresMorgado]

literalmente despejaste todas mis dudas, muchas gracias

Me alegra saber eso 👌🏾

[@santiagorodriguez1235]

Muy buen vídeo, gran explicación y muy útil sigue así!

Un placer!

[@notcanadean2716]

Muchas gracias, me fue muy útil su explicación porque fue muy sencilla y clara

Excelente!

[@Santiago2089]

excelente video GRACIAS!

Un placer!

[@gerallc9804]

Muchas Gracias!! :))

[@leandrodamianadamo9121]

Muy buena explicación.

Gracias por tu comentario, Leandro! Suscríbete y comparte!

[@carlosbarrios4233]

Hola primero que todo felictarlo por este gran tutorial tengo la siguiente pregunta que no la he logrado entender si usted me puede ayudar gracias El fluoruro de nitrilo(FNO2) es muy reactivo químicamente. Los átomos de flúor y de oxigeno están unidos al átomo de nitrógeno a. Escriba la estructura de Lewis para el FNO2 b. Indique la hibridación del átomo de nitrógeno. c. Describe el enlace en términos de la teoría del orbital molecular. ¿Dónde se espera que se formen orbitales moleculares deslocalizados

Muchas gracias, Carlos! Escríbeme a [e-mail] para enviarte una imagen de la solución del problema.

[@carlosbarrios4233]

Don Muñoz ya el envié el correo quedó atento mil gracias

Ya te respondí por correo.

[@fabiorodriguez4264]

Puedo ver la solución del problema?

Escríbeme por correo.

[@chubiCD]

que bonito explica seño

Muchas gracias!

[@NotaFantasma393]

Buena noche disculpe cuánto es el ángulo? quien es más polar el NF3 o el NH3 y porqué?

Determina la diferencia de electronegatividad de N-F y N-H. El que sea mayor es el más polar.

[@NotaFantasma393]

@ según eso el NF3 sería mayor pero esa no es la respuesta. Tengo un vector resultante apuntando hacia abajo y el otro hacia arriba. Este último sería el mayor???

Ah no! La del N-F es menor y se debe a que su polaridad se anula de forma parcial con la de los orbitales no enlazantes.

[@NotaFantasma393]

@ siii pero no entiendo muy bien no encuentro info s más también varían los ángulos creo pero no sé como saberlo :/

[@marisaclementemartinez1272]

La estructura es de piramide triagonal con angulo de 106,6 ya que tiene una estructura AB3E, si fuera tetraedrica tendria que ser AB4

Gracias por comentar, Marisa. Tienes razón, es Piramidal Trigonal Plana. Pero el ángulo es de 107,3. Suscríbete y comparte!

[@ofeliogarciaguadarrama2922]

¿Cual es la aplicacion movil que tiene?

[@lautarosz7679]

y en el caso de NO2Cl, que tiene una estructura resonante, ¿la hibridación va a ser la misma?

Ahí el Nitrógeno tiene Hibridación sp².

[@pieroeduardoaylascordova2047]

muchas gracias por el video maestro le comprendí todo, pero tengo un duda respecto a un dato que encontré en el McMurry donde me señala la molécula de imidazol, en uno de sus nitrógenos tiene tres enlaces simples y un par de electrones libres que están en el orbital p y se conjugan con el anillo dando la aromaticidad a este, pero no entiendo cómo es que el par de electrones libres termina acabando en el p teniendo el nitrógeno tres enlaces simples, no debería terminar ese par de electrones en el orbital sp3? Por favor ayúdeme con esta duda, muchas gracias.

En el caso de esta estructura, el N de hibridación sp3 no puede aceptar electrones, solo ceder, por lo que, actúa como base de Lewis.

[@danielestefanoavalosveinte4808]

y otro ejemplo de hibridacion sp3 del nitrogeno ?

Acá encontrarás: kzbin.info/www/bejne/i5_LqJmig9iJea8