ХИМИЯ ПРОСТО - Электронная конфигурация атома

Продолжаем изучать Электронную конфигурацию атома. Сегодня узнаем какие уровни и подуровни заполняются после 3p подуровня, почему электроны заполняют внешний, а затем предвнешний уровень, сделаем электронную конфигурацию атома брома. Этот ролик поможет тебе при подготовке к ЕГЭ по химии.
Добро пожаловать на урок по химии от школы INTENSIVKURS. Подписывайся и получишь 5-ку!
Обязательно посмотри 1-ую часть: • БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ...
ЗАПИСЫВАЙСЯ НА ЗАНЯТИЯ И ЗАНИМАЙСЯ С ЛУЧШИМИ ПРЕПОДАВАТЕЛЯМИ!
Расскажем все секреты обучения простым языком. Канал будет полезен школьникам и их родителям.
Подписывайся на наш канал и получишь завтра 5-ку
БЕСПЛАТНОЕ пробное ЗАНЯТИЕ bit.ly/3bRI5rH
Наш Инстаграм:
Для РФ: / intensivkurs.ru
Для РБ: / intensivkurs.by
Наш учитель: / alex.chemistry
Смотри остальные уроки по Химии:
Электронная конфигурация атома (ч1): • БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ...
Таблица Менделеева - Как пользоваться: • 68% учеников этого НЕ ...
Как составить изомеры: • Если ХОЧЕШЬ ПОНЯТЬ хим...
Гомологи, Типы Связей, Изомерия: • СЕКРЕТЫ АЛКАНОВ РАСКРЫ...
Что такое индикаторы: • Что такое ИНДИКАТОРЫ и...
Органическая Химия с нуля: • Как БЫСТРО понять Хими...
Все про Алканы: • ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 ми...
Химия с нуля: • ЭТО НУЖНО ЗНАТЬ - Хими...
Как решать органические цепочки: • Как решать ОРГАНИЧЕСКИ...
Алкены и Алкины: • В ЧЕМ РАЗНИЦА - Алкены...
Алканы и Цепь из Атомов: • Органическая Химия - А...
Метод Электронного Баланса: • ЭТОТ метод поможет на ...
Типы Кристаллических Решеток: • Самый простой способ п...
Как определять Степень Окисления? • Химия 9 класс - Как оп...
Все уроки по Химии: • Уроки Химии. Химия за ...
Решение задач по Химии: • Химия. Решение Задач п...
Химия по-быстрому в Shorts: • Химия по-быстрому. Лай...
Уроки Математики: • Уроки Математики - Мат...
Уроки Русского Языка: • Уроки Русского Языка -...
Тригонометрия за 5 минут: • Тригонометрия за 5 мин...
Уроки Физики: • Уроки Физики - Физика ...
Квадратные уравнения: • Квадратные Уравнения. ...
#химия #химияснуля #химия8класс #атомы #органическаяхимия #органика #химияалканы #химияурок #урокхимии #химиявидеоурок #подготовкакхимии #егэхимия #intensivkurs #подготовкакегэ #интенсив

[@intensivkurs-855]

По вашим просьбам выкладываем 2-ую часть про электронную конфигурацию атомов. Остались вопросы? Задавайте их в комментарии

[@user-ft5kh4xv2n]

Здравствуйте , а почему несмотря на то что у железа во внешнем кругу должно быть 8, по таблице Менделеева , какое решение не посмотрю у всех в четвёртом кругу только 4s², получается они еще 6 електронов перемещают в 3d⁶ это разве не нарушение правил? в какие моменты работает это правило с группами элементов?

[@apxut]

@@user-ft5kh4xv2n Количество электронов у внешнего электронного уровня равно номеру группы только у ГЛАВНОЙ подгруппы, т.е. у (A) п/гр. У побочных подгрупп такое правило не работает, у них кол-во e− на внешнем равно обычно 2, но есть исключения - это ₂₄Cr, ₂₉Cu, ₄₁Nb, ₄₂Mo, ₄₄Ru, ₄₅Rh, ₄₇Ag, ₇₈Pt, ₇₉Au, ₁₁₀Ds и ₄₆Pd(у него 0), у них всех по 1 e− на внешнем уровне. В чём проявляется закономерность я не шарю, но если ты узнаешь, то буду рад если поделишься с этой информацией

[@kvlxm]

Ты чертов гений, я всю первую четверть прогуливал химию и за час просмотра твоих видео всё наверстал, даже лучше одноклассников

[@tatyanaqwerty5399]

А так всё супер объясняете! Спасибо огромное! В голове прям всё по полочкам...было 😂... до 3d уровня

[@AlniTan]

Спасибо большое,я второй год не могла понять как это работало (в этом году сдавать ОГЭ). А тут за 10 минут всё ясно объяснили,спасибо!

[@yasyajus1153]

Все кратко и понятно, никакой лишней воды. СПАСИБО ВАМ!!!

[@BearVodkaAndValenki]

Мужик, ты - гений преподавания

[@AlekseyIV]

5:05 вы знаете, где можно найти точное доказательство с точки зрения физики, почему электрону энергетические выгоднее быть на 4 подуровне, а не на 3?

[@a1zen4]

Как всегда ультра понятно, спасибо за уроки

[@polinamartynenko8296]

Здравствуйте,у вас лучшее объяснение. Можете побольше снимать видео про задачи

[@ljkim2662]

как это для меня сложнооо, именно в плане запоминания, но я справлюсь!!! большое спасибо!!!

[@polya1810]

Спасибо большое,все поняла 😊

[@q_w5]

Спасибо огромное автору,долгих тебе лет брат💪🏻💪🏻💪🏻

[@vikkasx]

Спасибо вам огромнейшее! Это лучшее объяснение которое я только видела. В школе так не объяснят:/

[@jcb3cx15]

Ты лучший учитель 👨‍🏫 мира

[@user-mj4wq5to6m]

Очень круто объяснил. Химичка отдыхает

[@user-fy5xw6mx5g]

Спасибо! Всё понятно!!!

[@andr_dlev]

Буду краток, спасибо большое!)

[@NezerCz]

Если учитель не умеет говорить про русски, сам всё выучу! Моё почтение, что так помогаешь) 8:56 а я то думал, какого черта после d идёт 3p⁵ XD

[@user-sd2ft5tl4l]

Спасибо большое 😇

[@user-zb3dh9se2r]

Молодцы, что в конце поменяли верхнюю строчку с 3р на 4р)

[@user-cf4ve9rn4m]

чел ты лучший

[@rufeteliyev8628]

Очень помогаете

[@filipin801]

Круто

[@mrmagaamerhanov5040]

Лучший

[@zhenyashuman6406]

спасибо огромное!

[@intensivkurs-855]

Пожалуйста! Приходите на мой бесплатный пробный урок по химии bit.ly/3r2Cl8S

[@MITALIN17]

ТОП

[@Ibrahim25.06.0]

Почему не у всех элементов последняя орбиталь совпадает с номером группы?

[@user-lk4fg9di4m]

А в интернете есть и конфигурации брома где 4s уровень находится на своем месте, после 3d. Я вообще за путалась как в итоге правильно

[@miriamzimmerman9370]

👍👍👍

[@jcb3cx15]

Реально

[@Kvas_OK_33]

9:12 Помогите пожалуйста, я так и не понял, почему идёт перескок, то есть, почему нельзя по порядку записать 3s 3p 3d, а обязательно надо между ними вставлять 4s?

[@Sunluveme]

Посмотри правила заполнений электронных конфигураций атома (Есть объяснение, но я не поняла)

[@user-ts5nb3no3k]

Ну всё завтра химичку удивлю😎

[@-rbmk-1000-]

Каким чертиком 3s2•3р6 начиная с скандия там вместо 8 электронов идет 9

[@noname_nn8385]

👍

[@mir279]

❤

[@TatyYar1]

Добрый день. Спасибо, что так здорово и подробно все разъясняете. Но один момент пока все-таки остался неясен. Если я все правильно поняла: Чтобы определить кол-во электронов на третьем уровне, нужно посчитать сумму электронов первого и второго уровней ( а их как правило 10 и плюс кол-во электронов на последнем. Их определяем по номеру группы. Потом эту сумму вычитаем из общего числа электронов атома. На примере с Бромом получилось 18. А как тогда быть если у нас, уровней больше чем 4. т.е как разделить, условно говоря получившееся кол-во электронов на 4 и 5 уровни? К примеру, если взять Молибден или Менделевий. Сколько электронов максимально может быть 3 уровне, на 4 - ом и т.д?

[@user-sb3np1qk1w]

К сожалению, нет. Это рассуждение неверно. Считается всё куда проще: 1 уровень. подуровни: s 2 уровень. подуровни: s p 3 уровень. подуровни: s p d 4 уровень. подуровни: s p d f На каждом подуровне есть своё максимальное количество электронов: s - 2 p - 6 d - 10 f - 14 А максимальное количество электронов на уровне является суммой электронов на подуровнях. Для 1ур. - 2, для 2ур - 8 (2+6), для 3ур - 18 (2+6+10), для 4ур - 32 (2+6+10+14). вообще этих букв чуть больше, но даже для экзамена достаточно 4 уровня заполнять. А молибден вообще не трогайте, у него будет проскок электрона (интересно, поищите). Для менделевия: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5 p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 11 Вот так это будет заполняться. Это уже более сложный уровень заполнения, который в шк не нужен, для экзамена тоже. Если хотите, можете этому отдельно поучиться.

[@user-sb3np1qk1w]

@@user-zf7si2hn1v в смысле?

[@user-sb3np1qk1w]

@@user-zf7si2hn1v На какой?

[@Anna_Ambarova]

я которая купила платный курс и ничего не поняла: ненавижу химию😡 так же я но которая посмотрела 1 и 2 часть про электронную конфигурацию: химия это лучшее что было в моей жизни😇

[@intensivkurs-855]

Где вы купили платный курс?

[@sqtorm]

Разве нет продолжения всего этого? Ведь есть ещё один уровень​@@intensivkurs-855

[@user-hs667]

А что это за быстрые изображения во время видео появляются?

[@user-tn6bn9uw9r]

Я одного понять не могу Почему мы не можем сразу написать после 3p6 3d10 ?? Почему мы перескакиваем с уровня на уровень ??

[@Alexa_A_R]

я тоже не поняла(

[@user-ow6bg2dv5i]

энергетически выгодно на 4s сначала

[@user-ft5kh4xv2n]

Здравствуйте , а почему несмотря на то что у железа во внешнем кругу должно быть 8, по таблице Менделеева , какое решение не посмотрю у всех в четвёртом кругу только 4s², получается они еще 6 електронов перемещают в 3d⁶ это разве не нарушение правил? в какие моменты работает это правило с группами элементов?

[@user-sb3np1qk1w]

Нет, правил не нарушает. В школе правила даются только для главных подгрупп (надеюсь, вы в курсе, что это), а железо в побочной. Количество электронов на внешнем УРОВНЕ (это не круг) равно: для элементов главных подгрупп - номеру группы для элементов побочных подгрупп - 2

[@user-ne6gb7cv6v]

​@@user-sb3np1qk1wэто всегда так работает?

[@Improvithlove]

Можете помочь ТИТАН разобрать я не понимаю почему там 4s2 а он в 4 группе!!!!😢

[@just_a_tramp]

Здравствуйте! А что если электронов больше? К примеру у серебра(47), бария(56), талий(81) или радия(88). Что делать?

[@user-ut6yh3gr3l]

Сдавайся

[@Sunluveme]

Ещё есть f уровень на нём □□□□□□□, вроде бы

[@plutongame6120]

​@@user-ut6yh3gr3l он не француз , поэтому пусть пока помучаеться

[@user-ux5uh5nf5t]

Здравствуйте, а вы можете объяснить про более большие порядковые номера допустим под 40+

[@user-cb9dh8rm7q]

9:03 страшилка

[@Zulfiya2007Evkurova]

а как понять сколько электронов нужно?????

[@user-fy8uq3op9n]

А если элементы из 5 периода?

[@user-ut6yh3gr3l]

Почему не объяснил "проскок" или "провал" е́?

[@-rbmk-1000-]

Ему лень

[@user-os4ee5sp2e]

8:55 а почему сразу нельзя было написать,3р6

[@user-sb3np1qk1w]

правила заполнения

[@makos4748]

А ПЯТЫЙ ПЕРИООДД????

[@Ibrahim25.06.0]

В конце ошибка, не 3P, a 4P

[@aliyarysalieva438]

Даа,но её изменили)

[@user-gm6bn7wz4q]

А почему 3d идет после 4s?

[@intensivkurs-855]

Таковы правила заполнения, сначала 3p затем 4s, и только потом 3d.

[@astranastra]

А почему кобальт в 8, а у него на последнем уровне 2е?

[@user-ul7oo6gn4l]

так как кобальт - элемент побочной подгруппы, а у элементов побочной подгруппы кол-во электронов на внешней оболочки не соответствует номеру группы, в этом видео рассматриваются только элементы главных подгрупп ( а вот у элементов главных подгрупп кол-во электронов уже соответствует номеру группы). У элементов побочных подгрупп на внешней оболочке обычно 2 электрона, но есть исключения. Если что, элементы главных подгрупп - это первые два и последние шесть элементов в каждом периоде, а элементы побочных подгрупп - это все остальные элементы в периоде

[@user-jx6cw5pk4z]

а вы то знаете что такое электроны?

[@user-td4lt5ox2e]

Не обьяснил

[@tatyanaqwerty5399]

Всё равно не поняла, почему 3d уровень оказался выше 4s? 🥴

[@user-lc2tx3xw9z]

Потому что не объяснил: 3d ВСЕГДА перескакивает или это только у брома. Примеры приведены, но нужно и общие принципы и правила.

[@mentos4191]

Потому что сумма 3d=3+2 и равно 5 это больше чем у 4s=4+0 и равно 4 и поэтому 3d находится выше 4s

[@Sunluveme]

@@mentos4191 что означает ,,2+3" и ,,4+0"?

[@mentos4191]

@@Sunluveme 3 это уровень, а 2 - это d. 4 это уровень, а s - это 0. Распишу подробней: s-0, p-1, d-2, f-3.

[@user-yv8nb8uq7y]

Это правило Клечковского

[@user-lp4vf6ex5i]

Я не понимаю, почему ,например у железа, на внешнем уровне 2 электронна, а не 8

[@user-gh1rv3yz1i]

Поняла почему, просто я тоже не понимаю?

[@ya_prostoi_ded]

если бы железо имело на внешнем слое 8 электронов, то оно было бы инертным

[@awwwwzxl16]

Количество электронов на внешнем уровне в главной (А) подгруппе совпадает с номером группы, а железо находится в побочной (Б), поэтому у него 2 электрона. В побочной группе на внешнем энергетическом уровне всегда 2 электрона, кроме Cr и Cu( у них 1 электрон)

[@user-jl3qu2lx4l]

Нечего не поняла

[@user-rz3hm1by7l]

Как же реальность извратили) Такая чушь, которая ничего не объясняет, кроме кем то давно предложенных идей - просто запоминайте)