[화학1 내신대비] 5편 : 화학 반응식과 몰 농도(화학 반응식, 퍼센트 농도, 밀도, 몰 농도)

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4 ай бұрын

이번 강의에서는 화학 반응식과 몰 농도에 대해서 설명하였습니다.
화학 반응식 문제 푸는 방법을 꼭 직접 풀어보면서 익히시면 좋을 것 같습니다.
몰 농도의 단위가 mol/L라는 것을 생각하면서 이해하면 편합니다.
#화학1 #화학1개념강의 #화학1강의 #몰과화학반응식#화학반응식양적관계 #퍼센트농도 #몰농도

Пікірлер: 25

@Bobobobobong 2 ай бұрын

화학 독학하는중에 너무 막막했었는데 선생님 덕분에 포기하지 않을수있을거같아요 감사합니다 항상

@user-zv3np7zr8u 3 ай бұрын

안녕하세요 선생님! 좋은 영상 올려주셔서 감사합니다 질문이 있는데, 영상 마지막 부분 1:14:58 에서 문제 4번에서 몰농도를 구할때 부피를 250mL라고 보고 수산화 나트륨의 부피는 더하지 않는 이유가 문제의 조건 (부피 변화는 없다고 가정) 때문일까요? 아니면 다른 이유가 있는걸까요ㅜㅜ?

@tino_chemistry 3 ай бұрын

문제 마지막 조건때문에 그렇습니다! 조건이 빠져있다면 용해될 때 부피가 변화하므로 몰농도를 정확하게 계산할 수 없지요 :)

@user-in1wm2ur2e 3 ай бұрын

선생님! 이번에 고2 올라가는 학생입니다! 선행 하면서 선생님 영상 보고 이해 안되는거 세세하게 이해해서 예제랑 모의고사 위주로 문제를 풀고 있는데 내신대비용 문제집을 아직 못샀어요ㅠ 어떤 문제집이 좋을까요?

@tino_chemistry 3 ай бұрын

내신 대비는 완자가 제일 좋은 것 같아요! 오투는 모의고사 문제가 많아서 모의고사를 풀고 계시다면 완자가 더 좋을 것 같네요 :)

@user-ot2tm8nz6b Ай бұрын

선생님 38:01 에서 염산이 이산화탄소랑 2 : 1의 비라서 이산화탄소의 몰수 비에 2를 곱해서 x-1.12/22라 하셨는데 몰수비와 비례해서 계산 한다는 건 기체 사이에서만 적용된다고 하셨지 않으셨나요? hcl은 수용액이라 아보가드로 법칙이 성립이 안되는 거 아닌가요...?

@tino_chemistry Ай бұрын

계수비 = 몰수비는 물질의 상태에 상관없이 사용가능합니다! 기체의 경우, 계수비 = 몰수비 = 부피비 까지 연결이 가능한거죠!

@user-ot2tm8nz6b Ай бұрын

@@tino_chemistry 선생님 하나만 더 물어 봐도 되나요? 1:16:32 에서 예제 4번 문제에 수산화 나트륨을 추가로 10g을 넣는 다고 되어 있는데 1/4몰인 건 알겠는데 10g을 넣는데도 부피는 왜 증가하지 않았는지 약간 궁금합니다 mol수는 더하셨잖아요? 그 전에 예제에 퍼센트 농도 구했던 문제에서는 추가로 더 넣었을 때 전체 수용액 양에 g을 추가해서 새로 퍼센트 농도 구하고 아무튼 용액의 질량이 늘어났던 걸로 기억 나는데 왜 몰농도 계산할 때에는 부피의 양이 증가 하지 않죠...? 잘 모르겠어요...

@tino_chemistry Ай бұрын

@@user-ot2tm8nz6b문제 마지막을 보면 용해 과정에서 부피 변화는 없다고 가정 이라고 하죠? 실제로는 부피 변화가 있는게 맞지만 그걸 무시하고 계산한겁니다 :)

@user-tn3zu6bn3p Ай бұрын

@@tino_chemistry계수비=몰수비라는 조건이 이해가 안됩니다.. 설명부탁드려요

@tino_chemistry Ай бұрын

@@user-tn3zu6bn3p 화학 반응식의 계수는 반응하는 물질의 개수를 의미합니다. 즉, 계수비가 2:1:2라면 반응하는 물질의 개수비가 2:1:2라는 것을 의미하죠. 몰(mol)은 물질의 입자수를 나타내는 단위이기 때문에 개수비 = 몰수비가 성립하게 됩니다. 그래서 계수비 = 개수비 = 몰수비 가 성립하는거죠! :)

@user-qt1ch8jy1m Ай бұрын

39:19 문제는 화학식을 안 외운 상태에서 a,B x를 못 찾는 건가요?

@tino_chemistry Ай бұрын

찾을 수 있습니다! 아래 순서대로 찾으시면 돼요. 1. 생성물에 있는 Cl 원자의 개수를 보고 반응물의 HCl 계수를 찾는다. 2. 반응물에 있는 H 개수를 보고 생성물의 H2O 계수를 찾는다. 3. '화학 반응식에서 반응물과 생성물의 원자의 종류와 개수가 같다'를 이용하여 X를 찾는다. 하지만 이 반응은 시험에 정말 자주 출제되는 중요한 반응식이기 때문에 반응식 자체를 외우시는 것이 좋습니다!