Ibridazione del Carbonio Sp3, Sp2 e Sp (la Guida Definitiva per la Chimica Organica)

[@mnemochimica]

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[@giorgiapellirone9033]

Sono stati i 18 minuti più utili e soprattutto comprensibili, specialmente trattandosi di chimica. GRAZIE DAVVERO SONO RIUSCITA A CAPIRLO. Hai fatto ciò che la mia professoressa in un'ora non è riuscita a fare

[@Corazon_Sin_Cara]

Ahahah 😅 mi trovo nella tua stessa condizione

[@danadilonardo1911]

Sono una studentessa delle superiori che non avendo capito l'argomento è finita su questo video. Il mio libro tratta l'ibridizzazione del carbonio in meno di una pagina, dicendo un decimo dei concetti spiegati nel video. È stata talmente interessante la spiegazione e talmente tanta la mia gioia nel capire che sono rimasta a guardare il video e a prendere appunti anche se effettivamente questo grado di "approfondimento" non è necessario per il programma previsto. Grazie mille❤

[@mnemochimica]

@@danadilonardo1911 Che onore. Grazie 💙

[@carmelarauso5563]

Non conosco nessuno al mondo capace di spiegare concetti di organica in modo così semplice❤

[@mnemochimica]

💙💙

[@paolochimico8897]

Sì, e soprattutto concetti così semplici di chimica organica...

[@lelele8930]

Sto studiando per l'esame di Organica per scienze biologiche e mi stai letteralmente salvando! Grazie💖💖

[@aurorabif5886]

Hai una calma e chiarezza nello spiegare ti sto amando

[@mnemochimica]

Grazie Aurora

[@GabrieleMusto-b3b]

è il primo video che guardo sul tuo canale, penso sia una delle spiegazioni più chiare che abbia mai visto, grazie ti meriti la mia iscrizione, amcora grazie❤

[@pg5566]

❤grazie!❤ sei come acqua limpidissima, di una chiarezza invidiabile

[@_justme.7_785]

Studio alle superiori, quest'argomento non mi era per nulla chiaro... Adesso è più che chiaro!! Ti ringrazio moltissimo, sei stato molto d'aiuto... Ho iniziato a seguire il tuo canale. Adoro la simpatia con cui spieghi i vari argomenti e soprattutto l'energia positiva e la tranquillità che trasmetti❤❤

[@mnemochimica]

@@_justme.7_785 Grazie 💙

[@emanuelelonero3519]

Ti ammiro troppo, avrei voluto laurearmi in chimica,ma per altre cose non l'ho fatto,per me la chimica è magia e un giorno di questi mi rivedo tutti i tuoi video. Perché chi conosce la chimica può fare tutto

[@mnemochimica]

Grazie Emanuele 💙

[@emanuelelonero3519]

@@mnemochimica Stavo proprio prendendo appunti sul quadernone. Spero un giorno di conoscere almeno un decimo di te. E grazie di nuovo

[@beatricepranzetti1615]

Sto studiando per la maturità, video utilissimo per approfondire e ripassare. Grazie❤️

[@mnemochimica]

È un piacere Beatrice 💙... In bocca al lupo per la maturità 💪

[@Michymicu]

Fantastica spiegazione pensavo fossero mooolto più difficili graziee

[@MatildeLazzerini]

Complimenti per la chiarezza con cui ti esprimi, mi sono imbattuta per caso in questo video e finalmente sono riuscita a capire bene le ibridazioni, bellissimo video davvero!👏🏻👏🏻

[@mnemochimica]

Grazie mille 💙

[@lucianoformichelli121]

Complimenti,il video mi è stato molto utile.

[@CuriosOne87]

Ottimo stile comunicativo, complimenti

[@mnemochimica]

grazie

[@lauraverganii]

Complimenti per la spiegazione chiarissima.

[@mnemochimica]

Grazie Laura

[@alessandro-dg7ir]

ti amo sei la mia salvezza

[@Lena._._.]

complimenti, sei bravissimo ❤

[@mnemochimica]

Grazie Lena ❤️

[@marcomelato9391]

Sei un grande ❤❤

[@mnemochimica]

Grazie 💙

[@antoniolorenzo8344]

Complimenti 👏👏👏👏

[@eliaspina9695]

Miglior video di KZbin italia

[@mnemochimica]

Grazie 💙

[@leonardobruno5726]

gran bel video❤

[@mnemochimica]

Grazie Leonardo

[@davide3960]

ma te sei un grande

[@ileniafolgori9722]

Ti amo❤️

[@mnemochimica]

💙

[@aldolit58]

Grazie, chiarissimo

[@ferdinandospataro5750]

bravissimo❤

[@mnemochimica]

Grazie Ferdinando 😉

[@naomigiuliani9073]

Ciao, ottima spiegazione, grazie davvero! Posso chiederti dove si trova il link in descrizione relativo allo schema di cui parli alla fine del video? Ho visto e in descrizione non è presente, grazie.

[@mnemochimica]

@@naomigiuliani9073 Ciao, attualmente è presente solo su Organic Mastery (il percorso Completo per studiare velocemente Organica)...

[@mamendiaye8825]

bravissimo e grazie

[@aldolit58]

Complimenti per il video molto interessante ed istruttivo. Avrei da chiederle quale tipo di ibridazione si avrebbe quando in una ipotetica molecola, un atomo di carbonio centrale è legato con due doppi legami ad altri due atomi di carbonio laterali: C=C=C. Un orbitale sp2 è impegnato in un legame sigma con un orbitale sp2 dell'atomo di carbonio a destra e un orbitale sp2 è impegnato in un legame sigma con un orbitale sp2 dell'atomo di carbonio a sinistra. E l'altro orbitale sp2 che fine ha fatto? E l'orbitale non impegnato?

[@mnemochimica]

Ciao, in questo caso i carboni laterali sono sp2, mentre quello centrale è sp. Questo perché ha 2 doppi legami, dunque ha bisogno di 2 orbitali p.

[@aldolit58]

Grazie, tuttavia se l'atomo di carbonio centrale è sp i due orbitali non ibridi dovrebbero fare un triplo legame con ognuno dei due carboni laterali. Ed è per questo che non mi trovo. Ma sicuramente mi sbaglio.

[@mnemochimica]

Premessa: Un doppio legame è fatto da un legame σ e un legame π. Ibridazione sp= 2 orbitali sp e 2 orbitali p. Nel carbonio centrale, gli orbitali: - sp li usi per fare i 2 legami σ; - p per i legami π;

[@alessandrocervone4826]

Davvero davvero utile bravo, ma scusa una cosa nei legami dell’etene ad esempio, se il legame sigma rimane insieme a quelli π, non si hanno 3 legami invece che 2?

[@Expergefacitum]

se non erro hai un legame sigma e un legame doppio pi greco (le due linee blu valgono come un legame)

[@all___2999]

ti amo

[@paolochimico8897]

Parlando dell'ibridazione non hai detto una cosa molto importante, cioè come che cosa avviene dal punto di vista energetico, lo so che sembra scontato, ma è sempre meglio dirlo... gli orbitali ibridati sono degeneri, cioè hanno la stessa energia, e non solo... gli elettroni, come per altro gli atomi e la materia ordinaria in generale, tendono verso uno stato di minore energia, e tendere verso uno stato di minore energia permette i verificarsi di processi spontanei, per stati a maggior energia bisogna forzare il processo, e si ottengono forme meno stabili, alcune sono instabili e tendono passare spontaneamente verso stati meno energetici, il decadimento radioattivo ne è un esempio, ma questo è un altro discorso, torniamo agli orbitali ibridati... per cui, dell'ibridazione sp³ quando da un orbitale s si ibridizza con 3 orbitali p e si formano 4 orbitali sp³, i 4 orbitali hanno minore energia degli orbitali s e p non ibridati, in altre parole l'ibridazione è un processo spontaneo, e considerando che gli elettroni obbediscono al principio della massima molteciplità di Hund, gli elettroni dispongono degli orbitali degeneri occupando il maggior spazio possibile, passando da orbitali pieni a vuoti formando altri 2 orbitali pieni, per questo se negli orbitali non ibridizzati c'era un orbitale pieno, che è l'orbitale s, e 2 orbitali semipieni, quando gli orbitali si ibridizzano nei 4 orbitali sp³, gli elettroni che erano che erano formavano il doppietto elettronico nell'orbitale s si spaiano andando a sommarsi agli altri elettroni che erano negli orbitali p, quando si forma un legame con un 2º atomo di carbonio, sono gli orbitali 2 che si vanno a sovrapporre formando l'orbitale molecolare σ, per questo si chiama σ, perché si ibridizzano 2 orbitali s, la sovrapposizione di un orbitale s con un 2º orbitale s avviene frontalmente, lungo il piano molecolare, il risultato è che da 2 orbitali s si ottiene un orbitale σ che è centrale e si stabilisce direttamente sull'asse di legame, e l'orbitale σ ha meno energia degli orbitali s, questo legame è semplice, ce ne è solo uno, ed è detto "saturo" perché avviene lungo l'asse molecolare... nell'ibridazione sp² l'orbitale s si ibridizza con solo 2 orbitali p e un orbitale p non s'ibridizza, questo avviene perché l'energia nel sistema non è abbastanza alta da permettere l'ibridazione di tutti e 3 gli orbitali p ma solo di 2... eeeh, per forza, un orbitale non può ibridizzarsi e l'orbitale non ibridizzato ha energia maggiore energia, per cui l'elettrone si trova in uno stato di maggiore energia e quando si forma l'orbitale σ, l'orbitale p non ibridato si sovrappone con l'orbitale p di un 2º atomo di carbonio e si forma un orbitale molecolare π, si chiama π perché si sovrappongono 2 orbitali p, ma siccome l'orbitale σ si sovrappone frontalmente, l'orbitale π si sovrappone lateralmente, non sull'asse molecolare, questo legame è insaturo perché avviene lateralmente, per insaturazione s'indica l'orbitale π, e visto che è caratteristico dei legami multipli, di conseguenza i legami multipli sono detti insaturi, l'orbitale π ha meno energia di un orbitale p... nell'ibridazione sp la situazione è ancora più drastica, c'è ancora meno energia e si ibridizza l'orbitale s con un solo orbitale p e ci sono 2 orbitali p che non sono ibridizzati...

[@pontecristo_]

Ciao! grazie mille per il video perché ho capito tutto e non ci credo ancora. Quindi complimenti davvero. Ho solo una domanda...un doppio legame fra C ibridati sp2 non sarebbe formato da un legame sigma e da uno pi greco? perché tu invece dici che è formato da due legami pi greco

[@mnemochimica]

Ciao, Mi fa piacere per il fatto che ti è stato utile 😎. In che minuto lo dico? Comunque sì, un sigma ed un pigreco. (un legame sigma è formato tra gli orbitali p dei due carboni, forse questo ha confuso)

[@MaryMary-sh5ge]

È questo

[@ivanamartusciello3145]

Mio padre

[@mnemochimica]

💙

[@marisaminervini3456]

Spiegami la vita

[@mnemochimica]

💙

[@akiiiiletego9445]

Ti amo ❤

[@mnemochimica]

@@akiiiiletego9445 💙

[@rachelecossu1579]

Mio padre