Identifier les carbones asymétriques

[@annaelledary1595]

merci pour cette super vidéo trés claire !

[@MrFuzzfactor]

la meilleure prof du youtube game ! j'adore :) merci !

[@enzozhou8454]

merci bcp vous me sauvez

[@juliecollerette-villeneuve1778]

Merci, très bien expliqué!

[@physiquechimielas2938]

parfait et bien résumé merci :)

[@luclukas2329]

Excellente vidéo bravo!

[@oceane1748]

Très clair merci beaucoup !

[@فاطمةالزهراء-د6ز6ص]

Merci beaucoup ❤️❤️❤️❤️❤️❤️

[@horvatmargot7785]

merci tout est plus limpide à présent !

[@houdael4996]

Merci❤️

[@guessabamine4042]

merci

[@blisamm3935]

Merci bcq c tres bien

[@yasminatoubal3487]

merciiii bcq

[@bienvenuejoana1352]

Merci beaucoup

[@anisber7302]

Très bien

[@narutousumaki5220]

Than you ^^ ^^

[@truestories9416]

thaaaanks soooo much ❤

[@raidmoumene566]

لماذا نذهب إلى المدرسة ؟ شكرا جزيلا

[@jaraibwiam5776]

Raid MOUMENE لماذا يا ترى ؟؟؟؟؟؟ 😢😢😢😢😢

[@meriememad2902]

mrc bcp

[@MrPedros15]

Bonjour merci beaucoup pour vos vidéos qui m ont toujours aidé. Mais comment on peu savoir qu'un Carbone est hybride en sp2 ?

[@dyhiahamdi5121]

Si il n à pas de double liaison c sp3 ( lié à 4 atomes) ch3_ch3 ou ch4 Si il y a double liaison sp2(cH2=cH2) Si il y a une triple liaison c sp (ch=_ch)

[@EscapeWorlds1]

merci ^^

[@ilyasspadito7594]

bravooo 2020

[@doufyansof7488]

C'est pour le baccalauréat ?

[@rolandtan1176]

Je n'ai pas compris comment le carbone de la première molécule peut être asymétrique puisque il est entouré d'un H, d'un OH et de deux C ?

[@Millooo02]

Roland Tan mais nooon !! tu prends tout le groupement qui est attaché au carbone que tu veux étudier,dans cet exemple ce Carbone est lié a un H, OH et a un groupement méthyl ( -CH3 a gauche) et de sa droite un groupement éthyl ( -C2H5) donc ce carbone est bel et bien asymétrique puisqu'ils sont 4 substituants différents.

[@Queen_Imane]

@@Millooo02 coucou ma soeur j espère que tu me repondera comment on fait pour savoir a combien d hydrogènes le carbone porte ? Il doit en avoir 4 normalement mais au début a la premiere molecule elle met un ch3 ensuite un ch tout court comment elle a su que c était comme ça ? Je comprends pas trop ... Si tu peux m expliquer c pas de refus ma soeur et que allah te protégé

[@mathieub5823]

@@Queen_Imane je crois qu'elle ne t'as pas rep

[@Queen_Imane]

@@mathieub5823 oui effectivement mais pas grave j ai compris depuis

[@mathieub5823]

@@Queen_Imane ah cool alors 👍

[@mcgreeniv]

Cela signifie quoi hybridé en Sp3 ?

[@KhanAcademyFrancais]

Bonjour ! La théorie de l’hybridation sp3 a été mise en place pour justifier l’existence du méthane CH4. En effet si on regarde la configuration électronique du carbone C : 1s2 2s2 2p2 On ne retrouve pas une valence de 4. On en a déduit que le carbone passait à un état excité où les orbitales 2s et 2p vibrent au même niveau d’énergie, ainsi lors du remplissage on se retrouve avec une orbitale 1s qui se remplit en premier et 4 orbitales au même niveau que l’on appelle sp3 (mélange d’une orbitale au caractère s et de trois orbitales p). On obtient une hybridation sp3 et une configuration électronique qui ressemble à ça : C : 1s2 2sp3 4 Avec sur l’orbitale sp3 4 électrons célibataires disponibles pour former des liaisons covalentes. Je vous invite à regarder la vidéo « Orbitales hybrides sp3 et liaisons sigma » kzbin.info/www/bejne/j4HNmql3mdudhM0 pour l’illustration du remplissage.

[@nelsnethencel4427]

Je vous jette des bouquets de fleurs 🍠

[@Edward-ur2kh]

t'en est arrivé où ?

[@noname-it6id]

Svp ...Comment on appelle la dernière molécule

[@lauraa.1440]

Ibuprofène

[@abiroutmani4314]

je n'ai pas compris pourquoi la 2 ème molécule n'est pas symétrique.. quelqu'un peut m'expliquer ?!

[@khaadii3340]

le carbone a une double liaison avec l hoxygene donc elle est hybridé en sp2 et pour etre asymetrique il doit etre hybridé en sp3

[@meriemzire7370]

thank u