Introdução às técnicas Eletroquímicas/Eletroanalíticas

[@camilaquidorne3393]

Melhor aula de eletroquímica que assisti na vida!❤

[@desmistificandoeletroanalitica]

Muito obrigado pelo comentário.

[@euripedessilvajunior8173]

Simplesmente, obrigado! Que satisfação assistir isso!

[@macielsantosluz2405]

Como sempre, excelente aula, parabéns Prof. Thiago!

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado @macielsantosluz2405

[@thaynasilva292]

Excelente aula! Obrigada por compartilhar esse material. Ajudou muito.🙏

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado pelo comentário.

[@vitormiguellimabrito6230]

tomei um baita susto na parte do sódio metálico😂😂😂😂 Excelente aula!!

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado pelas comentários.

[@felipeguterres2878]

Recomendo uma aula sobre espectroscopia de impedancia eletroquimica, cronopotenciometria e polarizaçao potenciodinamica, dada a escassez destes assuntos em literatura nacional. Seria de uma grande colaboraçao tal material.

[@desmistificandoeletroanalitica]

Felipe, perfeita a recomendação, estamos mesmo pensando em criar mais conteúdos principalmente de temas com pouca literatura nacional. Impedância eletroquímica é um que estamos pensando...

[@felipeguterres2878]

Maravilhoso, caso precise de algumas literaturas eu posso scanear o manual do potenciostato q temos para ajudar nas referencias

[@desmistificandoeletroanalitica]

@@felipeguterres2878 Obrigado, precisando eu aviso.

[@fabiobiffcg4980]

Interessante a discussão do cálculo experimental dos potenciais padrão. Principalmente, o caso do sódio metálico via ciclo termodinâmico.

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado pelo comentário. A ideia era mostra exatamente que nem tudo é realizado por medição direta.

Professor, uma coisa eu não entendi. No minutos 20:28, quando você faz o cálculo do potencial da célula Cu/Ag, você subtrai os valores. Porém, lá em cima houve a inversão do sinal (- 0, 337). Se a definição diz que E = Eºreduziu - Eºoxidou, não deveria haver a mudança do sinal para positivo ( E = 0,799 - (- 0,337)), o que resultaria em (E = 0,799 + 0,337)? Parabéns pelo conteúdo.

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado pela pergunta, pela definição é E = Ecátodo de redução - Eanodo de redução. Na linha da semi-reação do cobre, estou usando o Eoxidação da semi-reação por isso negativo.

@@desmistificandoeletroanalitica, agradeço a resposta, mas ainda há dúvidas. O Eºredução do Cu = +0,337. O Eoxidação, então, seria o contrário = - 0,337, certo? A questão é: para cálculo do E da célula é necessário usar a definição E = Eºdireita - Eºesquerda, mas nesse caso, mesmo utilizando o Eoxidação, você parece não ter considerado o sinal da definição no momento de colocar o valor de Eº. Eu percebi que você explica que a definição foi convencionada pela IUPAC e, por isso, gera problemas no entendimento real da questão. Enfim, perdoe pelo "textão". E, obrigado mais uma vez.

[@desmistificandoeletroanalitica]

@ o Eoxidação seria com sinal inverso, mas pela definição da IUPAC sempre usamos potencial de redução. Esse algoritmo da inversão de sinal funciona para evitar decorar Edireita e Eesquerda, já que isso depende de onde se olha a célula eletroquímica. Sendo assim, esse algoritmo da inversão de sinal funciona para evitar decorar fórmulas, mas trás problemas para ensinar outros pontos em eletroquímica.

[@felipeguterres2878]

Aula maravilhosa. Parabéns!

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado pelo comentário, sempre importante saber que o canal está ajudando vocês.

[@gleistondias8731]

Aula show!!

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado

[@maurorogergomez493]

Parabéns pela iniciativa professor

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado.

[@cleytonvinicius5741]

Bom de mais! Me foi muitíssimo útil!

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado

[@kenyabecky]

Excelente aula. Parabéns!!!

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado

[@andremolinagregorio5905]

Muito boa a aula. Ajuda bastante

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado por assistir, a ideia é ajudar mesmo. Espero que goste dos próximos também.

[@diegopessoa8193]

Excelente, parabéns!

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado.

[@gerlondealmeida]

Ótima aula, professor, obrigado! Uma dúvida: na prática, chega a ser problema usar o KCl na ponte salina, quando se utiliza eletrodo de prata (exemplo dado na minutagem 1h25' do vídeo)? Pergunto isso pela possibilidade de se formar AgCl e entupir a ponte salina. Ou isso é irrelevante, dado o caráter desprezível da corrente que passa pelo voltímetro?

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado pelos comentários e excelente pergunta. O problema não está em se utilizar o eletrodo de prata, mas sim se a sua amostra apresentar uma alta concentração de Ag+. Essa Ag+ poderá reagir com o Cl- e precipitar na ponte salina. Muito eletrodos de vidro utilizam uma resina de troca iônica para evitar justamente esse problema, evitando assim que isso ocorra.

[@gerlondealmeida]

@@desmistificandoeletroanalitica , muito obrigado!

[@gerlondealmeida]

Professor, quando uma reação é termodinamicamente favorecida, suponha que a ddp seja 1 V, mas não é cineticamente favorecida, o voltímetro ainda assim é capaz de indicar a voltagem alta? Ou não marca? Ou marca baixa?

[@desmistificandoeletroanalitica]

Ótima pergunta novamente. Você consegue medir, pois na potenciometria estamos medindo o potencial termodinâmico.

[@gerlondealmeida]

@@desmistificandoeletroanalitica, para mim, é curioso pensar que duas reações, uma muito lenta e outra instantânea, resultem em uma mesma tendência de migração dos elétrons (voltagem). Obrigado pelos esclarecimentos.

[@desmistificandoeletroanalitica]

@@gerlondealmeida sim, mas esse é exatamente o ponto. Na potenciometria medimos a tendência da reação acontecer e não a velocidade (cinética).

[@joaoricardo306]

Cara, ninguém sabe explicar essa parte direito, até eu não entendia como eram medidos esses potenciais se não tinha como agt usar a lei de DH pra calcular o coeficiente de atividade pra atividades iguais a 1

[@desmistificandoeletroanalitica]

Obrigado pelo comentário