Introduction de l'enthalpie

[@Kitebrice]

Je suis physicien (ingénieur R&D dans l’industrie) et je cherchais de l’inspiration pour aider mon fils qui est en prépa. J’ai été bluffé par votre vidéo qui est juste parfaite ! Sincèrement Bravo et merci beaucoup 😊 . Je suis surpris qu’elle ne soit pas davantage consultée.

[@anonyme7381]

Juste magnifique ! Merci beaucoup

[@JoeKabe77]

Merci beaucoup 🙏

[@abdoprogg]

Merci Beaucoup Prof.

[@fredericdesalpes5824]

Merci pour ces explications. Question : quand on chauffe un gaz à volume constant, la pression augmente, alors pourquoi dire qu’il n’y a pas de travail (de pression )?

[@physiquetsi1troyes362]

Il n'y a pas de travail car si le volume est constant, les parois du récipient ne bougent pas. Et pour avoir un travail, il faut qu'il y ait un mouvement du point d'application de la force.

[@fredericdesalpes5824]

@@physiquetsi1troyes362 ...merci bien pour votre réponse et explication.. Fred

[@fredericdesalpes5824]

@@physiquetsi1troyes362 ...excusez moi , je reviens à cette histoire d’augmentation de pression avec la température d’un gaz , à l’intérieur d’une enceinte indéformable, : si on chauffe une quantité fixe de gaz , alors l’augmentation de pression serait due exclusivement celle de l’énergie interne ? Et cela rejoint Delta U = Qv ? Merci Fred

[@rayzell4633]

Super bien fait !

[@noobsaibot7341]

magnifique 🎉🤙

[@matthieucomoy3754]

très clair. Merci !

[@MouloudBenmhammed-o9h]

d'ou vient le 3/2 j'ai pas compris svp help

[@K-Engineering_05]

Enfaite ça vient de la température absolue du gaz qui se note 1/2 mv2 = 3/2 kT on insère cette expression dans celle de l'énergie interne U=Cv+deltaT puis on remplace par l'expression du gaz parfait et ça nous donne Cv=(3/2)nR que on remplace dans l'expression de l'énergie interne et ça nous donne 3/2nRdeltaT ensuite on fait la même chose pour un gaz diatomique et ça nous donne Cv=5/2nR donc U=5/2nRT pour un gaz diatomique et U=3/2nRT pour un gaz monoatomique

[@Wine-bahahah]

Yo j'ai pas compris la partie ou tu dis "on insère cette expression dans l'énergie interne puis on replace par l'équation des gaz parfait" De plus je connais pas du tout l'expression 1/2 MV2 = 3/2kT ​@@K-Engineering_05

[@sofian_defro]

Excellent

[@camillerv4924]

Bravo

[@SushiSurGenshin]

Merci mec bisous

[@ulmreunion6741]

Très bien!