ESTEQUIOMETRIA (PARTE 2)

[@shirleyvelazco2839]

Vi miles de videos , con ninguno logre entender , GRACIAS A DIOS TE ENCONTRÉ Y PUDE ENTENDER PERFECTAMENTE, MUCHAS GRACIAS!!!!

[@joshelote1]

Gracias x comentar Shirley!!! Me alegro que pudieras entender. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!!

[@ManuelAlejandroCopaira]

buenísimo, saludos desde Chile

[@joshelote1]

Gracias Manuel x comentar!!! Me alegro que te gustara video. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!

[@fundamentalistadelmateamar8668]

Sos un re capo!! Al fin entendi como hacer Estequiometria gracias a ti

[@ludmilabelen9768]

un geeenio!!! excelente video!!

[@joshelote1]

Gracias x comentar. Si te gusto un like y comparte. Saludos y exitos!!!

[@bill1019]

Muchas gracias, por fin siento que entiendo!

[@joshelote1]

Gracias bill x comentar!!! Me alegro k te sirviera videos. Un like y comparte para apoyar. Exitos en estudios!!!

[@danielenriquemurocabrejos6202]

Lo máximo maestro

[@joshelote1]

Gracias x comentar!!! Me alegro k te gustara video. Un like y suscribe para apoyar. Saludos y exitos!!!

[@johanahidalgo9211]

Está muy claro y me encanta tu voz te mereces un like

[@joshelote1]

Gracias!!! Exitos en este nuevo año!!!!

[@johanahidalgo9211]

@@joshelote1 gracias igualmente 😊

[@hambread28]

A 1 hora y 20 min del exámen viendo el video que salvará mí futuro

[@joshelote1]

Gracias x comentar Hambread!!! Te deseo mucho exitos en tu examen!! Saludos!!!

[@mavellaneda1612]

buenísimo!!! muy claro!!! todos los detalles!!!!

[@joshelote1]

Hola, gracias x comentar. Si te gusto un like y comparte. Saludos y exitos en estudios!!!

[@mavellaneda1612]

@@joshelote1 obvio!!! se lo compartí a mis alumnos!!! saludos

[@joshelote1]

@@mavellaneda1612 Gracias!!! Y exitos en sta dificil tarea de enseñar en tiempos de pandemia. Suerte y un abrazo.

[@anavillafane2469]

Buenísimo

[@joshelote1]

Gracias Ana x comentar!!! Me alegro k te gustara el videos. Un like y comparte para apoyar. Saludos y Exitos en estudios!!!

[@naomigranados7379]

Me podrías ayudar con estos ejercicios por favor gracias sería de mucha ayuda Sí reaccionan 10 g de Fe con los gramos suficientes de HCl, determina los gramos de FeCl3 que se obtienen de acuerdo a la siguiente reacción: 2 Fe (s) + 6 HCl (ac) 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g). Sí reaccionan 2.25 mol de Mg con los suficientes mol de H2SO4, determina el número de mol de MgSO4 que se obtienen de acuerdo a la siguiente reacción: Mg (s) + H2SO4 (ac) MgSO4 (ac) + H2 (g) .- Sí reaccionan 9.7 x1017 moléculas de FeS2 con las moléculas suficientes de O2, determina el número de moléculas de Fe2O3 que se obtienen de acuerdo a la siguiente reacción: 4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g) Sí 159.6 gramos de Fe2O3 liberan 67.2 litros de CO2 ¿cuántos litros de oxígeno se liberan si reaccionan 45 gramos de Fe2O3? de acuerdo a la siguiente reacción: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

[@joshelote1]

Hola se resuelve como se muestra en video, tenes las ecuaciones igualadas. Tendria que darte: a) 28,75 g FeCl3 b) 2,25 mol MgSO4 c) 4,85.1017 moleculas de Fe2O3 Espero que te sea de ayuda y si te sirvio un like y comparte. Saludos!!!

[@flordiaz1156]

@@joshelote1 agradecida con usted!!

[@Ja_mon]

Jajaja no manchen que esos no son los ejercicios de la COBAEM?

[@don_chucho.3472]

@@Ja_mon kwhxjsk no aga trampa mija le dire a la profe

[@giulianoacosta4049]

sos un crack hno

[@teogarrido1597]

tenes razon amigo

[@alexisbonugli1486]

tal cual

[@ulisesenrique1752]

Holaa, si yo en el ejercicio b hago así esta bien o mal me da el mismo resultado. 72g.... 108g 135g...... x X = 136g.108g÷ 72g X = 202,5g

[@cristianvigliani6198]

Si, es correcto

[@catalinalabbe5057]

profe hace un video de balanceo de ecuaciones redox por favor!! sos lo mas

[@joshelote1]

Gracias Catalina x comentar!!! Me alegro k te guste video!! En canal hay videos de redox. Exitos en estudios!!!

[@rosacamargo856]

Genioo

[@thetona8829]

Una pregunta espero me responda como se saca de moles y después comvertirlo a peso

[@joshelote1]

Hola para pasar moles a gramos o al reves empleas relacion peso molar y moles. En ste video se explica: kzbin.info/www/bejne/mZ3PiGWEd5ahfKs

[@luciasoto9001]

Pero si en el primer ejercicio, 1 mol equivale a 22,4, los 2 moles del HCL no deberían ser 44,8L?

[@joshelote1]

Hola, es cierto pero estas relacionando los litros de H2 obtenidos a partir de 5 moles de HCl. Saludos

[@flordiaz1156]

Eh querido intentar hacer este pero no puedo ☹️ me podría ayudar 4.- Sí 159.6 gramos de Fe2O3 liberan 67.2 litros de CO2 ¿cuántos litros de CO2 se liberan si reaccionan 45 gramos de Fe2O3? de acuerdo a la siguiente reacción: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

[@nellycont2695]

X2

[@joshelote1]

Gracias x comentar!!! En ese problema tenes todos los datos y se calcula, relaciona: 159,6 g ---- 67,2 L 45 g ------ × 45 x 67,2/159,6 = 1,74 L

[@isidroruiz8988]

Gracias ahora ya le entendí a la tarea

[@joshelote1]

Me alegro mucho!!! Si te sirvio video un like y comparte para apoyar canal. Exitos en tareas y estudios!!!

[@isidroruiz8988]

@@joshelote1 desde luego te deseo la mejor de las suertes con este canal seguro llegaras lejos

[@natashaleal866]

Hola!!! me dieron este ejercicio ,intente hacerlo muchas veces pero no me sale bien ...La reacción entre metano y O2 es fuente de energía térmica. Ecuación de la reacción ( CH4 + 2 O2 ---------- CO2 + 2 H2O ) . Si 10 moles de CH4 reaccionan con 5 moles de oxigeno, indique la cantidad de litros de CO2 medidos en ( CNTyP) y de moléculas de agua que se producen.

[@joshelote1]

Hola, se trata de ejercicio con reactivo limita te. Los 5 moles de O2 es el limitante y con ese dato haces los calculos. En canal hay video explicando tema de reactivo limitante y en exceso. Saludos!!!!

[@natashaleal866]

@@joshelote1 Muchísimas Gracias!

[@zulayrojano9174]

para la ecuacion 3h2 + 2p 2pH3 escriba todas las posibilidades razones morales que relacionan el numero de moles de cada reactivo con el producto y viceversa

[@etelvinasilvera2155]

Hola, a mi me dieron para realizar una tabla en la que tengo que pones los moles, moléculas,masa,etc del H2SO4 pero no se como hacer para sacar todo eso sin tener una incógnita, por que no es un problema.

[@joshelote1]

Hola, en esas tablas para completar generalmente te dan un dato y calcula lo demas, salvo que kizas considere que es un mol de H2SO4 y calcula los demas en base a eso. Saludos

[@etelvinasilvera2155]

@@joshelote1 Gracias

[@lucianaapaza6645]

Si me dieron la ecuación H2SO4 + Zn > ZnSO4 +H2 y en el problema me pude calcular los gramos de H2(g) ... tengo que calcular la masa molar de H2 (g)?

[@lucianaapaza6645]

El problema dice así: ¿Cuantos moles de H2 (g) se desprender de 30 gramos de Zn reaccionan con cantidad suficiente de H2SO4? ¿Que volumen ocupa dicha masa de gas en CNTP? Y La ecuación es : H2SO4 +Zn > ZnSO4 + H2

[@joshelote1]

@@lucianaapaza6645 Hola plantea la ecuacion e igualar, te queda asi: H2SO4 + Zn --> ZnSO4 +H2 Luego colocas datos, en caso de calcular moles de H2 debajo de H2 en ecuacion colocas incognita (X) y arriba 2 g (masa molar) y el otro dato 30 gr debajo de Zn y arriba 65 g y listo tenes regla de tres simple. un like y comparte. Saludos y exitos!!!

[@lucianaapaza6645]

@@joshelote1 Me salvaste Gracias!! 🥳🥳

[@lucianaapaza6645]

En la calculadora el resultado final me da 0.9230769231 tengo que poner 0,92 nada más o completo?

[@joshelote1]

@@lucianaapaza6645 hola, generalmente se colocan uno o dos decimales (0,9 o 0,92) eso depende del profe, te tiene que decir, pero creo que 0,92 esta bien. Saludos!!!

[@danielpaez2264]

Hola!! Me dieron este ejercicio y no se como resolver... calcular la cantidad de oxido de aluminio que necesito para preparar 0.7 moles de hidroxido de alumino

[@joshelote1]

Plantea ecuacion: Al2O3 + 3 H2O --- 2 Fe (OH)3 (mira video de hidroxido canal)

[@joshelote1]

Luego coloca dato 0,7 mol en hidroxido y la incognita gramos debajo de oxido. Y procede como explica en video.

[@danielpaez2264]

@@joshelote1 Por que coloco de Fe?

[@joshelote1]

@@danielpaez2264 hola perdon era, Al (OH)3 en vez de Fe (OH)3.

[@rodrigoavalos9195]

Like si estás haciendo la tarea de química 👍

[@don_chucho.3472]

Chi

[@ruthalexiacardoso2577]

Pues yo no entendi nada

[@joshelote1]

😭😭😭