Solución Molar (Molaridad)

[@Luflors]

Muchas gracias, explicas re bien 👌👏 me re ayudo a entender los ejercicios !!

[@joshelote1]

Gracias Lu x comentar!!! Me alegro k te ayudara el video a entender ejercicios. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!!

[@roxanaromanip.7778]

Gracias, muy bueno!

[@joshelote1]

Gracias!!! si te gusto un like y comparte. Exitos en estudios.

[@leticiagriseldiaz8822]

Genial Profeeee 👏👏👏☺!!!!

[@joshelote1]

Gracias!!! Viste foto? Ja ja ja

[@roquerosolitario]

Muy bien explicado, gracias! Una pregunta, ¿en una uma, qué valor de moles hay? o al revés ¿en un mol, qué valor de umas hay? normalmente solo se ven conversiones entre moles y gramos o entre gramos y umas, ¿podría aclarar si es posible convertir de alguna manera entre umas y moles y si no tuviese sentido, explicar por qué no lo tiene? Gracias

[@joshelote1]

Gracias x comentar Roquero!! Me alegro mucho k la explicacion te guste. Suscribe y comparte para apoyar canal. La masa molecular se expresa en uma y si hace referencia a un mol se expresa en gramos y en en este caso se denomina masa molar. En canal hay un video de masa molar y molecular. Saludos y exitos en estudios.

[@lautaro.s0616]

hola jose, como estas? mira tengo una duda, me piden calcular la molaridad del cloruro de sodio (1,2 moles) si se disuelve en 10 L de agua, tengo que dividir los moles por esos litros de agua? por que lo que yo tengo entendido es que la molaridad es igual a moles de soluto sobre 1 litro de solucion, pero el volumen del agua no representa el volumen del solvente solamente? o en este tipo de ejercicios el agua se tiene en cuenta como solucion?

[@joshelote1]

Hola Lautaro. Efectivamente serian moles de soluto dividido en litro de solución, pero en ese ejercicio si solo tenes solo esos datos se calcula suponiendo que el volumen de disolvente es similar al de solucion. Para ser mas exacto tendrian que haberte dado dato de densidad y alli se calcula el volumen exacto de solucion. Saludos

[@cesarigl8617]

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[@joshelote1]

😳😳😳😳🥺🥺🥺