Junio 2015 Opción B Problema 2. Química PAU Comunidad Valenciana

👉 Más problemas y cuestiones resueltas aquí: academialallib...
👉 Más ejercicios de la convocatoria junio 2015, aquí: • Química PAU Junio 2015
Una muestra de 15 g de calcita (mineral de CaCO3) , que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro (CaCO3) , se hace reaccionar con ácido sulfúrico (H2SO4) del 96 % en peso y densidad 1,84 g·cm⁻³ , formándose sulfato de calcio (CaSO4) y desprendiéndose dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):
CaCO3 (s) + H2SO4 (ac) →CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
Calcule: (1 punto cada apartado)
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?
b) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se obtendrán en esta reacción?
Datos.- Masas atómicas relativas: H (1) ; C (12) ; O (16) ; S (32); Ca (40).
R= 0,082 atm·L·mol⁻¹ ·K⁻¹ .
------------------
👉 Datos de contacto:
✔️ Suscríbete: acortar.link/D... (no olvides darle like 😉)
✔️ Facebook: / academialallibreta
✔️ Instagram: / academialallibreta
✔️ Exámenes: academialallib...
✔️ Página web: academialallib...
#QuímicaPAU #Estequiometría #SelectividadValencia #CursoOnlinePAU

[@karolestrella8860]

muchas gracias me ha sido super util sobretodo por el tema de factores de conversion y demas

[@AcademialallibretaEs]

Nos alegramos mucho Karol!

[@davidg5654]

Mi duda está en que no deberías utilizar la densidad del H2SO4 puro q es 1.83 en lugar del impuro al 96% q es el 1.84 q te da el problema? Se q es despreciable pero confunde q la densidad del impuro se diga q es del puro. Por lo demás excelente video