Комплексные соединения

Химия, 11 класс. Материал для тех, кто готовится к ЕГЭ и поступлению в вузы химических специальностей.

[@queenofferrets5945]

Как студентка меда первого курса, благодарю от души за разъяснение темы: думала, уже никогда не разберу, что да как, а всё оказалось куда проще, чем я думала 😅 Пы.Сы. У вас очень приятный голос, слушать - одно удовольствие ❤️

[@Himikus500]

Если вы это делаете для собственных учеников, это просто здорово. Времени очень мало у большинства учителей, а Вы снимаете для них ролики. Снимаю шляпу.

[@Elena041167]

Спасибо! Да, использую технологию смешанного обучения (модель "перевернутый класс", 10 класс: vmirhimii.ucoz.ru/index/10_klass_dlja_vas/0-91 , 11 класс: vmirhimii.ucoz.ru/index/11_klass_dlja_vas/0-92 ). Поэтому видеоролики очень нужны.

[@user-vw3ud2ck3g]

Это было так просто все это время!Спасибо

[@user-ld1pd6ij2t]

Спасибо за помощь в разборе материала!

[@luneko1771]

очень внятно, ёмко, доступно☺️ огромное спасибо!!!❤️

[@show7522]

Спасибо за помощь.Всё очень понятно и интересно.

[@kozanuch4405]

Учусь в 8 классе решил чуть на перед взглянуть спасибо все понятно!)

[@vladimirk.3758]

супер! получил отработку в вузе по химии, по этой теме, сейчас смотрю урок чтобы закрыть её (отработку) :)

[@davyasmi]

Вы самый лучший преподаватель ❤️

[@MaksSaz]

Спасибо, очень помогли!

[@user-vi7dk5dn9n]

спасибо большое💗💗💗

[@apobandikyan4577]

спасибо вам

[@user-np8mx5bg9y]

Спасибо💓

[@flaryfair7920]

Спасибо

[@mr_3540]

Эспосэбо вам

[@user-hj7we5pf6e]

норм тема

[@vladimirk.3758]

2:50 - я проговорил это в слух, а она такая: ну да, действительно))) я просто выпал)))

[@user-mn1ig8oc5r]

В 9 классе до жути интересно.

[@dandelion1758]

Елена, здравствуйте. А разве не при недостатке щелочи образуется комплексное соединение? А при избытке наоборот не образуется?

[@Elena041167]

Комплексные соединения у алюминия и цинка образуются потому, что их гидроксиды обладают амфотерными свойствами. Это значит, что при взаимодействии со щелочами они ведут себя как кислоты. То есть они взаимодействуют со щелочами, значит среда должна быть щелочной. А это и есть избыток щелочи.

[@lhosceo360]

В четвертой строчке - ошибочка... Четыре аммиака должно быть.

[@anastasiyazvorygina6075]

Объясните, пожалуйста почему перед NH3 разные числа (на одном примере 2, на другом 4)? Хотя отличается лишь только комплексообразователем (Cu, Zn). [Cu(NH3)4](OH)2 - (Cu(OH)2 • 2NH3) ; [Zn(NH3)4](OH)2 - (Zn(OH)2 • 4NH3).

[@Elena041167]

Ну, конечно, в данных примерах по 4 аммиака, ведь и там и там [Me(NH3)4](OH)2. Это опечатка. Спасибо!

[@vip.den3223]

Как составлять реакции?

[@user-xu9jf8qr4e]

Здравствуйте, объясните пожалуйста почему именно (OH)4, как это происходит? Можете объяснить на примере тетрагидроксоцинката натрия

[@Elena041167]

Координационное число чаще всего в два раза больше степени окисления комплексообразователя. Цинк имеет степень окисления +2, поэтому проявляет координационное число равное четырем. То есть вокруг иона цинка должно расположиться четыре группы ОН(-), поэтому мы и присоединили 2NaOH. А вот для алюминия(+ 3) известны комплексы с координационным числом четыре и с координационным числом шесть.

[@user-ki5my3ss6u]

Объясните, пожалуйста, а почему после Na 2 , а после K ничего. От чего зависят эти цифры?

[@Elena041167]

Так же, как и в обычных веществах, сумма зарядов в соединении должна быть равна нулю. Поэтому, получается, что число частиц во внешней сфере зависит от заряда комплексообразователя, а также от количества и заряда лиганд. Но в школе мы не составляем формулы комплексов, мы просто помним несколько из них: Na[Al(OH)4] (или K[Al(OH)4]) - комплексы алюминия, Na2[Zn(OH)4] (или K[Al(OH)4]) - комплексы цинка, K4[Fe(CN)6] - желтая кровяная соль, K3[Fe(CN)6] - красная кровяная соль. Пожалуй, других в средней школе мы не встречаем.

[@user-ki5my3ss6u]

Елена Пономарева спасибо! Завтра экзамен, вот и поинтересовалась)

[@Elena041167]

@@user-ki5my3ss6u Удачи!

[@user-ki5my3ss6u]

Елена Пономарева спасибо!

[@user-ei5hb7fw8n]

Как найти их эквивалентную массу?

[@GrigoriusMokriyKiziak]

А чей алфавит вы используете для произношения цифр?

[@Elena041167]

2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса и т.д. - это греческие числительные. www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/move.php?term=679356772818566362453649001HGf

[@GrigoriusMokriyKiziak]

@@Elena041167 Спасибо большое!

[@nesusvetnaya_volna_123]

5:27, почему cu(oh)2*2nh3, почему не на 4nh3?

[@brutal425]

Вы каких случаях мы говорим латинское название и в каких русское? Например Феррат, железо?

[@Elena041167]

Анион имеет латинское название (сульфат, феррат, карбонат, купрат и т.д.), а катион - русское (железа, меди и т.д.)

[@brutal425]

@@Elena041167 спасибо

[@user-kz7ib7xn9f]

Спасибо

[@user-ql5rt2yb3l]

Возможна реакция между комплексной солью и солью, которой не образован данный комплекс?

[@Elena041167]

Вот так, например: K4[Fe(CN)6] +2CuSO4 = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4

[@user-ql5rt2yb3l]

@@Elena041167, а если соль будет образована слабой кислотой, скажем угольной кислотой? Или же взаимодействие возможно лишь в том случае, если соль образована сильной кислотой?

[@user-ql5rt2yb3l]

Na3[Cr(OH)6]+Na2CO3 = ?

[@Elena041167]

@@user-ql5rt2yb3l , рассматривайте этот комплекс как объединение Cr(OH)3 и NaOH. Ни один из них с Na2CO3 не реагирует. Значит и комплекс не будет.

[@Elena041167]

@@user-ql5rt2yb3l , те же принципы, что и для обычных солей: реакция идет, если были растворимые вещества, а образовался осадок, например.

[@hoji2257]

Спасибо