La MOLE - Quantité de matière | Physique - Chimie | Lycée

[@omarboubou-ov5jp]

c'est quoi cette vidéo j'suis en larme depuis deux jours, impossible de me consoler . Aucune vidéo me parait intéressante depuis que je suis tomber sur ça. Juste merci e-prof et toute l'équipe technique derrière ce projet. masterclass !👩‍🔬🧑‍🔬🧑‍🔬😱🥸😄

[@mouyoumed6959]

Je suis totalement d’accord avec vous c’est d’une précision inconsertente , mon esprit en est troubler 🫨😱😱

[@wefrr1]

Actuellement en cours de physique et également en pleure. Le tempo de la vidéo est bon et on voit ici la production d’un expert. La manière impériale dont le calcul de la mole est effectué est juste parfait. La bande d’annonce est réussi j’ai réellement hâte de voir le film. En espérant que ce n’était pas putaclic et que le prochaine épisode sera aussi divertissant que celui ci

[@amandinetronquit9867]

Monsieur, madame, vous êtes juste exceptionnel ! Grâce à vous j’ai eut une illumination en physique. Faites cartung à vous ;)

[@gimingtv]

je suis la à cause de mon prof de physique );

[@marcvallerant7113]

MX ligue pareil

[@inesdurville8666]

Moi aussi

[@Noah-xb6wm]

Pareil T^T

[@tubegamer700]

Moi aussi

Moi mon prof m avait explique la mole il y a 50 ans ...c était beaucoup moins bien ... c était une autre façon d enseigner .. il avait une règle d aluminium lui aussi mais c était pour nous taper sur les doigts quand on répondait mal

[@red1intheocean]

this guy explained what it took my teacher 2hours in 3min

[@luc_wolf_free]

Pour moi la meilleur chaine de vulgarisation scientifique , on devrait l'imposer a l’école !

[@eprofs]

Merci ! Les élèves de nos classe doivent les regarder pour réviser !

[@kobe8506]

Sah quel plaisir

[@omarrouzaqui7716]

Qui a un contrôle dmn ?

[@adr1_vls]

contrôle commun de 2h ouais superrrr

[@minable3680]

g un examen frr jui là entrain de rgrd une vidéo pour un fucking examen

[@gabrielg6392]

Dans 2 heures

[@SpayzerOne]

Quelqu’un peut me dire les questions qu’il y avait svp ???jsuis dans la meeeerde moi c’est demain mon controle 😬😬🤣🤣🤣

[@misce_]

Me

[@alx3685]

Super vidéo, elle mêle interactivité et apprentissage !

[@MatysBretaudeau-vj5yj]

Super vidéo bg ! J’ai tout capté 🔥

[@eprofs]

Tant mieux, c'était le but !

[@JustMe-gc2fj]

très bonne vidéo explicative merci beaucoup!! on comprend beaucoup mieux 😊

[@eprofs]

Merci bien d'avoir pris le temps de nous le dire.

[@nlcwitcher9079]

Merci beaucoup ! Je n'ai pas pu aller en cours car j'avais la grippe et j'ai compris !

[@eprofs]

Tant mieux car c'est une notion essentielle de chimie !

[@eyatrigui6852]

Merci beaucoup vous êtes exceptionnel

[@eprofs]

🙂🙂🙂 merci!

[@shookyaka676]

Mon cerveau a pété ;-: mais merci ^^

[@xavierdesroseaux7160]

Vos cours sont juste incroyable🤌🤌🤌

[@eprofs]

Merci beaucoup !

[@GourmandiseHEALTHY]

Merci beaucoup

[@waldo6853]

Merci bg, je commentes pour el famos référencement

[@eprofs]

Merci !

[@Wissam_5]

pas mal la vidéo !

[@ductive]

Merci frerot

[@julesmorvrange6986]

Je suis en cours et la prof t'aime bien

[@eprofs]

😂😂😂 Ravi de l'apprendre. 😆 J'aime bien les professeurs de physique-chimie en général 😊

[@cocoetginjaa3540]

J'ai du recommencer la vidéo 5 fois à cause de mes tda mais au moins j'ai enfin suivi un cours de physique en entier lol

[@louizzz3200]

Super video j’avais la grippe aviaire et le sida donc j’ai pas pu venir en cours d’espagnol❇️

[@ChanChan-bo1cz]

Bonjour ! J'ai bientôt un contrôle sur la mole est j'aimerai juste savoir quelque chose. Dans un exercice, on nous demande de calculer la masse d'une mole de molécule H2O2,, j'ai regardé dans ma leçon et j'ai trouvé comme formule M(H2O2)=Mentité x Na est-il possible de m'expliquer pourquoi cette formule ?

[@eprofs]

Avant de vous répondre il faudrait savoir en quelle classe vous êtes. Si vous êtes en 2nd on ne va pas utiliser les même formule qu'en 1ère spécialité.

[@ChanChan-bo1cz]

Je suis en seconde gt ! @@eprofs

[@eprofs]

Dans ce cas je ne reconnais pas bien votre formule, à moins que vous vous soyer trompé de lettre, vous avez mis un M (Masse molaire) à la place de m minuscule pour masse. La bonne formule est : m (1 mole de H2O2) = m (1 molécule de H2O2) x Na (constante d'Avogadro = Nombre de molécule dans 1 mole). C'est plus clair ainsi ?

[@eprofs]

Dans ce cas je ne reconnais pas bien votre formule, à moins que vous vous soyer trompé de lettre, vous avez mis un M (Masse molaire) à la place de m minuscule pour masse. La bonne formule est : m (1 mole de H2O2) = m (1 molécule de H2O2) x Na (constante d'Avogadro = Nombre de molécule dans 1 mole). C'est plus clair ainsi ?

[@COS.M.O.S]

et ça c'est mashallah !!

[@vadz8280]

C’est pas n=m/M ?? Moi j’ai ca perso

[@eprofs]

Vous avez raison, c'est une autre possibilité que nous détaillons dans la 2ème vidéo : kzbin.info/www/bejne/qaDOZJ-NZ9qMY6c

[@FlorenceRAFFIN]

Bonjour et bravo pour vos vidéos. Une petite erreur à 2 min, vous parlez d'une mole d'entités et donnez comme exemple les électrons. Vous auriez dû parler de particules. Entités : atome, molécule ou ion et particules : protons, neutrons, électrons.

[@FlorenceRAFFIN]

A moins que je me trompe et vous parliez d' entités et non d'entités chimiques ?

[@eprofs]

Merci beaucoup pour votre remarque. Vous avez tout à fait raison, nous aurions du faire la différence entre entités et particules. Dans la vidéo, lorsque nous parlons d'entité microscopique, nous englobons les deux : entité et particule sans les distinguer (sûrement à tord...).

[@lagestiondutempsestlacledu972]

ce que j'ai pas compris dans cette affaire c'est que souvent dans des exercice on a un nombre de moles exprimé en nombre décimal alors qu'on ne peut pas travailler avec un objet de façon décimal par exemple je peux travailler avec 1 objet mais pas avec 0,1 objets et de plus, étant donné qu'une mole est un paquet de matière, un paquet ne peut pas être décimal Je peux travailler avec 1 paquet mais pas avec 0,1 paquets C'est précisément ça qui me freine dans ma compréhension. Je ne sais pas si je suis le seul à penser ça. Aidez moi svp

[@eprofs]

Je comprends ce qui vous gêne ! Dites vous que vous pouvez quand même travailler avec la moitié d'un paquet (0,5 mole). Si je prend l'exemple d'un verre d'eau, il est possible de le remplir à moitié, ou encore au quart. J'espère que ça vous aide à mieux concevoir ce concept.

[@lagestiondutempsestlacledu972]

@@eprofsoui merci beaucoup ça m'aide énormément Merci encore

[@elies2317]

C'est trop dur 😭

[@lamarocaine3132]

Merci beaucoup, j'ai déjà vu une vidéo dans laquelle le Monsieur a dit qu'on va fixer une mole pour 12 grammes de carbone et on va diviser ce 12 à la masse d'une seule atome de carbone ce qui nous a donné ce nombre 6,02*10^23 jusqu'au là j'ai compris Ce que j'ai pas compris c'est pourquoi on a pris ce nombre pour touts autres atomes même s'ils ont une masse différente de l'atome du carbone ? pouvez-vous m'aider s'il vous plaît, merci

[@eprofs]

La définition de la mole, autrement dit le nombre d'atome dans une mole doit être le même quelque soit l'atome et quelque soit leur masse. Pour faire le parallèle quand vous achetez une ramette de papier vous savez qu'il y a 500 feuilles dedans quelque soit le type de papier acheté (recyclé, normal, pour photo, etc ...) et ce indépendamment de la masse de chaque feuille. Là c'est pareil avec une mole, comme pour la ramette, il faut qu'il y ai le même nombre d'atome dedans. J'espère que vous avez mieux compris.

[@lamarocaine3132]

@@eprofs merci beaucoup

[@Goros971]

j'ai une question existentiel ça nous serviras à quoi plus tard ou même tout court ?

[@eprofs]

Selon les études effectuées, cela peut être essentiel. Dès qu'on fait de la chimie dans son métier, c'est utile.

[@adrienrivas5531]

Il me semble que mon prof de physique nous avait expliqué qu'à la base, Avogadro avait estimé la mole pour le Carbone 12, dans 12 g...

[@eprofs]

Oui c'est tout a fait ça, mais je ne sais plus si c'est Avogadro lui même qui a fait l'expérience. 12 g car le carbone est 12 fois plus lourd que le 1er élément du tableau périodique et le plus léger, à savoir l'hydrogène. Cela dit il y a un ou 2 ans les constantes thermodynamique ont changé, et il me semble que la constante d'Avogadro est maintenant défini d'après l'hydrogène ( ce qui ne change rien à sa valeur)

[@__megane4578]

je ne comprends pas pourquoi on dit mol^-1.... je ne peux plus demander a ma prof car j'ai contrôle lundi et j'ai été malade toute la semaine dernière :( et desolé pour l'heure de ce commentaire mais de temps en temps j'étudie de nuit (là j'en ai vraiment besoin pour le coup)

[@eprofs]

En mathématiques, x^- 1 = 1/x En physique, on utilise ce principe pour noter par exemple g/mol = g.mol^-1 Cela devient vraiment pratique d'utiliser ces notations un peu plus tard dans les études.

[@__megane4578]

@@eprofs ok merci beaucoup :)🐸🐸

[@sergebaaklini3887]

Monsieur ma fhmt fik t3id?

[@celineknaier7520]

HAHAHAHAHAHAHHAHAHA

[@julienjabbour8680]

Wala ana

[@kristen7384]

moud7ek moubki😆

[@RulioJulesgoat]

Il est pas beau avogadro

[@eprofs]

Ou le peintre était mauvais...il était intelligent, c'est plus utile. Tous les mannequins de son époque ont été oubliés 🤪

[@JakoSolo610]

monstre

[@eprofs]

😀

[@maellecrp]

CALMEZ VOUS CALMEZ VOUS

[@Exootiik]

mon cerveau est pété ;-;

[@airtrix9931]

Vazy pk jregarde ça à 1 h du matin moi

[@chamalliuwdagod2964]

parce que why not UwU

[@nicolaslouis4784]

1°G6

[@blushing-alpaca2679]

Please dans une mole de molécules d'eau, cela fait combien de molécules d'eau?? Et comment on fait? Je ne comprends pas..😭

[@eprofs]

1 mole est toujours égale à 6,02x10^23 entités que ce soit des molécules, des atomes ou des ions et quelle que soit l'espèce chimique étudiée. Par conséquent, dans une mole de molécules d'eau, il y a 6,02x10^23 molécules d'eau.

[@blushing-alpaca2679]

@@eprofs merci beaucoup j'ai aussi compris suite à une explication de mon professeur! ^^

[@NoopyLoveCars]

Bonjours

[@eprofs]

Bonjours !

[@Zianaz]

J'ai toujours rien compris 👁️💧👄💧👁️

[@eprofs]

C'est une notion complexe. Essayez de faire un exercice ou deux puis reprenez votre cours. Vous aurez sûrement un déclic.

[@adrienrivas5531]

👍👌👏🥼

[@Exat123]

Je suis un KZbinr celèbre

[@gugus1st]

A quand le face reveal ! ? ! 😢

[@eprofs]

Le face reveal ?

[@eprofs]

Je comprends l'expression mais je me demande pourquoi la question est posée ?

[@MilolXd]

@@eprofs Simplement une blague récurrente dans le milieu des youtubeurs quelques soient les sujets traités

[@e-profs4113]

D'accord merci pour l'explication. 😊​@@MilolXd

[@abdelsalamkhoder3539]

Guys ktir 8aba

[@othmanelakhlifi922]

H

[@spyrodax725]

le scientifique on dirait golum

[@alberictilly9300]

c'est le pire cours et surtout quelle matière de merde la physique

[@okami8323]

M'en parle pas en plus ma prof elle met contrôle du chapitre des mols + les transformations de la matière.. 😭

[@louismartelli6259]

Ustre

[@lapophlatique68]

🤮

[@celeste_lfb7662]

Comment vous avez trouver le 3,0 genre le petit n je comprend pas…

[@eprofs]

C'est une valeur qu'on a pris arbitrairement et qui correspond à la quantité de matière contenu dans une règle de 80 g. Il vous faut voir la 2ème vidéo sur la mole pour plus d'explication : kzbin.info/www/bejne/qaDOZJ-NZ9qMY6c