La neutralisation acidobasique | Sciences | Alloprof

[@meganemorin]

Merci pour l'aide :) Je dois allez faire une reprise de laboratoire tout a l'heure sur ce sujet et vous m'avez bien éclairée :)

[@mr_kapst8357]

moi je suis carrément tombé amoureux de cette explication tellement claire

[@alloprof]

Wow! Merci pour ton commentaire! Nous sommes heureux d'apprendre que ça t'a plu!

[@tuvafairequoi7178]

Merci alloprof pour les explications et tout les jeu sur votre site.

[@alloprof]

Ça fait plaisir! :D

[@salaheddinechicha8863]

bravo, c'est magique votre façon de présenter la chimie. Merci

[@alloprof]

Merci à toi pour ton beau commentaire :)

[@loganboulet8746]

Je vous remercie infiniment Grâce à vous j'ai réussi toutes les questions de ma fiche d'exercices. Continuez comme ça vous êtes les meilleurs Encore mille mercis 😊😊

[@alloprof]

Merci pour ton commentaire! On est contents d'avoir pu t'aider! 😊

[@mr.martineau6977]

Merci à vous 42% au bulletin dernier examen 58🙏 on vise le 65% pour la deuxième étape

[@alloprof]

On est là pour t'accompagner!

[@khadijaounmar9963]

les explications sont juste parfaite :)

[@alloprof]

Merci! :D

[@Carlos31416]

Lumineux. J'ai tout compris de la manip !

[@alloprof]

Super! On est heureux d'avoir pu t'aider!

[@chahrazedkalay8412]

bonne explication merci infiniment

[@alloprof]

Ça fait plaisir :)

[@claudietessier9469]

C'est parfait merci beaucoup :)

[@darkgaming6949]

Excellente video ! Tres reussie

[@alloprof]

Merci! :D

[@callmesnowyy3083]

Lunettes de securité Burette de 50 mL Support à burette Erlenmeyer de 125 mL Cylindre gradué de 50 mL Un indicateur(colorant) de pH 6-7 Solution basique (1 mol/L) Solution acide (HCL) Plaque magnétique agitatrice Agitateur Support universel Bécher de 500 mL

[@alloprof]

C'est une très belle liste! As-tu une question à nous poser?

[@clemencemontagnon2911]

comme j'aime les québécois super bonne vidéo 💕😍

[@alloprof]

Merci pour ton commentaire :)

[@darklord_0227]

Très bonne vidéo, cependant, je me demandais comment pouvait-on calculer la concentration en Ions H+ et le pH de la solution en connaissant la concentration.

[@alloprof]

Lors d’une neutralisation acidobasique, l’objectif principal est de ramener le pH le plus près possible de 7. En d’autres mots, les ions H+ et les ions OH− doivent être en même quantité ;). Pour le calcul de la concentration et du pH, nous t'invitions à consulter cette fiche : www.alloprof.qc.ca/BV/pages/c1040.aspx

[@ronaldjosephcaballero6352]

On a besoin des prof comme ça à mon école 😭😤

[@alloprof]

Salut! Nous sommes convaincus que les profs de ton école sont excellents! Ceci étant dit, nous sommes ravis d'apprendre que les explications de Marie-Pier t'ont plu :)

[@leodorin1328]

Merci beaucoup Marie-Pier !!!!

[@alloprof]

Ça fait plaisir! :)

[@esdrasgavinmalela7939]

Bonjour !!! Comment neutralisé la soude avec l'acide nitrique à 68% ?? Comment déterminé la pureté de la soude caustique en pastille ??

[@alloprof]

Bonjour! Pour répondre à ta première question, neutraliser la soude (NaOH) avec de l’acide nitrique (HNO3) fonctionne selon le même principe que cette vidéo. Selon les indications données par ton enseignant(e), tu peux mettre la soude (NaOH) dans l’erlenmeyer et l’acide nitrique (HNO3) dans la burette, ou l’inverse. Au fur et à mesure, tu ajouteras la solution qui se trouve dans la burette à la solution qui se trouve dans l’erlenmeyer, afin de compléter le titrage. Pour déterminer la pureté de la soude caustique en pastille, il faudra peser une masse exacte de pastilles et préparer une solution avec. Grâce à un titrage de cette solution, tu pourras déterminer la quantité exacte de soude qu'elle contient (aide-toi de la formule C1V1 = C2V2 pour commencer tes calculs). Il ne te restera plus qu’à comparer cette quantité avec la masse de la pastille que tu as pesée au départ. Bonne étude!

[@esdrasgavinmalela7939]

@@alloprof merci

[@esdrasgavinmalela7939]

@@alloprof mais quel indicateur utilisé pour la première et la seconde question ?

[@alloprof]

Pour choisir le bon indicateur coloré, tu dois déterminer à quel pH aura lieu la neutralisation de la base NaOH avec l'acide fort que tu auras choisi. Quand tu auras trouvé cette valeur, tu pourras choisir l'indicateur dont la zone de virage se situe autour du pH que tu souhaites (la zone de virage correspond au pH où l'indicateur change de couleur). Je t'invite à consulter la fiche Alloprof sur les indicateurs acidobasiques. Tu y trouveras une liste d'indicateurs et de leur zone de virage pour t'aider à faire ton choix. Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à les poser dans notre zone d'entraide!

[@esdrasgavinmalela7939]

@@alloprof bonjour, j'aimerais en avoir

[@itachiuchiwa8104]

demain j ai exam la et ca ma vraiment aidé :-)

[@alloprof]

Génial! On espère que ton examen s'est bien passé! :)

[@Meww321]

Si un liquide inconnu doit neutraliser un pH de 12 d'un nettoyant pour vitre, quel sera la pH du liquide inconnu?

[@alloprof]

Pour neutraliser une solution, il faut que la concentration en ions H+ soit la même que la concentration en ions OH+. Si on mélange les mêmes quantités des deux substances, il faudrait que la solution inconnue soit de pH 2. Pour bien comprendre, je t'invite à consulter la page sur le pH: www.alloprof.qc.ca/BV/pages/s1038.aspx. Si au contraire, on ne connait pas la quantité des solutions, il devient difficile répondre à la question. Je pourrais avoir une très grande quantité d'eau avec une très petite quantité de savon ou encore une plus grande quantité de café que de savon et, dans les deux cas, obtenir un pH neutre. Pour être en mesure de répondre, il nous faudrait des instruments de laboratoire et faire une neutralisation acido-basique.

[@lanationdecrampons8013]

J'ai trop kiffé l'épisode à quand l'épusode 2 ?

[@alloprof]

🤣ça nous met beaucoup de pression!

[@bagamsoubaye4343]

Très bonne explication merci.mais excusez moi de vous déranger.je suis coincé sur la représentation de courbe de titration pour un mélange de 200ml d'acide citrique (0,1mol/l)par de la potasse(5mol/l).pka=4,76;pka=3,13;pka=6,4.

[@alloprof]

Bonjour! Dans cette vidéo, nous abordons une réaction de neutralisation qui implique un acide fort (HCl) et une base forte (NaOH). C'est une réaction assez simple. Dans ton cas, c'est plus complexe. Non seulement l'acide citrique est un acide faible mais, en plus de cela, c'est un polyacide. Cela signifie qu'une seule molécule d'acide citrique a la capacité de donner plusieurs protons (H+) en solution (ce qui explique que tu as trois valeurs de pKa). C'est la raison pour laquelle la courbe de titrage que tu obtiendras sera différente d'un cas "simple". La chose majeure que tu remarqueras est qu'au lieu d'avoir un seul point d'équivalence, tu en auras plusieurs. Pour avoir plus d'informations à ce sujet, je t'encourage à chercher ces mots-clefs : titrage d'un polyacide. Bonne étude !

[@d_a_n_y_1809]

Merci beaucoup 🙏🙏

[@alloprof]

Ça fait plaisir! :)

[@sassouidallal]

Merci beaucoup 🤩

[@alloprof]

Ça fait plaisir! :)

[@ismahanhassan6838]

Bravo ❤

[@alloprof]

Merci beaucoup!

[@ismahanhassan6838]

J’ador🎉❤

[@alloprof]

Ça nous fait très plaisir!

[@AyaJebbar]

salut je suis Aya je suis une élève de troisième année collège j'ai un exercice dont je veux expliquer comment identifier l'acide chlorhydrique de la soude et du nitrate d'argent sans utiliser la neutralisation car on n'a pas étudier ça à ce niveau d'école de l'aide s'il vous plait en plus l'exercice affirme qu'on doit utiliser seulement deux méthodes pour résoudre le problème premièrement le ph mètre une seul fois ; deuxièmement un test d’identification qu'on doit choisir

[@alloprof]

Allo Aya! :) Le pH-mètre permet d'identifier la nature acide ou basique d'une substance. Tu trouveras les informations par rapport au pH-mètre dans cette fiche : www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/l-identification-de-la-nature-acidobasique-d-une-s-s1512 Pour trouver comment identifier le nitrate d'argent, tu peux consulter cette fiche : www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/l-identification-des-substances-nutritives-s1514 En espérant que ces quelques indices t'aident!

[@AyaJebbar]

@@alloprof merci beaucoup je consulterai ces fiches et j'essayerai

[@athoo6101]

im watching this shit at 3am cause of some mf lab source i need to put

[@tuvafairequoi7178]

Same

[@itech40]

Quelqu'un peut m'expliquer pourquoi est-ce que les réactions de neutralisation sont exothermiques? En tout cas NaOH + HCl l'est.

[@alloprof]

Ce ne sont pas toutes les réactions de neutralisation qui sont exothermiques; certaines sont endothermiques. Afin de savoir si une réaction dégage ou absorbe de l'énergie, il faut faire le bilan de l'énergie nécessaire pour briser les molécules de réactifs et celle nécessaire pour former les liaisons des molécules de produits. Pour avoir de l'information à ce sujet, tu peux aller consulter le lien suivant: www.alloprof.qc.ca/BV/Pages/c1016.aspx

[@itech40]

Merci!@@alloprof

[@alloprof]

@@itech40 Ça fait plaisir :)

[@khoukha_05]

mercii

[@alloprof]

Ça fait plaisir :)

[@odetteodji9357]

Merci

[@alloprof]

Ça fait plaisir! :)

[@ayoyougi]

pk ma prof de science est pas autant cocotte que toi sa m'aiderais a me concentrer

[@tuvafairequoi7178]

Comment ça mon reuf?

[@yanis2741]

merci! Yanis

[@alloprof]

Ça fait plaisir! :)

[@ibrahimahmed2198]

je vous aime

[@alloprof]

Merci pour ton joli message, on passe le mot à l'équipe!

[@aminedaryf7661]

Courage mais ne fait pas vite s'il vous plaît

[@emilyhamilton6226]

je n'ai pas hâte pour mon lab demain :)

[@yan6121]

watching this at 3am triyng to put reateaarted soucr in a labo

[@kamiliaalgerian1442]

From Where you are?? Your accent doenst look like normal french

[@alloprof]

Bonjour! Alloprof est un organisme québécois, une province francophone du Canada.

[@sunburst3476]

there isnt something called normal french. both (french of France and of Quebec) have an accent

[@yonorush]

Les gaffes à la fin sont toujours cringey XD

[@alloprof]

Elles nous font bien rire :D

[@aboudharr1849]

merci

[@alloprof]

Ça fait plaisir! :)