Электролиз. Часть 1. Процесс электролиза, основные закономерности.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Приветствую вас также на страницах канала: 1) Канал "День знаний о книгах" (обзор учебной и научной литературы) kzbin.info/door/Vz7FdqNd0YuqliOeZrxILAfeatured 2) ВК vk.com/id369748785 3) Твиттер twitter.com/Biohimik_05

[@iDeaTech_TV]

Жду обновленных уроков с качественным звуком спасибо большое за уроки очень понравилось как вы преподаете побольше бы таких приподавателей

[@МихаилМухин-у3з]

Можно покороче без лишних теорий и заумностей основы зависимость напряжения какие металлы в первую очередь. Какие электроды и мембрана коротко и ясно. Как там у римлян пришёл увидел победил

[@ghostjoker8266]

Здравствуйте. Спасибо за ваш труд! Не могли бы вы подсказать, как протекает электролиз Cr2(SO4)3?

[@imfoty775]

Огромное вам спасибо! Просто знайте, что живете вы не зря. Вы даже не представляете, скольким людям упрощаете жизнь

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный комментарий! Мне приятно :-)

[@ВасилийЗайцев-ы8д]

Исчерпывающе! Много лет знал как можно сделать электролиз, но только сегодня узнал сам процесс досканально. Спасибо за ваш труд, вы хороший человек!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв и теплые слова!

[@riagoth5038]

Спасибо большое за уроки! Очень помогают. Именно благодаря Вашему видео поняла эту тему.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что видео помогло :-)

[@МадинаСейтказиева-ш2д]

Вы очень хорошо объясняете, я благодарна вам , вы мой самый лучший канал , всех земных баг вам, будьте здоровы.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за комментарий и пожелания! Рада, что помогла :-)

[@Vika-zz5sl]

я вам очень благодарна.вы самий лучший преподаватель.дай вам бог здоровья и счастья чтобы вы продолжали помогать ученикам в сложные минуты.бесконечные благодарности

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за такой теплый, позитивный и эмоциональный отзыв! Рада, что помогла вам разобраться с темой! Мне приятно, что мои видео приносят пользу и востребованы :-)

[@ТатьянаКсендзук-с9ц]

Спасибо большое за прекрасное объяснение.Все понятно👏👏👏👍👍👍💞

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

[@Evgeny_Motylev]

Спасибо! Приятно у Вас учиться!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-) Спасибо вам за позитивный отзыв!

[@АбакарКамалов]

Спасибо большое. Довольно доступно и ясно) Тогда не понимал как делалась реакция NaCl+H2O=

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв!

[@vinnypuh5300]

О,мы с тобой однофамильцы)

[@Ra1deR-y1q]

Спасибо за информацию, это мне пригодится в проектах космической промышенности)

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. Спасибо вам за позитивный отзыв! Успехов вам в работе над проектом :-)

[@ЕленаГаврилова-и8щ]

Лучшее видео! Лучший Учитель!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

[@vanessaparadi6885]

не устаю писать браво под вашими видеоуроками👏👏👏👏👏👏👏

[@Деньзнаний-ж5щ]

Большое вам спасибо за очередной столь позитивный комментарий! Мне приятно знать, что мои видео помогают :-)

[@викторбондаренко-с8б]

СУПЕР !! ЗАВИДУЮ ВАШЕЙ ВТОРОЙ ПОЛОВИНКЕ . ))

[@Деньзнаний-ж5щ]

+виктор бондаренко, спасибо за отзыв :-)

[@ДХал]

спасибо за труды !

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв!

[@ЛюдмилаКазимирчик-р5е]

Спасибо большое! Прекрасное объяснение!

[@Деньзнаний-ж5щ]

А вам спасибо за комментарий!

[@Дарья-н6п]

Огромное спасибо, Вам. Объясняете так, что невозможно не понять.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо Вам за отзыв!

[@山田ジャミラ]

Спасибо !Так все понятно стало!Очень приятный голос!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв и комплимент :-)

[@molniyaw]

Супер урок,спасибо вам.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за комментарий! Рада, что видео помогло :-)

[@ЮлияСветличная-г9б]

Спасибо Вам огромнейшее за Ваши уроки! Что бы я без Вас делала!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Олеся Куклина, рада, что помогла Вам в самоподготовке по химии :) Спасибо за теплый отзыв :)

[@drimeF0]

вы самый лучший учитель

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

[@sul_muhammad]

я ваш 20200-ый подписчик, ахахха, продолжайте в том же духе, вы шикарно уччите!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Приветствую вас на своем канале! И благодарю за такой позитивный отзыв и пожелания!!!

[@SergeyILinykh]

Спасибо за предоставленый материал и пояснения! Электролизёры делал ещё когда учился в школе но что там происходит понял только благодаря вашему видео - снял свой учебный видеоролик с практикой )))

[@Деньзнаний-ж5щ]

Отлично! Спасибо вам за комментарий! Рада, что видео помогло разобраться с теорией того вопроса, который вы умеете делать на практике :-)

[@SergeyILinykh]

Я правда когда маленький был объяснял для себя что натрий не может существовать в воде и поэтому выделившись на электроде из раствора он тут же вступает в реакцию с водой с выделением водорода 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 и не парился )))

[@Деньзнаний-ж5щ]

Понятно :-) Но вы ведь пытались себе это объяснить и нашли вполне логичный способ, если не иметь информации иного характера.

[@SergeyILinykh]

Перед просмотром видео почитал школьный учебник химии за 11 класс - разобраться толком в процессе так и не получилось - у вас все понятно и по полочкам. Рядом активности металлов пользовался в детстве когда элементы питания собирал - а тут оказывается он и в процессе электролиза не лишний. Химия интересный предмет - ведь она вокруг нас - на как ее преподают - отбивает все желание ее изучать....

[@Деньзнаний-ж5щ]

Насчет того, как химия подается во многих учебниках, я с вами согласна - отбивает желание ею заниматься. А по поводу ряда активности металлов, если интересно, то можете посмотреть видео kzbin.info/www/bejne/kKqxiWOgfNp9ZtE Ряд активности - очень интересная тема, хотя и кажется на первый взгляд просто инструментом для составления химических реакций.

[@qwerqwer-ms1fi]

Спасибо большое, супер понятно.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

[@funnyjokes3294]

Добрый день помогите пожалуйста понять ) Неорганические тиоцианаты как правильно пишутся говорят что кислота их имеет формулу HNCS . Тиоцианаты щелочных металлов и аммония имеют формулу Me+NCS-, для других тиоцианатов возможна формула Me(SCN)x. Так как их все же правильно писать ? Да и в двух словах скажите что с радонидами не нужно делать что бы они заразы в цианид не превратились (Боюсь), формула как не как похожая )

[@DL-gl2wb]

Скажите пожалуйста, а на 12:48 вы разбираете электролиз водного раствора NaCl с инертными электродами? Или в данном случае это не играет роли? PS. Кажется я нашёл ответ на часть своего вопроса: "Если же анод может растворяться в электролите по мере обеднения последнего, то частицы его, растворяясь в электролите, приобретают положительный заряд и направляются к катоду, на котором осаждаются, тем самым осуществляется перенос материала с анода на катод. Так как при этом процесс ведут так, чтобы содержащиеся в металле анода примеси не переносились на катод, такой процесс называется электролитическим рафинированием. Если электрод поместить в раствор с ионами того же вещества, из которого он изготовлен, то при некотором потенциале между электродом и раствором не происходит ни растворения электрода, ни осаждения на нем вещества из раствора" Если я правильно понимаю, то к примеру при электролизе водного раствора медного купороса с медным анодом сначала будут "расходоваться" катионы меди из раствора, восстанавливаясь на катоде, а когда их концентрация упадёт до нуля, начнёт окисляться медный анод. Это верно?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. В этом видео я разбираю все примеры на инертных электродах. Согласно той выдержке, что вы привели, вывод должен быть иным, чем написали вы. Имеется ввиду не нулевая концентрация одноименного иона аноду, а та его концентрация, когда разность потенциалов между анодом и раствором становится такой, что протекание реакции становится невозможным. Если же довести концентрация вещества в водном растворе до нуля, но начнется электролиз воды :-)

[@Portalow-Ivan]

Большое спасибо за ваше видео. Все очень понятно. Для меня было открытием, что в растворе натрий хлор и вода не будет выделяться кислород. Получается в виде газа выйдет Хлор и Водород. А это уже не гремучий газ. Получается такой газ можно хранить в баллонах верно?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Насчет хранения газов надо быть осторожным, т.к. хлор с водородом могут реагировать. Кроме того, хлор крайне ядовит. Кислород в минимальных количествах тоже может образоваться, как побочный продукт (в очень малых дозах). Поэтому простым сбором газа можно добиться больших проблем со здоровьем.

[@beknazarimamberdiyev6974]

Спасибо за урок!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-)

[@ViktorEsenov]

Здравствуйте. Спасибо. Очень качественный контент!!!! Респект.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Большое спасибо вам за отзыв!

[@ЛюдмилаКазимирчик-р5е]

Прекрасное объяснение!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

[@vadlm4405]

Спасибо вам огромное ,продолжайте в том же духе ! Продолжайте радовать роликами

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за отзыв! Рада, что помогла :-)

[@Merrrkk]

не совсем понял почему в формуле 2H2O+2e=H2+2OH присоединяются именно 2 электрона, объясните пожалуйста подробнее.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Заряд должен совпадать слева и справа. Если у нас справа 2ОН(-), то заряд = -2. Значит нам надо прибавить слева 2 электрона, чтобы заряд и слева стал -2.

[@БарсуковТВ]

Не знаю как обратиться к автору по имени... у меня такая проблема, есть килограмовый кусок сплава металла, как я предполагаю в нем примерно 80% медь, олова процентов около 10%, серебра процентов 5, золота может процента 2%... ну и всякие примеси... если этот кусок использовать в качестве анода, а в качестве катода использовать медную пластину, что нужно использовать в качестве электролита чтобы медь ушла на катод, а анод, растворившись, освободил оставшиеся металлы ? какое напряжение и силу тока надо подавать на электроды?

[@Деньзнаний-ж5щ]

+Сергей Барсуков, с такими входными данными по составу анода я никогда дело не имела. Полагаю, что побочных эффектов в этой ситуации будет много. Сразу скажу, что по силе тока и напряжению, я вас не сориентирую, тут, скорее к физикам надо обращаться или к электрохимикам / физхимикам. Когда-то мы учили формулы для расчетов силы тока, но там был точный состав анода и катода и точная их масса, со всякими изысками на эту тему, я лично дело не имела. Насчет состава раствора я подумаю.

[@БарсуковТВ]

День знаний​ как я полагаю, но боюсь напортачить... в данной ситуации нужно использовать слабую серную кислоту... так как вы лучше разбираетесь в этом вопросе... в теории сможете проверить этот раствор?

[@karenguchustan9292]

мне бы такого учителя в школе...

[@Деньзнаний-ж5щ]

+Karen Guchustan, спасибо :-)

[@karenguchustan9292]

День знаний вам спасибо ) все понятно стало после двух видео

[@нигяршабанова]

Здравствуйте!Помогите пожалуйста. Сколько кг меди можно получить из 12 т обогащенной горной породы,содержащей 20% сульфида меди(|) ?Практический выход меди составляет 80%.

[@xanimxanim8733]

Спасибо Вам. Все стало ясно благодаря Вашему видео

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что мои видео помогают в учебе :-)

[@danilfg]

подскажите пожалуйста,в одном из видео про электролиз я услышал что нерастворимая соль не будет подвергаться электролизу?я правильно услышал?почитав все имеющиеся у меня учебники на тему про электролиз так нигде и не встретил этого.Так будут или нет например сульфат кальция(малорастворимый) подвергаться электролизу?или хлорид серебра?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. Если брать раствор соли, то нерастворимая соль не дает адекватного выхода продукта, поэтому электролиз не проводят. Если говорить о соли, как о расплаве, то нерастворимую соль можно расплавить, как любую другую соль, при соответствующей температуре. В этом случае электролиз расплава протекать будет. С малорастворимыми солями несколько сложнее, т.к. их произведение растворимости может давать некоторую концентрацию ионов в растворе, в этом случае электролиз может пойти по типу очень разбавленного раствора. Поэтому для каждой малорастворимой соли нужно смотреть ее произведение растворимости и сравнивать с порогом концентрации для проведения электролиза.

[@sayaabd]

Лучшее что я видела🙂🖤

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв!

[@user-qj1kv6jr1d]

При катодной защите растворяется анод (его еще называют жертвенным) тем самым ограничивая протекание коррозионных процессов на катоде. Вы преподаете химию, или что то в этом роде? Хотел услышать от вас о самом механизме данного процесса в подробностях...

[@Деньзнаний-ж5щ]

Да, я учитель химии и биологии. Коррозия металлов большой раздел в физической химии (подраздел электрохимии). Пока на эту тему у меня нет видео, а описывать процесс в комментариях невозможно из-за его объема. Лучше взять учебник по электрохимии с технологическим уклоном, т.к. вас интересует именно катодная защита, а не просто теория. В любом случае, запрос на разбор темы по коррозии я от вас принимаю. Записала его в список запрошенных тем от зрителей. Когда подойдет его очередь, буду разбирать.

[@user-qj1kv6jr1d]

Катодная (протекторная) защита - это тот же электролиз. Только вот не понятно, куда девается растворенный в земле металл анода и за счет чего замедляется процесс коррозии катода?

[@ГулшекерУсаинова]

День знаний помогите пожалуйста

[@ГулшекерУсаинова]

День знаний Какая смесь водорода с воздухом (21% O2) является наиболее взрывоопасной? Вычислите процентное содержание водорода в этой смеси. 2) какой обьем водорода следует добавить к 1 м3 кислорода, чтобы получить смесь , плотность которой равна плотности воздуха?

[@gatuzonaebatti9099]

Здравствуйте, скажите пожалуйста можно ли использовать электролиз с расплавленным свинцом обогащённым золотом для дальнейшего его (золота) выпадания или осаждения на катоде? Буду очень благодарен за ответ...

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте, я не могу дать вам обстоятельный ответ по этому вопросу. Специально не интересовалась этим.

[@gatuzonaebatti9099]

@@Деньзнаний-ж5щ тогда пожалуйста ответьте какой максимальный ток и напряжение нужно для электролиза воды, если анод и катод площадью по 1 квадратному метру для осаждения золота на катоде? Либо по какой формуле рассчитывается соотношение тока к площади электрода?

[@Деньзнаний-ж5щ]

В принципе, расчет по силе тока надо вести по закону Фарадея. А вот, как это связать с площадью электрода пока не поняла. Видео по закону Фарадея kzbin.info/www/bejne/qHmmpWqtgLKqh5I

[@gatuzonaebatti9099]

@@Деньзнаний-ж5щ в любом случае спасибо за совет и внимание

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-)

[@НургизаНурланбекова-о7н]

Спасибо вам большое 😍

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв!

[@eriksargsyan2393]

Огромное спасибо,вы мне очень помогли:-)

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за такой позитивный отзыв! Рада, что помогла вам разобраться с данной темой :-) Желаю успехов в учебе!

[@АннаПогосян-т7ю]

а OH группа слабая по электроотрицательности по раанению с хлором?

[@mr_3540]

Спасибо, решил пересмотреть все видео сначала

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-)

[@Ануарбек777]

Здраствуйте! Подскажите почему у меня не получается покрыть аллюминием (медью) простой строительный гвоздик? Раствор с обычной поваренной солью. Болванку алюминия(меди) подсоединял на анод, сам гвоздик на катод. Даже уже пробовал наоборот, но результата нет. Напряжение 12В 8А. Раньше получалось на половину покрыть гвоздик аллюминием, тогда тоже было 12В. Что не так? Сейчас у меня все время отдает свой метал гвоздик а не алюминий.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте! В такой ситуации мне трудно сказать, что именно не так. Экспериментальные условия часто очень сложны в анализе со стороны, т.к. нет всех данных по условию эксперимента.

[@Ануарбек777]

День знаний Здраствуйте. Спасибо за отклик! Мероприятие провел отлично. Al все таки хорошо перешел на простой метал, думаю причиной был неправильно подготовленный раствор.

[@ИсроэлМойшевич]

У меня вопрос к автору. Вы слышали что-нибудь об ионизаторах воды? Полезно ли для здоровья пить воду, полученную в процессе электролиза? Бытует мнение, что щелочная вода (католит) обладает очень большой величиной отрицательного ОВП и является хорошим антиоксидантом.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. О ионизаторах воды я краем уха слышала, но говорить о полезности или вредности такой воды не могу, т.к. подробно этот вопрос не изучала. Могу только сказать, что если бы это было полезно, то такие ионизаторы использовались в медицинских учреждениях (больницах, санаториях и т.п.), но их там не используют. Либо не доказана полезность, либо ее нет.

[@ИсроэлМойшевич]

@@Деньзнаний-ж5щ спасибо за отклик) насколько я знаю, они нашли широкое распространение в Корее и Японии и сейчас активно внедряются у нас. Но все те ролики, где говорится о пользе таковых, сняты или дилетантами, или самими компаниями производителями. Как я понял, польза может быть только в том, что при ионизировании водопроводной воды оседают положительные ионы металлов на катоде, вода очищается таким образом. А показатель рН обеспечивается образованными в результате электролиза щелочными соединениями типа NaOH и иже с ними. А польза таких соединений для человека весьма сомнительна, как я понимаю

[@Деньзнаний-ж5щ]

Понятно, интересно.

[@bazilio2325]

Спасибо большое, благодаря вам понял электролиз и гидролиз.

[@Деньзнаний-ж5щ]

+Ярослав Базанов, я очень рада! Спасибо за комментарий.

[@iDeaTech_TV]

Спасибо за информацию полезную

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный комментарий!

[@iDeaTech_TV]

@@Деньзнаний-ж5щ а можно тоже самое только с практикой на видео? ) есть возможность? электролиз это очень интересно и увидеть как оно все происходит!

[@Деньзнаний-ж5щ]

В данный жизненный период у меня нет возможности проводить химические опыты на практике. Увы.

[@iDeaTech_TV]

@@Деньзнаний-ж5щ будем ждать )))

[@ВалентинБуков-е5с]

Приветствую тебя, День знаний. Очень большая просьба провести опыт и тоже самое проделать с песком содержащим золото, с дробленным камнем тоже содержащим золото и с глиной. Я часто езжу на природу и мог бы делать пробы грунта, песка и т.п., электричество возможно от аккумулятора или необходим ток поменьше более щадящий. Хотелось бы узнать, в объемах ведер, больше вольтаж нужен, тара может видоизменена должна быть (типа ведро в ведре, в одном ведре отверстия на дне), какие конкретно должны быть этектроды при растворении золота, какие при восстановлении и т.д. и т.п. Я пробовал подобное с песком, у меня ничего не получилось а плюсовой электрод из нержавейки весь разъелся, для меня это был шок, нержавейка от соли!!!! Прошу тебя выслать мне ссылку или сообщить мне каким-либо образом, можно по имейл: [e-mail] В свою очередь в долгу не останусь. Спасибо.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. Возможно, вас это удивит, но меня никогда не интересовало получение золота в бытовых условиях. Поэтому той информацией, которая вас интересует, я не располагаю.

[@RG_RG]

Вопрос : почему если в растворе остаётся 2NaOH , то он не вступает в реакцию с алюминием , куда он делся ? Мне нужно было получить едкий натр NaOH , насыщенный до предела солевой раствор , стал разлагать путем электролиза обычную пищевую соль , выкипело больше половины раствора , а каустической соды нет . Хотел порадывать детей воздушными шарами , но оставшаяся жидкость с алюминием в реакцию не вступила , что не так сделал ? Простой электролиз воды не создаёт давления в ёмкости решил получить едкую щёлочь и нулевой результат . Если какой нибудь простой способ получения водорода , чтоб под давлением надувались шарики ?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Во-первых, простой электролиз водопроводной воды дает большое количество побочных реакций. Во-вторых, электролиз пищевой соли (т.е. хлорида натрия) опасен для здоровья, т.к. будет выделяться хлор. А хлором в первой мировой войне химические атаки устраивали. Дома этого делать нельзя! В-третьих, надувать шарики водородом опасно, он может загореться. Предлагаю вам воспользоваться обычным ручным насосом для надувания шариков воздухом. Это безопаснее всего для детей.

[@RG_RG]

Спасибо . А есть ли какой нибудь простой и безопасный способ , чтоб надуть шарики для детей , летающие ?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Честно говоря, я знаю только один способ. Можно купить баллон (маленький) с гелием и им надуть. Я всегда просто насосом шарики надуваю, а если надо гелием, то покупаю уже надутый шарик.

[@RG_RG]

Спасибо .

[@РоманЦиряпкин-х3т]

Он у тебя находится в растворенном виде.Чтобы получить твёрдый едкий натр надо этот раствор выпарить.

[@DefDeLorean]

Здравствуйте. Спасибо Вам за подробную информацию. Возник вопрос, который связан с электроактиваторами воды. При их работе изменяется рН воды. Но если добавить например HCL, то рН воды ещё сильнее изменится, хотя если посмотреть на уравнения реакции, то мне не понятно за счёт чего это происходит? Понимаю, что добавление солей приводит к увеличению тока между электродами, за счёт увеличения проводимости раствора, но как это связано с изменением рН?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. Благодарю вас за позитивный отзыв о видео! Изменение рН раствора при добавлении солей происходит из-за процесса гидролиза. С гидролизом вы можете подробнее ознакомиться в видео из этого плейлиста kzbin.info/aero/PL4JNldASPcsCtJ8wMsFGx1zM87II2Oz-P

[@СергейИльин-р6л]

Спасибо за знание!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-)

[@pogfmdyehkzb]

Спасибо! Огромное СПАСИБО!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный комментарий!

[@theorange655]

Спасибо большое за Ваши замечательные видео! Скажите, пожалуйста, в разных источниках по-разному относятся к Al, где-то его относят к активным металлам, а где-то к средней активности. Как все-таки правильнее?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за позитивный отзыв! С алюминием ситуация не простая по той причине, что он реагирует в разных ситуациях по-разному. Если брать электролиз - это одна классификация, реакции с кислотами - другая, реакции с водой - третья. Поэтому разницы большой в источниках нет. Просто они опираются в каждой теме на одну из классификаций. Дам вам ссылку на Википедию, где приводится таблица распределения активности металлов в разных случаях. ru.wikipedia.org/wiki/Электрохимический_ряд_активности_металлов

[@theorange655]

@@Деньзнаний-ж5щ Спасибо огромное! Вы просто супер!)

[@petrok8618]

Здравствуйте. У меня конкретный вопрос по моему случаю. Я провожу электролиз посеребренной детали в водном расстворе сульфита натрия Na2SO3 с целью снятия посеребрения. Катод - нержавеющая сталь, анод - медная деталь посеребрянная, электролит - водный расствор Na2SO3, напряжение электролиза 1.5В. Серебро выпадает в виде черного осадка на катоде из нержавейки и легко с него смывается. На аноде никаких газов не выделяется, на катоде - выделяются небольшие пузырьки газа. Вопрос - почему это серебро черное а не металического белого блистящего цвета? Оно взаимодействует с ионами SO3 из водного расствора Na2SO3, в котором происходит электролиз и превращается в Ag2S? Или причина другая? И каким способом я могу его превратить в обычное блистящее металическое серебро? (концентрация моего электролита не большая - 1 грам Na2SO3 растворен в 15мл воды)

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. Почему идет побочный эффект в реакции, что именно мешает нормальному протеканию электролиза, по вашему описанию, я сказать не могу. Возможно, есть примеси в растворе, которые инициируют образование черного налета.

[@ХариБлинкин]

осадок поскорее собирать да плавить/ продажу продукта можно отметить бутилькой/ на закуску уж не хватит

[@mrmkua]

нужна помощь!!! какой анод и катод выбрать который не растворяется в электролите(вообще не входил в реакцию ,при этом был доступен по цене и пропускная способность конечно не нулевая , платина и палладий слишком дорогие )и какой раствор не входит в реакцию с водородом и кислородом и при этом не оседает на аноде и катоде (может серебро растворить)))) если коротко получить водород и кислород в чистом виде и при этом прибор и раствор без загрязнения!

[@mrmkua]

хотя цена не в приоритете конечно!)

[@Деньзнаний-ж5щ]

+medet kuatov, с водородом и кислородом не вступает в реакцию раствор сульфата меди (2), но чтобы еще и не оседали на катоде - это уже вопрос более сложный. По вашему вопросу надо смотреть специализированную литературу по практической химии, конкретно по электрохимии. У меня под рукой такой литературы нет, а теоретически предположить, чтобы потом без погрешностей оказалось на практике, это надо быть специалистом именно в данной области. У меня специализация на биохимии, поэтому вопрос электролиза в таких частностях я не представляю. Могу только посоветовать просмотреть литературу в библиотеке на эту тему, т.к. полагаю, что в интернете подобную информацию сложно будет найти.

[@ВикаРаевская-ф9э]

Урок очень хороший, но кажется в видео ошибка... Катод наоборот принимает электроны от катионов, которые потому имеют положительный заряд. Подскажите, пожалуйста, как все таки правильно??? 🤔

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо вам за отзыв! Катод имеет отрицательный заряд, т.к. к нему движутся положительные катионы. Катион не может отдать электрон, т.к. он уже имеет положительный заряд. Чтобы стать с зарядом ноль, катион принимает электроны от катода. Поэтому катион с +, а КАТОД с "-" минусом.

[@ВикаРаевская-ф9э]

@@Деньзнаний-ж5щ спасибо большое

[@Деньзнаний-ж5щ]

@@ВикаРаевская-ф9э, пожалуйста :-)

[@Злавик]

Скажите пожалуйста какие использовать электроды для добычи водорода? Заранее спасибо.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Обычно используют платиновые электроды.

[@Злавик]

Платина дороговата, мне бы что-то бюджетное но эффективное... я слышал что для этих целей как инертный электрод можно использовать графит? Или Вы что-то еще посоветуете?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Да, графитовый электрод используется. Относительно практического создания прибора для электролиза я дать советов не могу, поскольку мне приходилось иметь дело только с готовым вариантом прибора в ВУЗовской лаборатории. Отдельно этим вопросом я не интересовалась.

[@Злавик]

Спасибо вам огромное!!!

[@ДианаЕшерова]

Здравствуйте, я хотела бы знать почему во время электолиза воды водород присоединяет +2 электрона?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. Один атом водорода присоединит 1 электрон. Но у нас образуется молекула водорода Н2, которая состоит из двух атомов. Поэтому - на два атома в молекуле суммарно приходится 2 электрона.

[@SuperBatiskaf]

А как будет зависеть количество затрачиваемой на электролиз энергии, если вещество (например вода) будет предварительно подогрето (перегрето)?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Полагаю, для этого есть расчетные формулы. Это надо искать в электрохимии.

[@Александр-ю1к8с]

Скажите, получается любой электролит не может постоянно проводить ток ? Получается ток в электролите со временем будет угасать ?

[@Деньзнаний-ж5щ]

+Александр Андреевич, да, все верно понимаете.

[@Александр-ю1к8с]

День знаний Спасибо! )

[@aitbaevanarbek7389]

а где примеры брать? сборник можете поссоветовать ??

[@Деньзнаний-ж5щ]

+Aitbaev Anarbek, задачники Хомченко, потом Гольдфарб, еще Кузьменко и Еремин (это не просто задачник, там теория есть. Посмотрите видео пособиям, которыми я пользуюсь, там точные данные kzbin.info/www/bejne/ZnjSp35mrbCmeck

[@andrewrodrigez3589]

Подскажите, чтобы очистить железо от ржавчины какой раствор лучше использовать? что взять в качестве + и -. Спасибо.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Честно говоря, я не сталкивалась с этой ситуацией на практике, поэтому дать однозначно правильный совет не могу. Если встречу подобную информацию в литературе, то постараюсь дам вам ссылку или сделать фото страниц.

[@zelickis]

Andrew Rodrigez akumuljatopnaja kiclota batareja i 2 pdovoda

[@РоманЦиряпкин-х3т]

Только раствор каустической соды и всё, никакого электролиза!Окунаешь деталь полностью в раствор и ждешь (резиновые перчатки одевать обязательно!!!Будут ожоги на руках!).

[@RUPTUREMEMES]

Спасибо вам большое!!!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-) Рада, что помогла!

[@нигяршабанова]

Вопрос:Сколько кг меди можно получить из 12 т обогащенной горной породы,содержащей 20% сульфида меди(|)?Практический выход меди составляет 80%.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пока у меня появится время для решения данной задачи, посмотрите вот это видео по выходу продукта реакции. kzbin.info/www/bejne/rZTElaurlM6LkLc Возможно, решите сами, а потом просто сверитесь с моим решением.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Задачу решила, можно смотреть фото решения в ВК канала или в твиттере.

[@нигяршабанова]

Спасибо большое!!!♥

[@АннаПогосян-т7ю]

Получается электролиз-это способ получения чистых веществ? ну или с незначительных количеством примесей

[@Деньзнаний-ж5щ]

Для некоторых веществ это единственный способ получения вещества в чистом виде.

[@228borec5]

Огромное спасибо. Так все ясно

[@Деньзнаний-ж5щ]

Рада, что видео было полезным! Спасибо вам за позитивный комментарий :-)

[@leonideisenwut]

А это презентация была? Если да, то где ее можно скачать, если вообще можно?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Презентацию полностью делала я сама и на ее основе сняла видео. Больше нигде этой презентации нет. Можно списать ее ставя паузы, если нужно.

[@aidoaoa]

Благодарю!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-)

[@СергейВасин-п7ю]

Всю свою жизнь думал, что Катод отдает испускает электроны, Анод их принимает. Потому что электрон отрицательный заряд имеет и движется к положительному аноду. Возможно, здесь были оговорки, нужно внимательнее

[@НатальяКотова-д2з]

Здравствуйте, спасибо большое за ваши видеоуроки! У меня есть два вопроса. Почему активные металлы «проигрывают» воде? Ведь, если я правильно понимаю, такие металлы активно отдают электроны в водных растворах. И почему говорят, что они тяжело разряжаются? Спасибо

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный комментарий! Активные металлы именно по причине того, что легко отдают электрон, не могут восстанавливаться, т.е. принимать электрон, в процессе электролиза. Обратите внимание, что на катоде металл принимает электроны. Вода, а именно водород, менее активный, т.е. хуже отдает электрон, чем активный металл, таким образом получает преимущество в возможности восстановления на катоде.

[@НатальяКотова-д2з]

День знаний , Спасибо за ответ !

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-)

[@user-qj1kv6jr1d]

Извините , неправильно выразился- имел ввиду : Если анод разрушается, значит его металл оседает на катоде? Или как? Не могу понять принцип защиты от коррозии металлических сооружений катодной защитой.

[@Деньзнаний-ж5щ]

На тему катодной защиты металлических сооружений я вас особенно просветить не могу, т.к. не интересовалась данным вопросом. Однако, анод - это положительно заряженный электрод, на котором разряжаются отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы. Но металл не может быть носителем избытка электронов, т.е. анионом. Поэтому случаев, когда металл катода растворяется и разряжается на аноде нет.

[@ДаниярТемержанов-ц7ю]

Бесподобно

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо :-)

[@СергейТарх]

Здравствуйте,подскажите правда ли что при растворении Pd в азотке раствор окрашивается в цвет кофе и какие есть качественные (тестовые) реакции на Pd в сплаве и растворах.Спасибо.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте! При растворении свинца в концентрированной азотной кислоте получается коричневатый раствор из-за того, что образовавшийся оксид азота (4) имеет бурую окраску и частично присутствует в растворе еще в не растворенном состоянии. Отсюда окраска раствора становится кофейно-буроватой. Качественных реакций на ионы свинца довольно много, основные - это реакции обмена с растворимыми галогенидами и сульфидами. Как определить свинец в сплаве (если исключить предварительное растворение образца кислотой) - методик я не знаю, подсказать не могу.

[@СергейТарх]

+День знаний спасибо палладий ,качественная реакция на палладий подскажите пожалуйста?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста. На палладий качественных реакций не встречала за весь период своего обучения и работы, подсказать не могу.

[@СергейТарх]

+День знаний спасибо,может со временем придёт что либо на память.Успехов.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо :-) Конечно, если встречу подобные реакции, то обращу на них внимание и выложу информацию в ВК и твиттере канала (ссылки на главной странице).

[@АртемВладимир-б8ь]

Здравствуйте вы очень интересно рассказываете но я не понял к аноду или катоду прицепить латунь покрытую серебром чтобы его снять хотяб частично... подскажите пожалуйста очень надо...

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте, спасибо вам за отзыв! Если нужно снять покрытие, то его присоединяют с анодной стороны. Тогда будет растворение анода.

[@АртемВладимир-б8ь]

Дякую вам;))

[@Poopoypoy]

если можете, объясните, пожалуйста, как решать уравнения реакций типа Be (OH)2+KOH

[@Деньзнаний-ж5щ]

+Екатерина Малышева, гидроксид бериллия амфотерен, поэтому идет реакция образования комплексного соединения: Be(OH)2+2KOH=K2[Be(OH)4] Возможно, есть еще какие-то варианты комплексов. Но чаще всего получается этот тетрагидроксобериллат (2) калия. Чтобы ответить подробнее, надо смотреть в книгах по неорганике особые свойства бериллия (амфотерные).

[@oksanaanyfrieva6759]

Скажите а как получается Сl2, если у атомарного хлора отняли электрод? Получается ведь они не смогут друг с другом создать неподеленную электронную пару. Объясните, пожалуйста

[@Деньзнаний-ж5щ]

Обратите внимание, что в электролизе принимают участие не атомы, а ионы. У хлора отрицательно заряженный ион, когда он отдает один электрон, то становится просто атомом, который имеет один неспаренный электрон на валентном уровне. Уже два атома соединяются между собой и образуют Сl2.

[@oksanaanyfrieva6759]

Точно. Спасибо Вам за ответ)

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-)

[@georgetsarkov]

Супер!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Я рада :-)

[@АннаПогосян-т7ю]

А почему электролиз дисцилированной воды проходит с образованием кислорода и водорода, а в растворе на водород и OH группу?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Вода диссоциирует на Н+ и ОН-. В момент электролиза эти ионы движутся к катоду и аноду, и там разряжаются.

[@АннаПогосян-т7ю]

Спасибо)

[@marrinasefferova8461]

подскажите какие нибудь книги для самостоятельного изучения химии!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Посмотрите вот это видео, там я показываю хорошую учебную литературу kzbin.info/www/bejne/ZnjSp35mrbCmeck

[@egorkusnezov]

Получается вокруг анода соляная кислота собирается?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Хлорид-ион будет подвергаться электролизу, образуется хлор молекулярный. Поэтому соляная кислота не может собираться у анода. Кроме того, катион (Н+) от соляной кислоты пойдет к катоду.

[@РоманМальцев-у3ю]

Здравствуйте! В видео все понятно, спасибо огромное) Но у меня появился вопрос: а электрический ток не идёт через раствор (расплав) электролита? Или он идёт только по проводам гальванического элемента?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте! Рада, что видео было полезным :-) Электрический ток (по определению) - это упорядоченное движение заряженных частиц. Поэтому в самом расплаве или растворе, когда ионы начинают двигаться в определенную сторону, а не хаотично, тоже возникает электрический ток. Разница с проводами заключается в том, что в проводах ток идет за счет электронов, а в расплаве или растворе, за счет ионов, т.е. "переносчики" заряда разные. Надеюсь, я ответила на ваш вопрос.

[@РоманМальцев-у3ю]

День знаний Всё! Вы ответили прямо в точку! Я все понял. Спасибо огромное

[@Деньзнаний-ж5щ]

Я рада :-) Пожалуйста :-)

[@nicolassarkozy816]

*Не совсем понятно. Если электролиз связан с движением катионов и анионов, то откуда при электролизе воды берутся анионы кислорода и катионы водорода? Ведь вода - это молекулы кислорода и водорода, соединенные между собой прочной ковалентной связью. Они что, распадаются на катионы и анионы при подаче электрического напряжения? Этот момент надо бы прояснить...*

[@Деньзнаний-ж5щ]

Для начала, уточню, что вода - это молекула, состоящая из атомов кислорода и водорода, соединенных между собой (а не молекулы). Молекула воды слабый электролит и диссоциирует на ионы Н+ и ОН-. Подробнее вопрос диссоциации и отдельно диссоциации воды разобраны в видео: kzbin.info/www/bejne/ZmbZhayglsqXb9k и kzbin.info/www/bejne/oJSQoKOlosiBl6c

[@nicolassarkozy816]

*Да, конечно. Не молекулы, а атомы. Извините, это опечатка. Вы пишете, что вода диссоциирует на Н+ и ОН-. Как именно это происходит (что разрывает молекулы воды)? Куда потом устремляются образовавшиеся ионы? Н+ двигается к катоду, а ОН- к аноду? Под действием каких сил проходит их последующая сборка в молекулярные водород и кислород (ведь в результате электролиза воды образуются именно эти газы)? Нельзя ли осветить более подробно этот вопрос? Может быть, снять отдельное видео? Ни на ютубе, ни где-либо еще в интернете нет этой информации. Все отделываются общими фразами. Складывается такое впечатление, что этот вопрос еще не достаточно хорошо изучен, и никто не может дать толкового объяснения, чтобы даже учащемуся 8-го класса (т.е. мне) было понятно...))*

[@Деньзнаний-ж5щ]

Насчет диссоциации я вам дала уже ссылки ранее. Насчет электролиза растворов посмотрите последующие видео по электролизу (там целый плейлист), если останутся вопросы, задавайте. Постараюсь пояснить.

[@nicolassarkozy816]

*Меня интересует только электролиз воды. Ответов на интересующие меня вопросы я нигде не нашел. В том числе и у Вас (в видео есть лишь общие фразы о движении анионов к катоду, а катионов к аноду). Очень хотелось бы понять, под действием каких сил диссоциирует вода? На каком электроде? Что происходит после распада молекулы воды на ионы водорода и гидроксил? Куда они потом движутся? Как из этих ионов образуются газообразные водород и кислород (и из них ли они образуются)? Можете все разложить по полочкам?*

[@Деньзнаний-ж5щ]

1) "...под действием каких сил диссоциирует вода?" - под действием внутримолекулярных и межмолекулярных сил взаимодействия. 2) "На каком электроде?" - диссоциация проходит в жидкой фазе воды, в толще, если можно так выразиться. Диссоциация на электродах не происходит, на них идет ОВР. 3) "Что происходит после распада молекулы воды на ионы водорода и гидроксил? Куда они потом движутся?" - ионы движутся к электродам. 4) "Как из этих ионов образуются газообразные водород и кислород (и из них ли они образуются)?" - да, из них образуются водород и кислород. Образование происходит аналогично тому, как проходит реакция образования простых молекул в ходе электролиза растворов, о чем подробно рассказано в видео.

[@СофияТокманцева]

Огромное спасибо за ваши видеоуроки! Очень выручают в изучении новых тем. Немного запуталась, помогите, пожалуйста, разобраться: как катод может отдавать электроны 3:49 , если он отрицательно заряженный электрод и должен принимать их...? А катион - положительно заряженный ион, и наоборот, должен отдавать их... Или я что-то путаю?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. Спасибо вам за отзыв! Катод имеет избыточный отрицательный заряд, т.к. на него поступают электроны из источника питания. Излишки электронов создают отрицательный заряд и начинают притягивать положительные ионы: плюс тянется к минусу. Когда катионы оказываются у поверхности катода, то своим "+" притягивают с катода электроны и, таким образом, восстанавливаются.

[@davidpatsatsia8919]

очень интересно.всё понял. спасибл😃

[@Деньзнаний-ж5щ]

+david patsatsia, а вам спасибо за позитивный отзыв :-)

[@КоляКоля-ч3х]

Если провести электролиз соли , то натрий будет реагировать с водой с образованием щелочи ?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Уточните, какой соли и электролиз раствора или расплава?

[@КоляКоля-ч3х]

Соль обычная повареная NaCl , электролиз обычного раствора NaCl + H2O задача получение железного натрия , по идеи он же должен прореагировать с водой и сделать щелочь , после ее можно нагреть и в парах будет натрий , так же? Спасибо за внимание)

[@РусланАрчаков-з9с]

добрый день ) у меня один вопрос. Если раствор кислыйБ может ли металлы восстанавливаться на катоде?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте. В этом случае будет конкуренция двух процессов. Одна из реакций будет доминировать над другой, в зависимости от потенциалов.

[@РусланАрчаков-з9с]

Извините, а в щелочных растворах может происходить восстановление металлов электролизом?)

[@Деньзнаний-ж5щ]

Да, может. Почему нет. Посмотрите уроки по электролизу последующие части. Например kzbin.info/www/bejne/qZPQmHWsndR5oc0

[@Пирожоксцианидом]

Огромное спасибо за внятное объяснение! А что будет выделяться на катоде, если подвергать электролизу какую-либо соль аммония?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте! Ответ на ваш вопрос выложила в ВК (там есть картинки) vk.com/public123725795

[@АндрейФ-ф2в]

Здравствуйте. Еще раз спасибо за науку. Как говорится, что в детстве не доучил, то сейчас с сыном догоняю. Из вашего рассказа я уяснил, что электроны в растворах, расплавах не двигаются так как в металлах, а их переносят ионы под действием эл.магнитного поля к соответствующему катоду и там опять под действием опять же эл.магнитного поля продолжают движение по катоду или с катода по металлическому проводнику. И так до тех пор пока не закончатся эти ионы в растворе. Если ,что то не так, то поправьте. И просьба к вам не могли бы вы описать как происходит этот процесс в свинцовом аккумуляторе с электролитом, а то сколько не пробовал разобраться , как там эти ионы плавают и как переносятся электроны не пойму.

[@Деньзнаний-ж5щ]

+Андрей Ф, здравствуйте! Все верно поняли! Насчет свинцового аккумулятора постараюсь объяснить. Посмотрю дополнительно литературу и попробую сформулировать так, чтобы понятно было :-) Сыну вашему повезло, раз Вы ему помогаете в учебе. Довольно часто родители просто устраняются, мне это хорошо известно по своим ученикам в школе, а ребята остаются один на один с проблемой. Удачи Вам в освоении материала по химии и успехов в учебе вашему сыну!

[@АндрейФ-ф2в]

+День знаний Я кажется нашёл то, что так долго искал. Вот здесь подробно описывают эти процессы. science.snauka.ru/2013/04/4576 Посмотрите, что по этому поводу скажете.

[@Деньзнаний-ж5щ]

+Андрей Ф, посмотрела. Написано хорошо, на первый взгляд, без недочетов. Ссылки на использованную литературу адекватные, которым можно доверять. Если опечаток нет (на этот счет текст я не проверяла), то текст хорошо написан.

[@СашаРудковский-с9у]

Для получения водорода для ингаляций и насыщения воды водородом для употребления во внутрь помогите подобрать раствор , при титановых электродах .пожалуйста .

[@Деньзнаний-ж5щ]

Не совсем поняла условие задачи. Впервые встречаю задачу с раствором для ингаляций насыщенный водородом. Электролиз воды дистиллированной идет при высоких токах, обычно в больших лабораториях и с жутким грохотом.

[@СашаРудковский-с9у]

Дисцил.вода с пищевой содой ,это будет раствор для получения водорода путём гидролиза.вопрос...этот водород полученный годен для инголяций ? И насыщения воды водорода для питья?

[@AlexanderSavchenko91]

долго не мог запомнить кто анион кто катион пока не узнал что анион значит "анти-частица" т.е. минус. значит Анод это плюс а Катод минус.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Да, все верно.

[@innagenaverina]

Как вы объясняете ученикам почему в гальваническом элементе катод положительный, а анод отрицательный?

[@OnePunchman-jl9fe]

@@innagenaverina ещё проще: что значит отрицательный?

[@aidarabylkhaev9606]

Катод и минус - по 5 букв Анод и плюс - по 4 буквы

[@seguni1657]

А могли бы описать процессы происходящие в практическом применении электролиза? - Удаление ржавчины в водном растворе NaCl (или Na2CO3) электролизом, анод - рекомендуется нержавейка.

[@Алексей-я3ю6з]

положительный и отрицательный ион-это атом с недостатком или избытком электрона. получается, что в электролите движутся не электроны, а целые атомы (протон, нейтрон,электрон) бес или с избытком электрона?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Да, все верно. Электроны отдельно от атомов в растворе или расплаве не движутся.

[@Алексей-я3ю6з]

День знаний ,понятно. спасибо.

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-)

[@Konstantin_Postizhev]

здорово, но поясните самое главное - куда девается кислород на электроде, который вырабатывает водород, и водород, на электроде, который вырабатывает кислород?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо за отзыв! Кислород из воды на катоде сам по себе не возникает, он входит в состав ОН-группы. На катоде 2 молекулы воды преобразуются в молекулярный водород Н2 и 2 ОН-группы. На аноде 2 молекулы воды преобразуются так, что выделяется О2 и в расворе остаются 4 Н+. Посмотрите схемы, например, на этом сайте himege.ru/elektroliz-rasplavov-i-rastvorov/ тоже неплохо написано.

[@Konstantin_Postizhev]

ммм... предлагаю общаться на пальцах... электролиз, это, типа как, процесс разрушения молекул воды на составляющие - атомы кислород и водорода. так?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Не знаю, насколько это будет "на пальцах", но электролиз - это не разрушение молекулы на атомы. Для начала возникают ионы. Эти ионы разряжаются на электродах и объединяются в молекулы простых в-в (в случае неметаллов). Другая часть ионов, которая не может разрядиться на этом электроде, поступает снова в раствор. Но это я крайне упрощенно объяснила, на самом деле, сложнее. Вы ионные уравнения понимаете? Если электролитическая диссоциация и понятие ион для вас не однозначно ясны, то посмотрите эти темы. Возможно потом, будет понятнее процесс электролиза.

[@Konstantin_Postizhev]

День знаний это даже не на пальцах ног. увы. газы (водород и кислород) берутся из воды?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Увы, но проще на эту тему я уже не смогу объяснить. Пострадает сильно смысл объяснения. Газы (водород и кислород) берутся из воды.

[@ЭльмиркаХакимова]

Здравствуйте, скажите пожалуйста как можно с вами связаться?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Здравствуйте! Мне можно написать в комментариях на канале, в ВК или твиттере (ссылки на главной странице канала)

[@АнтониоИванов-ц7х]

супер....!!

[@Деньзнаний-ж5щ]

Спасибо :-)

[@ДаняМальцев-т7о]

какая умная тетя,вот бы у меня токой учитель был Спасиб)))

[@Деньзнаний-ж5щ]

:-)

[@ВалерияСпинчевская]

интересен Ваш комментарий по ролику " Ячейка и золотая вода Валерия Спинчевского"

[@ВалерияСпинчевская]

Там и ХЯС.. И трансмутация элементов. образование элементов с катализ- свойствами. фотосинтез--- и это все одновременно по дТ

[@Деньзнаний-ж5щ]

Если будет время, посмотрю.

[@АннаПогосян-т7ю]

Почему в электролизе раствора хлорида натрия легко рязрядился ион хлра , чем OH группа, они же оба легко разряжаются??

[@Деньзнаний-ж5щ]

Хлор больше склонен к "разрядке", чем ОН-группа.

[@АннаПогосян-т7ю]

Спасибо. И еще я хочу вас поблагодарить, благодаря вам я в экзамене набрала максимальный балл , спасибо вам большое!!!!!!!😘😘😘😘😘😘😘

[@АннаПогосян-т7ю]

И с заданием 22 у меня все хорошо)))))

[@Деньзнаний-ж5щ]

Поздравляю!!! Рада за вас :-) Спасибо, что написали!

[@willemvanoranje8872]

на 9:50 рассказывалось про электролиз дистиллированной воды но дистиллированная вода по определению не имеет примесей, следовательно, не способна разлагаться и проводить электрический ток, вернее, разложение происходит, но с ничтожно маленькой скоростью или я что-то недопонимаю?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Вы все верно понимаете. Электролиз возможен, но очень медленный.

[@AGAPOV.]

@@Деньзнаний-ж5щ не воздействию тока, а скорее воздействию напряжения. Ток зависит от нескольких причин, от площади пластин, например..

[@АннаПогосян-т7ю]

А конкурентность как-то связана с электроотрицательностью?

[@Деньзнаний-ж5щ]

Да, есть корреляция, но это не идентичные понятия.

[@АбакарКамалов]

7:55 NaCl в расплавленном же состоянии и в этом состоянии через них провели ток? На уроке говорили что РАСПЛАВЫ это типа в расплавленном виде без участия воды

[@Деньзнаний-ж5щ]

Все верно вам на уроке говорили. Расплав - это жидкое состояние вещества. Если расплав NaCl, то это жидкое состояние хлорида натрия и больше ничего.

[@АбакарКамалов]

День знаний Спасибо большое ) Жалко что на видео не уточнили что расплавы это в жидком виде, но это я знал). Очень доступно )))

[@Деньзнаний-ж5щ]

Пожалуйста :-)