Les forces intermoléculaires

[@Christel347]

Ce que j'aime avec les Quebecois (entre autres choses), c'est la facilité avec laquelle ils donnent une explication en ligne droite (c'est une image), là où les Français auraient tendance à passer par des chemins tortueux pour finalement réussir à rendre la notion dont il est question plus confuse à l'arrivée qu'elle ne l'était au départ. La devise du Français pourrait être : pourquoi faire simple quand on peut faire compliqué. Alors un grand merci à vous pour avoir su avec adresse et clarté simplifier des phénomènes certes complexes, mais je crois que c'est en procédant ainsi que le "professeur" s'assure que "l'élève" a bien compris au moins les principes de base de ces phénomènes. Encore merci.

[@PetiteLicorne]

Faut pas généraliser !! Il y a de très bonnes vidéos de physique sur les chaînes françaises aussi !

[@matoche5318]

Que j'aurais aimé tomber sur votre vidéo plus tôt ... j'aurais économisé du temps d'apprentissage. Un grand MERCI !

[@DamienBlt]

Merciiii Franchement 3000 fois plus claires que les vieux cours en amphi

[@noji3512]

le boss tout simplement tsabernak

[@andriamoi1991]

Trop trop bien expliqué monsieur, vous allez sauver ma L2. Merci beaucoup !

[@alexislavoie7002]

Merci beaucoup pour tes vidéos, elles nous aident énormément!!

[@Nad.ham0]

Merci! Je ne comprenais pas les interactions de Debye avant de voir votre vidéo, elle est superbe!!

[@roxane9809]

Bonjour, je suis étudiante en pharmacie et cette vidéo m'a beaucoup aidé pour mon cours sur les forces intermoléculaires. Merci beaucoup ! Roxane

[@kamyllebrault]

Vous êtes une inspiration pour la jeunesse

[@thomasteba8725]

Excellente vidéo cela m’a beaucoup aidé !!!!

[@nacrea2317]

Génial, super propre, très clair, Merci !!

[@louisfredjianie2202]

J’adore vos vidéos. Elles sont claires et précises

[@yasmine9046]

Excellente vidéo, merci BEAUCOUP 🙏

[@myriampaquet743]

Wow! Merci beaucoup ça m'a beaucoup aidé! Super bien expliqué!

[@kenzaguelloub9341]

Bravooo une explication bien détaillée 👍👍👍👍

[@jyaninochannel]

Très très très bien expliqué merci !!! :,) bonne chance pour la suite

[@hara5769]

merci beaucoup! l'explication est très claire 💫

[@mochachai5744]

C'est très bien expliqué! Merci :)

[@margauxbormans7666]

Merci beaucoup c’était très facile à comprendre 😊

[@sebastienaugustin9336]

Un grand merci, j"ai bien compris cette notion, plus precisement le pont H

[@MarieSvoboda]

Merci beaucoup! C'était très très clair :)

[@sarahmansour3098]

I love the way you say dipôle 😅❤️

[@zazavitch1]

Super..merci infiniment

[@tunisi95310]

Merci énormément

[@marchneine6298]

trop fort le prof merci bcp

[@stany_6393]

très bien expliqué

[@geve5011]

merci du fond du coeur

[@claramrt6149]

Merciiii beaucoup !!!

[@beno.mp4]

MERCIII BEAUCOUPPP!!!!!!!!!

[@doudou4061]

Merci infiniment

[@Stinter13]

Bonjour, tout d'abord je tiens à vous remercier pour ces explications super claires. J'ai cependant une petite question, à la minute 13:48 vous montrez que 6 molécules d'eau entourent le Na+ , est ce que ce nombres de molécule d'eau est toujours 6 dans le cas du Na+ ? Est-ce ça varie entre 1 et 8. 8 étant le nombre maximal de liaisons intermoleculaires que le Na+ peut faire (même nombre d'électrons de valence du Na+) ?

[@louis-philipped.lefebvre1062]

Il peut y avoir moins de 6 molécules qui participent à la sphère de solvatation de l'ion sodium, mais il ne semble pas pouvoir y en avoir plus de 6. La raison est probablement la trop petite taille du sodium. Au delà de 6 molécules d'eau, la répulsion des nuages électroniques des molécules d'eau autour de l'ion sodium serait très importante, ce qui déstabiliserait la structure. Plusieurs groupe de recherche ont modélisé l'énergie de différents complexes de solvatation de l'ion sodium. Il semblerait que les complexes les plus stables seraient composés de 4 à 6 molécules d'eau liés directement au sodium. www.frontiersin.org/articles/10.3389/fchem.2019.00624/full

[@Stinter13]

@@louis-philipped.lefebvre1062 merci infiniment pour votre explication, c'est très claire, je comprends mieux.

[@fatimazahrazine6905]

merci beaucoup XD

[@heloisesalomon2472]

Super ! merci !

[@animaxime250]

mercii beaucoup

[@thibaulthebrard455]

Le boss

[@louisfredjianie2202]

👏🏾👍🏾

[@David-lg3ws]

Quel logiciel est-ce que tu utilises dans tes vidéos?

[@louis-philipped.lefebvre1062]

Pour la capture d'écran et l'édition, j'utilise Camtasia. Pour le dessin, j'utilise le freeware Smoothdraw qui peut facilement être trouvé sur internet.

[@lukar8862]

tu carry

[@edouardb4134]

ON PEUT BRISER LES LIAISONS CHIMIQUE DES MOLECULES D'EAU, AVEC TRES PEU D'ENERGIE ,PAR ELECTROLOLYSE EN COURRANT PULSE, QUI AGIT, NON PAS SUR LA THERMODYNAMICITE DES ELECTRONS, MAIS SUR LES SPINS D'ELECTRONS !

[@louis-philipped.lefebvre1062]

Tu as raison raison lorsque tu dis que l'électrolyse de l'eau nécessite moins d'énergie que le bris homolytique ses liaisons O-H. L'électrolyse d'une mole d'eau nécessite tout de même un minimum de 237 kJ d'énergie électrique, ce qui est beaucoup plus élevé que les 41 kJ nécessaires à la vaporisation de la même quantité d'eau. Bref, il demeure beaucoup plus facile de briser les interactions intermoléculaires que de briser les liaisons chimiques de l'eau, principe clé présenté en introduction de la vidéo.

[@MiissSomeone]

Je ne connais pas grand chose à la chimie mais je m'informe car je dois comprendre un processus pour une de mes recherches. J'ai une question pour les forces dipole- dipole induit. Est-ce qu'une modification électromagnétique du dipole (a gauche sur ton example) permet d'avoir un dipole plus puissant et donc facilité la force entre le dipole et le dipole induit? Par exemple, si j'ai de l'éthanol (molécule polaire) avec du diesel (non polaire) qui sont normalement incompatibles, en "améliorant" le dipole de l'éthanol, est-ce que se serait possible de permettre une liaison entre les 2? J'essaie de comprendre le concept de Fuel Matrix, mais n'ayant aucune connaissance en chimie, c'est plutôt difficile. Je te joint leur page web (thefuelmatrix.com/), il y a une petite description du processus qu'ils utilisent. Si tu peux m'aider ça serait grandement apprécié. Merci beaucoup!

[@louis-philipped.lefebvre1062]

En effet, plus le dipôle est intense, plus les interactions intermoléculaires seront fortes. Par contre, dans le Matrix Fuel, ce n’est pas le champ électromagnétique qui cause directement l’augmentation du dipôle. On indique qu’un additif ionique est ajouté au mélange eau-éthanol. Le champ électromagnétique permet alors de générer un complexe d’inclusion entre l’additif ionique et les molécules de solvant. C’est ce complexe qui mène à l’augmentation du l’intensité du dipôle permanent du mélange. L’ajout du Matrix Fuel à un combustible permet d’augmenter l’intensité des forces intermoléculaires du mélange. Lorsque le mélange est atomisé dans la chambre à combustion d’un moteur, une plus grande quantité d’oxygène est alors dissoute dans le mélange, permettant ainsi une combustion plus efficace. L’augmentation de la solubilité de l’oxygène dans le mélange atomisé est directement reliée à l’augmentation du dipôle permanent du mélange. Tu pourras trouver de plus amples explications dans ce brevet du Matrix Fuel : www.freepatentsonline.com/20180037832.pdf C’est très bien expliqué, mais j’avoue que toutes les technicalités peuvent être difficiles à saisir pour une non-chimiste.

[@MiissSomeone]

@@louis-philipped.lefebvre1062 C'est super, je te remercie pour ta réponse et d'avoir pris le temps. Donc tout le processus qui est réalisé sur le solvant avec l'additif ionique augmente l'intensité du dipôle permanent du mélange, en l'occurence le Fuel Matrix. Et ce fameux Fuel Matrix peut former un mélange homogène avec le diesel lorsqu'il est ajouté, c'est bien ça? Sans parler de la chambre de combustion, ce qui m'intéresse en premier lieu est vraiment le mélange final qui sera utilisé. Donc j'en déduis, grossièrement expliqué, que le Fuel Matrix a subi un processus qui lui permet d'être mélangé dans un combustible, est-ce que je me trompe? Merci pour le lien, je vais y jeter un coup d'oeil! J'ai appris plein de chose ce matin, c'est super!