Les liaisons chimiques : cours de chimie de lycée

[@nora3166]

Excellent ! Des explications simples, merci

[@profcoudert]

Ravie que ça vous plaise !

[@zazavitch1]

Un petit video qui resume tout ..!! Merci infiniment

[@nigold6550]

explication simples et efficace, merci beaucoup c'est top

[@profcoudert]

Merci ! ravie que ça plaise. N'hésitez pas à vous abonner à ma newsletter si vous voulez avoir encore plus d'explications.

[@lburg6975]

Merci pour ces explications qui sont bien plus claires que celles de mon enseignant 😉. Continuez vos vidéos, ça aide beaucoup

[@profcoudert]

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[@lisalili4216]

explication très simple et efficace . merci ça m'a beaucoup aidé

[@profcoudert]

Merci de votre retour !

[@leofunki]

Ce moment où tu crois avoir compris un truc puis tu te demandes : mais c'est quoi un "ion" ? Je connais les protons, les neutrons, les électrons, leurs composants les quarks, les particules élémentaires comme les bosons et leurs gluons... Mais un "ion", aucune idée de ce que ça peut être. Et là tu comprends que tu ne comprends rien à la chimie. ^^

[@hmdkader7163]

merci beaucoup infiniment ce vidéo m'a beaucoup aidé, je vous remercie vraiment beaucoup

[@profcoudert]

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[@ethangilboux3634]

Vous sauvez mes exams

[@josephbangambe]

Je me suis très bien retrouvé merci 🙏🙏

[@kawou78500]

Merci pour ces explications.

[@laarabiwiam6937]

J'ai bien compris merci énormément ! 😊

[@profcoudert]

Super ! Merci de votre retour !

[@skeud5178]

Wow, MERCI MERCI MERCI !!! 4 semaines que je cherche POURQUOI certains veulent se débarrasser d'électrons et que d'autres veulent en attirer ... MERCI Madame !!!! Vous me retirez une énorme épine du pied !

[@toxicspace6258]

L'epine faisait mal ?

[@ikram9314]

Trés bonne explication Merci beaucoup ❤️

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[@gaellembo6112]

Bonne explication😊 chapeau !

[@bernardwerle576]

2:31 : "parfait" :) :)

[@Nova_I_craft]

merci beaucoup pour cette video, elle m'a beaucoup aider sur mon test de spe spc

[@toxicspace6258]

pour améliorer ton hog rider ???? ( je te prend et te fais unn boulot tard mia khalifa )?

[@slookmieru]

Même en étant au collège j ai tout compris , Merci (Oui je prend de l avance sur le programme)

[@profcoudert]

Bravo pour ta curiosité !

[@HaniMaouche-c7j]

Mais quand les electrones marche comment sa fonctionne la liaison ? Vous avez donner un schéma qui marche pas

[@aliiab4181]

Pourquoi les 2 e- satirent pour former une liaison puisqu'ils sont de même charge négatives

[@profcoudert]

Excellente question, bravo ! Tout d'abord, il faut faire attention à la façon de voir les choses : les électrons ne s'attirent pas. En fait, on ne peut pas considérer les électrons tout seuls sans 1) le noyau 2) tous les autres électrons. Ce qui se passe, c'est que, pour des raisons quantiques, le système "atome 1 + atome 2" avec chacun son électron est moins stable (possède plus d'énergie) que le système "atome 1+2 avec les électrons liés". Certes, à cause de la répulsion électrique, cela "coûte" un peu d'énergie de rapprocher les électrons mais le bénéfice quantique le compense largement !

[@noorzaeima7899]

merci beaucoup ❤❤

[@profcoudert]

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[@l_i_l_i_a_n__9829]

J’ai une question, les atomes des colonnes 1 à 3 peuvent ils participer aux laissons covalentes ?

[@l_i_l_i_a_n__9829]

Avec 3 elecrrons ils peuvent pas créer assez de liaisons pour passer à 8 mais je ne sais pas comment représenter un « perte » d’électron sur un schéma

[@soyezcritique.]

Non car ce sont des métaux, les liaisons covalentes ont lieux entre non métaux. Les liaisons ioniques entre un non métal et un métal. Enfin les liaisons métalliques entre 2 métaux. Les liaisons covalentes ont pour but aux atomes d'atteindre un état stable identique au gaz noble le plus proche -> Avoir leur couche de valence saturé.

[@JackesAlain055]

Merci bcp mais à 3:55 on peut aussi dire covalence normale pure

[@profcoudert]

Oui, j'ai déjà entendu ce terme. Merci de la précision !!

[@ogh5294]

Super, merci beaucoup ☺️

[@josuemulamba4564]

Merci beaucoup

[@gracianekamta134]

Parrffaaiit! 😇

[@vandebrug6090]

Donc par exemple une molécule CH4 qui gagne un électron se résume à le noté (CH5-) ou bien (CH4-) ?

[@profcoudert]

Dans CH4, il y a 4 atomes d'hydrogène. S'il gagne un électron, il ne va pas gagner un atome d'hydrogène, juste un électron. Ca fera donc CH5-. Si un hydrogène se rajoute, c'est une réaction acido-basique : kzbin.info/www/bejne/an3MZ52nl5KXiZo

[@imperatorkoala7637]

Merci

[@profcoudert]

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[@meldvx]

Merci beaucouppp :D

[@ellypharma]

Merci ❤️

[@SergentEO]

J'ai appris la liaison covalente parfaite est-ce la même avec celle que vous appelez la covalente symétrique ?

[@profcoudert]

Oui c'est la même chose.

[@louise-n4t3c]

ils me semble que Pour que la couche externes soir remplis ils fait au maximun 6 electrons , pour H et He ils en fait au max 2 . vous avec dit 8 electrons sauf Pour Les d'eux cas oui y'en a d'eux . Ai je faux ?

[@blanchemmalatia]

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi le Cl- peut s'associer avec le Na+. Je pensais que le - ne peut pas se lier au + en raison de la force électrostatique ou répulsive. Merci d'avance de votre réponse.

[@Pixzyy570]

le - et le + dans les ions ne caractérisent qu'une disparité entre le nombre d'électrons et le nombre de protons. Na+ a donc un protons (+) en plus que d'électrons (-), inversement pour le Cl-. Quand ils s'associent ils "donnent" ou "récupèrent'' des électrons, il n'y pas d'interférences avec des protons et des électrons

[@soyezcritique.]

Il me semblait que les 3 liaisons chimiques était Covalente - Ionique - Métallique ?

[@zorojuroamv5529]

Merciiiii

[@profcoudert]

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[@beemine1603]

Merciii

[@mustafagamer764]

🤦‍♂️🤦‍♂️🤦‍♂️🤦‍♂️🤦‍♂️

[@bilouuu3369]

Merci pour les explications 🤪

[@profcoudert]

De rien, c'est mon métier ;) . Si tu veux encore plus d'explications, n'hésite pas à t'inscrire à ma newsletter : profcoudert.systeme.io/f29d710b

[@vinesurbain858]

Merciiiii