Lewisstructuren: Formele lading en mesomerie

Рет қаралды 21,847

KEMIA

Күн бұрын

Пікірлер: 42

@roastertoaster7244 3 жыл бұрын

Goede video, ik snap het helemaal!

@kemia 3 жыл бұрын

Mooi zo! Beetje reclame maken hè😉

@roastertoaster7244 3 жыл бұрын

@@kemia Meeste docenten raden op school Sicher Kooi aan maar dit is dan weer beter uitgelegd, het doet u trouwens ook niet al te goed dat uw website bij Norton wordt geblokkeerd als een schadelijke website.

@kemia 3 жыл бұрын

Sicher Kooi is ook prima. Dat van mijn website hoor ik voor het eerst. Goed dat je het zegt, ga ik onderzoeken.

@roastertoaster7244 3 жыл бұрын

@@kemia De web extensie heet "Norton Safe Web", sommige docenten maken hier gebruik van omdat er deals zijn met software bedrijven waaronder een pakket van Norton valt.

@kemia 3 жыл бұрын

Ik heb al een re-evaluation aangevraagd bij Norton. Ben benieuwd...

@raphaelsagnes5932 3 күн бұрын

Hi bij 9.01 min, er zijn voor HNO3 toch ook 3 grensstructuren mogelijk? Dubbele binding boven, links of rechts. Maar u slaat de structuur met de dubbele binding naar rechts over. Waarom? Alvast bedankt!

@kemia 3 күн бұрын

Hoi Een dubbele binding naar de O rechts gaat niet. Want dan kom je niet uit met de beschikbare bindingen of de octetregel.

@pcb0582 2 жыл бұрын

8:00 kan het waterstofje ook aan het stikstof atoom zelf zitten? Zo nee, waarom niet?

@kemia 2 жыл бұрын

KEMIA 9 months ago Dan kom je niet uit met het aantal gemeenschappelijke en vrije elektronenparen. Probeer maar, het zal niet lukken.

@selena3440 7 ай бұрын

als stikstof 3 bindingen aan moet gaan om te voldoen aan oktet, hoe kan hij dan in dit geval 4 bindingen aan?

@kemia 7 ай бұрын

Dan heeft hij een vrij elektronenpaar Succes met je examen!

@selena3440 6 ай бұрын

@@kemia Bedankt!! Ik snap alleen niet hoe stikstof 4 bindingen aankan terwijl het er eigenlijk 3 nodig heeft. Een O-atoom bijvoorbeeld kan toch ook geen 3 bindingen aan? Groetjes :)

@soz2641 10 ай бұрын

8:32 is er geen 3 mogelijke mesomeren, want je kan toch een dubbele binding zetten bij N-- O - H en dan bij die O een VEP en bij de andere 2 O drie VEP. de formele lading is dan bij de 2 O met drie VEP - geladen en bij stikstof en andere O die ook met H verbonden is + geladen allebei.

@kemia 10 ай бұрын

Hoi Je krijgt dan onnodig veel lading in het deeltje. Die gaan elkaar opheffen. Bovendien is een O met positieve lading raar. O heeft een hoge elektronegativiteit, dus trekt juist elektronen aan. Veel oefenen zorgt dat je hier "gevoel" voor gaat krijgen. Succes met scheikunde!

@christennews711 10 ай бұрын

Uhm I dacht inderdaad hetzelfde werk geen 3? Maar hoe herken je het. Ik snap eig nog steeds waarom je met hno3 er maar 2 hebt. Want o staat toch al een min erbij of heeft het te maken met de h die is vastgebonden? Help😮

@meinkrafter4049 2 жыл бұрын

Wanneer komt de KEMIA merch? extra bijverdienen.

@kemia 2 жыл бұрын

Haha! Laten we dat maar niet doen. Video's maken kost al genoeg tijd!

@anoniem5127 Ай бұрын

waarom is bij hno3 de O negatief geladen en de N positief

@kemia Ай бұрын

O heeft van zichzelf 6 valentie elektronen. In HNO3 tel je als volgt: Drie vrije elektronen paren: zes Eén gedeeld paar: een In totaal dus 7 valentie elektronen. Eentje meer, dus 1 min

@leonoresiemerink2746 5 ай бұрын

Hoi, heeft u ook een video over radicalen die in hoofdstuk 8 worden behandeld?

@kemia 5 ай бұрын

Hoi Alle video's die ik heb, staan in playlists op mijn website. Als hij daar niet tussen staat, heb ik de video niet. Succes met scheikunde

@_8Sarah8_ 2 ай бұрын

Hoi, als ik deze manier aanhoud bij lewisstructuren zonder lading, werkt dat dan ook? En ik had nog een vraag. Hoe zat het met die lading ernaast zetten (in een lewisstructuur) als het geen ion was? En als laatste wilde ik vragen waarom h x 2 wordt gedaan?

@kemia 2 ай бұрын

Hoi Sarah Ja, zo werkt het ook voor neutrale deeltjes. Formele lading zet je dan ook bij het atoom dat de lading draagt. Bij een neutraal deeltje heb je dan wel evenveel plus als mijn ladingen. Je laatste vraag begrijp ik niet.

@_8Sarah8_ 2 ай бұрын

@@kemiabedankt voor uw snelle reactie. Bij 3:45 snap ik niet wat u bedoelt met water en helium. Moet ik bij water altijd gewoon x2 doen.

@kemia 2 ай бұрын

De octetregel wil zeggen dat atomen 8 elektronen in de buitenste schil wil, net als edelgassen. Het edelgas He heeft slechts 2 elektronen in de buitenste schil, dus voor waterstof geen octetregel, maar twee elektronen.

@_8Sarah8_ 2 ай бұрын

@@kemia dankuwel

@zakaria.ismail 2 жыл бұрын

hoi waarom mag de h niet op de n bij hno3?

@kemia 2 жыл бұрын

Dan kom je niet uit met het aantal gemeenschappelijke en vrije elektronenparen. Probeer maar, het zal niet lukken.

@pcb0582 Жыл бұрын

Klopt het dat Waterstofbromide een uitzondering is?

@kemia Жыл бұрын

Waarom denk je dat het een uitzondering is? Ik begrijp je vraag niet...

@pcb0582 Жыл бұрын

@@kemia sorry ik maakte een foutje! Ik bedoelde Boor. Is het zo dat het element boor zich anders gedraagd?

@kemia Жыл бұрын

Nee hoor, boor gedraagt zich niet echt speciaal. Het is wel een metalloïde, dus soms metaal, soms niet-metaal. Het heeft drie valentie elektronen en daardoor normaal gesproken covalentie van drie.

@GL-yo7gk 10 ай бұрын

Super video. Ik ben wat in de war, vrees ik - ik voel mij een beetje dom. Wat betreft NO3- , ik dacht dat O altijd covalentie 2 had? Hoe kunnen dan 2 O-atomen van NO3- een enkele binding hebben?

@kemia 10 ай бұрын

Dus niet altijd. Dat leer je in het begin. In dit hoofdstuk zie je dus dat het kan afwijken. Dan heeft een atoom ook meteen een lading. Succes met scheikunde!

@noevanderkuijl223 Ай бұрын

Deze methode kan niet toegepast worden bij sulfiet toch? Want je komt uit op 3 elektronenparen die je moet delen en 10 vrije elektronenparen, maar je moet eigenlijk 4 elektronenparen delen

@kemia Ай бұрын

Hoi Je kunt deze methode ook toepassen voor sulfiet. Maar zwavel in sulfiet is "hypervalent". Hypervalentie komt voor vanaf de derde periode (dus derde horizontale rij in periodiek systeem). Dat valt net wel/net niet binnen de stof. Vraag je docent of je hypervalentie wel moet kunnen. Ik ben wel van plan om hier een keer een videoles over te maken... Succes met scheikunde!

@kemia Ай бұрын

Als het me lukt, maak ik er vanavond een short van...

@kemia Ай бұрын

Speciaal voor jou: kzbin.info/www/bejne/hp67hahset2Wg80

@bendepennie4514 7 ай бұрын

Hoe zit het met de uitzonderingen op de octetregel? Want er zijn aanzienlijk wat uitzonderingen zoals verminderd octet, uitgebreid octet, radicalen en kationen. Welke moeten we kennen voor het VWO examen? En waar kan ik hier goede informatie/oefeningen op vinden?

@kemia 7 ай бұрын

Eigenlijk hoef je dat niet te kunnen. Maar.... Soms krijg je een opgave waarin hints worden gegeven, waarbij je dan toch verder moet werken dan je kennis. Komt niet vaak voor op vwo en daar is lastig op voor te bereiden. Op Kemia.nl staan en paar van zulke opgaven in dit bestand: kemia.nl/images/KEMIA/PDFs/Oefenen-VWO/Lewisstructuren2.pdf Daar is ook een uitgewerkte video van: kzbin.info/www/bejne/b6C7fpmXobemjsk Succes met scheikunde!