LEY DE GRAHAM, VELOCIDAD DE DIFUSIÓN Y EFUSIÓN DE GASES

Explicación de la ley de Graham con algunos ejemplos, sobre la velocidad de difusión y efusión de los gases. donde la velocidad de desplazamiento de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de los pesos moleculares o las densidades de los gases
La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.
El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.
Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares:

[@eumacaco]

Ídolo se te quiere mucho en especial por el último ejercicio

[@marthaloayza5432]

Muy didactico gracias, entendi perfectamente.

[@martedemyt8810]

Gracias hermano Dios te vendiga me salvaste la prueba

[@davy__]

GRACIAS BROOOOO, AHORA LO ENTIENDO TODO :))))

Qumicalino, hay un error en el problema del amoniaco y el ácido clorhídrico, la razón de velocidad siempre será más rápida por el amoniaco 1.46 que el ácido clorhídrico y no como lo expresas de 0.46. Saludos.

[@rafaxtreme314]

entonces el amoniaco es 1.46 mas rapido k el Hcl???

[@rafaxtreme314]

cual es l velocidad del Hcl??

[@jorgemanuelbulnesmendoza549]

Escucha bien amiguito. Claro que su velocidad es 1.46 veces. Pero está diciendo que es 0.46 veces mayor, lo cual es correcto. Te explico, si tú tienes 1 queque y yo 5 queques, significa que yo tengo 5 veces lo que tú tienes. Pero a la vez significa que tengo 4 veces más que tú Te devuelvo tu saludo de erudito 😊

[@adolfopermuy]

Muy buen video

[@jhopepena6018]

Gracias por la ayuda ❤. Pude entender.

[@roosterdenzx4229]

Como sale el 0,46?

[@Quimicalino]

Es la diferencia de velocidades si el más lento es 1 unidad de velocidad , el más veloz es 0,46 veces más rápido pues la proporción entre ellos es 1,46

[@monserratcano8005]

Muchas gracias, su explicacion me sirvio muchisimo

[@davmenamoreno6791]

gracias ahora si entendí

[@rafaxtreme314]

si tengo un tubo de 25cm , a k distancia del Hcl, se forma el anllo de cloruro de amonio,??? gracias excelente video!

[@salasdominguezmarioandres6835]

En el ultimo ejercicio, no sería el peso molecular del hidrogeno entre la velocidad de Difusión del gas desconocido ( 2/25) en ves de ser multiplicado ?

[@amarte-ceciliaperea4574]

No, porque al hacer la multiplicación, debes poner velocidad al cuadrado del hidrogeno ENTRE velocidad al cuadrado del gas... entonces como la velocidad del gas es Velocidad del hidrogeno al cuadrado sobre 25, queda un DIVISION SOBRE DIVISION... por lo que al aplicar la ley del sandwich, el 25 en el denominador... va a quedar multiplicando al 2. Llegué dos años tarde a tu pregunta jjaja pero más vale tarde que nunca

[@mariaeugeniasaavedra1275]

Por favor me podría explicar de donde sale 0,46 del NH3

[@jorgesuarez2670]

Asumo que el esta tomando por entendido que la relacion es de 1 a 1.46 por lo tanto si hablamos de velocidades y tu te desplazas a 1.46 kilometros por hora y yo a 1 kilometro por hora, estas moviendote 0.46 veces mas rapido que yo. Obviamente en el video no se habla de unidades, simplemente de velocidad mayor o menor.

[@judithbuendia614]

Hola muy buena explicación 👍... Me ayudarías con este ejercicio? Calcular las relaciones proporcionales de velocidad es promedio, entre sus moléculas, para las siguientes mezclas gaseosas. Considerar que todas se encuentran a 293K. a) un mol de hidrógeno y un mol de oxígeno. b) un mol de helio y un mol de neón.

[@Quimicalino]

Solamente necesitas los pesos moleculares de cada gas, hacer la división y sacarle la raíz cuadrada, ese resultado es la proporción de velocidades

[@estebanbakofski4390]

No entendí la igualación que hiciste entre el hidrógeno y el gas desconocido

[@juanarturosanchezramirez6474]

Tienes las bibliografía de donde sscaste la información?

[@Quimicalino]

Si más no recuerdo del ScHaum

[@juanarturosanchezramirez6474]

@@Quimicalino muchas gracias y buen video

[@evelynsarauz7745]

Indiqué la velocidad de difusión entre el metano y el propano. Utilice los valores de densidad de los gases

[@jy4613]

Y si es 5 veces menor?)

[@fergov778]

ALGUN ejemplo biologicamente hablando ?

[@Quimicalino]

si, se presenta en el transporte de los gases en la respiración, en la velocidad de difusión del oxígeno y el CO2

[@martinezmirandadiana3986]

Cómo saber cual es el gas 1 y el gas 2?

[@Quimicalino]

Usted lo escoge, pero el peso molecular o la densidad debe corresponder con la velocidad , si usted establece de que el gas 1 es el de menor peso molecular entonces ese será el de mayor velocidad

[@nellyveronicarojaschavez6626]

UN EJERCICIO CON DENSIDAD XPARA UN GAS DESCONOCIDO