QUÍMICA - CINÉTICA QUÍMICA

[@lilianaaquinohuanay8152]

gracias profesor , me siento más tranquila y alegre ahora que sé lo básico del tema ... veré el siguiente vídeo . mil gracias de nuevo .

[@miriamvasquez8958]

Gracias profe justo esa clase quería, un gran maestro :')

De nada, el viernes pondre la parte II, saludos.

[@henrycs25]

Y que 😅😅😅😅E erre veeeee erre eeee hola buenas tardes tardes como ee hola e vistod hola buenas tardes tardes tardes como estas como eerdd hola que no udoeer eee e visto r😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😅😊😅😅😅😅

[@cesarbecerra9382]

Muy buen vídeo profesor... Espero suba más de ejercicios de cinética como también de Equilibrio Químico

[@rodrigoperezcastro2488]

gracias profe, me hizo recordar lo que recien habia estudiado y eso de la reactividad en el ultimo punto no me lo sabía .. espero el próx . video !

[@sebastianmirandagonzales7105]

Gracias profe, estoy reforzando mi clase de la tarde. Buena explicación

[@elmerhorse2692]

Buen video profe. Gracias por el apoyo.

[@reb_kchimba]

Le agradezco por subir la clase, profe!!

[@mauricio8063]

Sus videos....infaltables para este repaso

[@wilderalexcondorcabrera6196]

Gracias profesor sus clase son muy buenas y claras.

[@ettygaer2801]

Gracias profe por sus enseñanzas, felicidades. Saludos desde Tehuacán Puebla

Saludos Isabel... Un abrazo hasta México, cuídate mucho.

[@quimicaancla700]

Excelente explicación, saludos desde Ecuador

[@micomico3997]

Gracias profe, perfecto para repasar!

[@enzorios1948]

Excelente video profe, siga asi!

[@psychem9913]

Muchas gracias, profesor :) Justo estoy viendo este tema en la universidad.

[@anthonyrodriguezalazoriga1364]

gracias profe

[@crystineyamilemarinrodrigu7696]

Gracias,¡¡¡profesor!!!

[@DaiNathy]

Consulta: la velocidad media de los reactivos no debe ser negativo? Ya q se va gastando para formar los productos. Me refiero al ejercicio del Amoniaco

[@areliponce8727]

Profesor haga un video con ejercicios de cinética química que tenga que ver con disociaciones, gracias

[@marcosboza773]

muchas gracias profesor

[@hirosan1367]

gracias profe es una buena clase

[@elmerhorse2692]

28:22 Si en un caso hipotético no estuvieran los hidrógenos, sino otros dos elementos distintos, ¿cómo se sabría cuál reacción es más rápida?

Ahí no se podría analizar la situación, tiene que haber un elemento común en la reacción... Saludos

[@jhongalindo3670]

Excelente profe se lució :3

[@samuelc.cabrera6092]

Excelente intro.

[@somery6626]

me ayudo muchísimo c:

[@laristudy7972]

porqué pasa eso? porqueé cuando pasa el tiempo la reacción se hace más lenta? hay una explicación? 8:00

[@laristudy7972]

ah y profesor porque para la REACCION veo que usted dice: como N consume 5M entonces la reaccion 2NH tendrá 10M , osea si entiendo q se refiere al doble y luego lo suma con la reaccion anterior, pero mi pregunta es porq el H no lo toma en cuenta para la rx? solo usted dice el N. gracias

[@marlonsanchez7185]

Buen video ..profe ! ...quisiera saber si hace seminarios , repasos o maratones ..para poder ir a sus clases

[@youshouleviathan1662]

Sería estupendo...xd

Hola, estoy viendo esa posibilidad, buscando un espacio para enseñar o quiza vía web.. saludos amigos.

[@NotaFantasma393]

Disculpe si la velocidad de reacción depende a parte de la temperatura de otros factores porqué la constante de equilibrio únicamente depende de la temperatura si está a su vez depende de la velocidad de reacción.

[@juanpayet3813]

👏👏👏👏👏

[@singenier]

profesor una consulta en la ecuación de la velocidad solo se coloca los reactivos con subíndice (ac) y (g) ?

[@jhimiazanaflores4937]

Primero,!!

[@alumnaunt-grecianicollequi9383]

hermosa cancion de inico

[@porfavorrecuerdameestudiar7071]

Grandeeeeeeeeeeeeeeee

[@WolfteamVideosful]

Profesor , en el grado de division la relación con la velocidad es INVERSA , cierto?

Es directa...sin más dividida está la sustancia que va a reaccionar la reacción es más veloz. En otras palabras a mayor grado de división ( partículas más pequeñas) , reacción más rápida... Es directa la relación.

[@WolfteamVideosful]

@ Profesor y si por ejemplo, tengo dos recipientes , en uno un trozo de hielo grande y en el otro trozos pequeños ... el segundo se disuelve más rápido, porque los trozos son más pequeños ? O me equivoco? En ese caso la relación sería INVERSA?

Lo estás interpretando mal. Donde hay trozos más pequeños el hielo está más dividido ahí hay mayor grado de división que en el otro lugar donde hay un trozo más grande. A mayor grado de división (la sustancia que va a reaccionar está dividida en más partes) y la reacción es más veloz.

[@WolfteamVideosful]

@ Entiendo , Gracias profe por aclarar mi duda

[@deporteyotros9]

16:55 profe por que es 6/5, no seria (6-1)/5

No entiendo de dónde sale 6-1...???

[@deporteyotros9]

@ buenas profe gracias por responder. El 6 es la (concentración final- inicial)/ tiempo de reaccion. La concentracion inicial seria 1O2

[@JAVIER3012ful]

buenos días Luis... por que aquí mencionas hidruro de fluor y de iodo...???

Buenos días. Es porque son hidruros estimado amigo. Hay hidruros de la mayoría de elementos, hidruro de litio, hidruro de hierro, hidruro de calcio, etc. También hay hidruro se flúor , hidruro de cloro, hidruro de yodo,, etc etc etc

[@JAVIER3012ful]

@ hola nuevamente....disculpa que te escriba pero.... es que los hidruros de los grupos VI y VII A son nombrados con terminación "uro"...HI es yoduro de hidrógeno... pero tu le dices hidruro de yodo... creo que debes revisar eso... con todo respeto... creo que ahora si hay una contradicción. en agua son ácidos hidracidos con terminación "hidrico", pero cuando son gases los hidruros de los no metales de los grupos mencionados se les nombra con le terminacion "uro".

@@JAVIER3012ful amigo no estoy en clase de nomenclatura para aplicar las reglas que mencionas, simplemente señaló que son hidruros porque pertenecen a esa función química. Al igual que podría decir que el CaO, CO2, Fe2O3, etc son óxidos de calcio, óxido de carbono y óxido de hierro.. sin especificar la nomenclatura particular que le corresponde a cada sustancia. Te sugiero que busques un vídeo o libro del tema que quieres que es nomenclatura de hidruros ya que en esta clase ese no es el objetivo.. saludos

[@unpaiseducado]

Gran clase profesor,muchas gracias.Tengo una sola duda ¿molaridad y concentración es lo mismo?

Hola, el término concentracion se puede referir a molaridad, normalidad, modalidad, entre otras. Saludos

[@unpaiseducado]

@ muchas gracias.

[@carmencabanillas7509]

Me podria ayudar a entender esto porfavor. Si la constante de velocidad de primer orden de la reacción de descomposición del N2O5 es 0.35/min, calcula el tiempo necesario para que se descomponga la mitad de la muestra de N2O5.

[@juevesss3455]

graciasss

[@davidramosramos5077]

Y CON QUÉ LIBRO ME RESPALDO...O DONDE ENCUENTRO LA FUENTE PARA AMPLIAR EL CONOCIMIENTO

[@jhimiazanaflores4937]

Cambio en la Viscosidad de las sustancias en Reacción química donde Ocurre?. Proteínas a aminoácidos? Almidón en agua para crear fluidos Newtonianos.

[@ellobogamer8861]

Profe porque AQUI la temperatura y el volumen no varian al final de la reaccion. Porfa 🙏

[@luisleonardo316]

El volumen no varía porque están en recipientes cerrados, la temperatura nose

[@maricielomendoza1816]

[@jennyacostameza1766]

Prof una pregunta como se llama segun la iupac,gracias: CH≡C-CH(CH3)-CH2-CH2-CH=CH2

5-metil-1-hepten-6-ino o también 5-metilhept-1-en-6-ino

[@jennyacostameza1766]

@ gracias profe

[@laristudy7972]

intro: vilma palma :)

[@claudiasofiaszejertupino5580]

Profesor, una pregunta. Si en lugar de (g) estaría (ac) también se considera para la ley de velocidades? O es solo para gases?

Si, se usan gases y acuosos...

[@carlosgomez-yt4rd]

ok

[@typagirl6006]

alguien sabe la cancion del inicioxd???? Gracias por el video profe, necsitaba la teoria justo hoy:)

[@juliocesar-eo1sq]

Vilma palma e vampiros eso es cultura general 🤔🤔🤔🤔

[@hermeneuticofisico2060]

LOBO!

[@yeger8131]

:v:vv:v:v:v:v:v:v

[@alexandrovillanuevapalomin3602]

EquilibrioQuimicoo porfavor

Pronto