[Questão Comentada] - ENEM - Tema: CHAPAS DE RAIOS X E RECUPERAÇÃO DA PRATA

[@josemarcoscosta7533]

Pessoal, percebi que há muitas pessoas com dúvidas em relação à escolha das alternativas. É o seguinte: A molécula que tem íons de prata deve REDUZIR, ou seja, ganhar elétrons. Para isso, devemos escolher um átomo que doe esses elétrons. Assim, só temos 3 átomos que podem fazer isso: Al, Sn, e o Zn (porque eles possuem um potencial de redução menor , isto é, eles vão oxidar - perder elétrons- quando entrarem em contato com a molécula que contém íons prata). Mas devemos prestar atenção, nas alternativas "C" e "E" os átomos estão com carga positiva, ou seja, já perderam elétrons e não podem mais oxidar. Portanto, o único que pode ceder elétrons é o Sn que está na sua forma metálica e tem elétrons para doar! Espero ter ajudado :)

[@5p3ctr3x7]

AJUDOU BAGARAI. Thanks

[@zilmaalves3608]

ajudou muito :). nao sei como a gente nao pensa numas besteiras dessas na hora da prova. obvio q o cation aquoso nao vai oxidar, tem de ser o solido com nox zero. eu tinha ficado entre a sn e zn sem me atentar pra esse detalhe.

[@brunamorais110]

Marcos Costa, mas para saber quem vai oxidar a gnt não deve inverter o sinal? Como nas alternativas ta Cu e Pt estão no estado sólido não deveria inverter o sinal para transformar em em uma oxidação??

[@juniorferreira2046]

muito bom cara, tirou minha duvida :)

[@mayconsantosferreira1228]

Explicação muito clara, muito obrigado pela ajuda!

[@veronicagama4741]

Obrigada!!!

[@MARIELApnto]

Show!!

[@luizaandruchak4490]

pegadinha nessa! obrigada!

[@florabitencourt1680]

mermao obrigada professor

[@ericafernanda117]

Obs.: O íon seleneto (Se-2) é um composto químico no qual o selênio serve como um ânion com número de oxidação -2 tais como o íon sulfeto.

[@lisianegraff3928]

Natureza tem MUITA pegadinha!!!

[@m.luizameneses965]

Obrigada professor, Deus te abençoe

[@matheuscastelo5076]

Perfeito ,Marcelão. ENEM tem dessas mesmo.

[@isabellapassaline6924]

Perfeito! Muito bom!

[@Andre_24H]

Raiz demais, top

[@danyelleeunice5979]

comentário para engajamento

[@JoneGameBr]

Muito bom Marcelo!

[@qwertyidc4321]

muito obrigada pela explicaçao!

[@Mariavihmm]

Perfeito! Valeu

[@thiagosrd]

Fantástico, valeu

[@andycavaco]

Eu entendi a questão. So tenho outra dúvida: Se o alumínio estivesse na forma metálica ele seria o escolhido? Eu entendo que -1,66 seria o menor potencial de redução. Obrigado

[@josemarcoscosta7533]

Com certeza! Pois a diferença de potencial seria maior, isto é, os elétrons seriam transferidos com maior eficiência.

[@mayconsantosferreira1228]

Sim, ele só não foi escolhido porque a alternativa mostra o íon de Al, o qual não pode mais doar elétrons. Caso estivesse o Al metálico na alternativa, esta seria a resposta correta, por conta de ser o que tem menor potencial de redução.

[@brenda4186]

@@josemarcoscosta7533 obrigadaaaaaa

[@3745mmm]

Pessoal, sabem me dizer se caso o Al fosse um Ânion, no caso, com elétrons a mais, mesmo assim ele não poderia oxidar?

[@cadu5head321]

@@3745mmm Acredito que sim, só não falo com certeza pois não sou professor kkkkkk

[@daniellesouza7863]

Suas resoluções são as melhores!!!

[@anaclarabernardosantos3786]

resolução top dms!!

[@carinanunes2625]

Errei por bobeira aaa. ENEM e suas "pegadinhas"

[@Gt-xj7ex]

Dúvida; o que aconteceria se eu colocasse o Al+3 já oxidado? O Ag(S2O3) também já está oxidado; juntos, o potencial de redução do alumínio continua sendo menor, então de qualquer forma ele que seria ainda mais oxidado, não? To mt confusa nessa matéria, aaaaaaaaaaaaaaaaa

[@antonioneto7311]

A questão quer que você reduza o Ag(S2O3)2^-3 e para isso, de acordo com a tabela e com a eletroquímica, além do Ag(S2O3)2^-3 precisar ter um potencial de redução maior, você deverá fornecer elétrons para o Ag(S2O3)2^-3 para que ele possa, enfim, reduzir. E se ele reduz, a outra substância precisará oxidar. E para oxidar, a outra espécie precisará ter um potencial de redução menor. Com isso, eliminamos a letra A) e letra B). Porém, perceba que na reação do Al3+, a espécie NÃO ESTÁ OXIDANDO e sim, reduzindo (você consegue analisar isso de 2 formas: vendo q o al3+ está ganhando eletróns, e se ganha elétrons, reduz e vendo que o nox do Al3+ está diminuindo. E se o nox está diminuindo, o Al3+ está reduzindo). Logo, o ideal seria utilizar o Al ao invés do Al3+ pq precisamos de uma espécie que oxide e o Al3+ reduz, enquanto o Al oxida. O mesmo raciocínio equivale para o Zn2+. Porém, como nas alternativas não temos nem o alumínio sólido e nem o zinco sólido, a única espécie que satisfaz o comando é o estanho sólido. Gabarito letra D).

[@Gustavo.Andreotti]

pta merda fui reto no Al e não cuidei o nox da alternativa kkkkkkk :(

[@liegek]

Fui direto no alumínio, só que não é alumínio ahhahaah

[@jennyofthemyscira]

muito bom! valeu

[@larahcerqueira9186]

Excelente explixação! Parabéns, professor!

[@biancaarbex7567]

nossa errei a questao só por nao prestar atençao que o aluminio e o zinco ja estavam oxidados.... q bosta... otimo video prof!

[@joanapagliarin4026]

valeu prof

[@mariaisabelflorencio2784]

Muito boa resolução! Valeu, prof :)

[@LuizSilva13]

Sensacional Marcelão, muito obrigado pela resolução esclarecedora!

[@diegofelipe3158]

A oxidar o elemento ganha ou perde massa ???

[@patriciaserra9798]

Diego Felipe oxidar é "dar" eletrons e reduzir é receber eletrons.

[@Maaluukiinha]

Perde massa.

[@Maaluukiinha]

Eu sempre imagino a ferrugem, pq quando o ferro oxida ele perde massa.

[@aivilbrito3437]

muito boa explicação, sempre entendo suas resoluções, obrigada!!

[@nickmarzork]

Que pegadinha filha da Mãe!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[@edivaniafernandes1551]

Parabénssssss Marcelão , que resolução toppp

[@aneebrito]

Professor, é como se estanho (Sn) agisse como metal de sacrifício? Ótima explicação!!

[@gabriellucas_fs]

Alane Brito exatamente.

[@lyppelyppe]

Pelo o que eu entendi ele quer recuperar a prata e não proteger.

[@brunacavalcante9890]

@@lyppelyppe sim ele quer mais vai colocar um metal que si fazer o papel do Ag no caso um metal que mais oxide logo é como se ele protegesse msm hahaha

[@karladriaenssens]

Valeu Marcelão! Tamo junto!

[@mariaximenes7015]

Adoro suas resoluções, professor. Obrigada !!

[@analeticia5892]

é o melhor professor pra tirar minhas dúvidas demaaaais

[@luizapsil]

Prof. Marcelo, muito obrigada pela sua resolução! Muito clara e objetiva :)

[@abraaovitoralvessantos8326]

A primeira vista, Eu interpretei que como ele quer descarregar e para mim descarregar = reduzir pois na redução x ganha elétrons e na oxidação Y perde elétron logo concluir que eu deveria encontrar aquele com o maior potencial de redução já que tem o maior potencial e receber essa energia e errei a questão.

[@italoalencar4926]

No começo do enunciado ele falou que queria prata metálica,logo ele teria que reduzir pra virar ferro sólido.

[@jesus94]

Muito boa explicação!!!

[@JulioCesar-nw7ho]

e se o Al estivesse em forma sólida mas com ions?

[@samarasouto4812]

ARRASA MUITO

[@Joaomiguel-nn6dt]

vlw professor

[@biankasantos3912]

Como ver que o alumínio e o zinco já estão oxidados? mds sou muito lerda

[@diegotho01]

através do cation (+3,+2)que vifac a cima deles Por exemplo se oxidarmos o íon AL+3 ficaria al+3____________+3e + Al ??? o Valor final n ficaria diferente?????? em uma oxidação normal o produto fica em cation al0--------2e+Al^2+

[@junior-di7me]

Professor então eu poderia interpretar que só poderia ser a letra "D" pq o Al e o Zn não estão sólidos e assim não poderiam oxidar e mandar eletron????

[@josemarcoscosta7533]

É uma interpretação válida, porém é melhor se atentar ao nox dos átomos. Nas alternativas, eles não podem oxidar porque já estão oxidados, ambos estão com com carga positiva, ou seja, já doaram elétrons.

[@amandacarvalho3925]

Basicamente íon reduz e metal oxida. Não o inverso. Se você quer que oxide, precisa de um metal!

[@AnaFlavia-pp6vz]

Thanks, marcelãoooo

[@camilamorais2260]

que conteúdo é esse ?

[@guilherme.olliveira]

Eletroquímica - pilhas

[@patriciarosa667]

Entendi sim, por isso o delta do potencial estava dando errado. tinha mais de um positivo. Com Deus:)

[@LucasReiss]

Professor, considerada difícil essa questão? Ótima video-aula

[@jeneferferreira9945]

massa

[@lyppelyppe]

Showwww

[@evandrolima1863]

Como eu odeio química mano

[@brunacavalcante9890]

Vou explicar como eu fiz esse questão: no texto ele fala que quer recuperar a Ag logo, vc tem que escolher a alternativa que MAIS vai oxidar e como a tabela ele da os índices de redução vc poderia mudar os sinais como a Ag vai ter o maior precisa de outro menor pois o Sn é da família 2a e terá maior oxidação. Eu resolvi essa questão em 30 seg visto que eu sei decorado a praticamente a tabela periódica e tb sei por exemplo que entre o Cu e o Am quem mais oxida será o Zn!! Kakkakakamaka química tb tem decoreba e resolvo muita questão só por saber alguns macetes

[@brunacavalcante9890]

Cu e o Zn ****