GASES REALES. ECUACIÓN DE VAN DER WAALS. Hallar la presión

[@CésarAndrésSánchezCalvario]

Aclaraste mi duda al aplicar una fórmula, pero me di un valor distinto, ya que te comiste un 0 en "b". En los datos pusiste 0.003985 L/mol y en el problema pusiste 0.03985 L/mol. Pero explicas super bien y me ayudaste, muchas gracias!

[@davidferrelluis1441]

Es un muy buen vídeo. Has explicado no solo la ecuación de Van Der Waals sino también la diferencia que hay entre gases ideales y gases reales. Está muy bien explicado. Muchas felicidades y espero que sigas adelante con más vídeos.

[@PíaFernandaCuevas]

gracias por el video estaba muy desmotivada porque no entendía pero luego entendí y aclaro mis dudas

[@meypeverell4687]

Excelente vídeo, me ha ayudado muchísimo.

[@mka78648]

un genio la verdad, me gusta la manera de explicar y muy divertido

[@matematicaconjuan]

Mica, muchas gracias por un comentario tan bonito!!!!

[@Nicolrrubb]

Esa eres tú?

[@andrearojas8144]

Graciassss en Serio, necesitaba una explicación rápida y detallada y quedó de lo mejor

[@matematicaconjuan]

Andrea, me alegro de que el vídeo te haya servido!!!!

[@danieltalavera3830]

te falto el analisis de unidades@@matematicaconjuan

[@matematicaconjuan]

De lo que me falta, el pelo es lo que más me preocupa, Daniel!!!@@danieltalavera3830

[@elimar0504]

b) sale 105,244102 atm , te falto poner un 0 en b es 0.003985 y puso 0.03985

[@vector2-074]

Confirmo

[@gabrielgonzalez6547]

A mi me dio 105,294098

[@sinsacrificiosnohayresultados]

Gracias...bro...algo no cuadraba siempre....

[@CARLOSARMANDOHUAMANLARICO]

@@vector2-074 a mi tambien xd

[@Paulocega]

En realidad b es 0.03985 y no 0.003985. El resultado del ejercicio esta bien. Lo que esta mal es lo escrito como dato.

[@ErikaChavez-ir1ut]

Me encanta tu canal, saludos desde chile.

[@matematicaconjuan]

Gracias! Saludos!

[@everda17]

Puede ser que la solución sea 105.24 atm???

[@Paulocega]

No, porque la constante del N2 es 0.03913 y no 0.003913. La respuesta esta bien. el dato esta mal

[@sebastianrobles2008]

si, ya que la presion de un gas real es menor que la de un gas ideal. el solo tuvo un error que fue colocar un cero menos

[@pakrito82]

Muchísimas gracias!!!!!! Perfectamente bien explicado

[@RicardoMartinez-ri3yz]

Excelente profe gracias

[@matematicaconjuan]

Ricardo, gracias por el apoyo!!

[@Facu125]

Muchas gracias profe! Me sirvió su explicación para mis ejercicios :) un saludo

[@matematicaconjuan]

MrFacu, me alegro!!!

[@Eduardo_M812]

Excelente profesor

[@usuario3117]

😫💗 gracias Juan

[@kean3642]

Excelente explicación

[@matematicaconjuan]

Hola, muchas gracias, Música!

[@carlosperezmontiel1147]

que profesor tan crack

[@andreajaureguip4510]

Mil gracias 😊

[@icedavid.89]

¿Por qué los 2moles los divide por 0.5L, pero los otros dos términos no los divide igualmente por 0.5L? Excelentes videos que sugiero a mis estudiantes, muchos éxitos!

[@brightonandre4576]

Porque en una división el divisor no se distribuye a todo sus factores (mas bien a todo el producto), a menos que se descomponga (propiedad disociativa)

[@GabrielFuentes-cy7hl]

grande profe juan un saludo desde chile lindoo wuajaja

[@yoshuanguerrero1381]

muy claro y entretenido. gracias

[@javieralvarez341]

gracias maestro!

[@yazminperez5288]

¿De dónde obtengo los valores a y b? 😞

[@matematicaconjuan]

Hola, Yazmin. Los valores de a y b son experimentales, dependen de cada gas.

[@Iyánrivera]

suelen dártelos

[@cesarpascualramos7796]

Como curiosidad, que sepas que las constantes de Van der Waals (a y b) se pueden calcular con un par de fórmulas muy simples usando los valores de Presión Crítica y Temperatura Crítica, pero estaríamos en las mismas porque creo que estos valores también se obtienen experimentalmente.

[@leonardomorales04]

uuuuuuf que explicaciòn tan chula, una duda, si en mi problema me dan 2kmol lo debo pasar a moles? es decir 2kmol=0.002mol ?

[@marianapaz7831]

sí, siempre hay que tener en cuenta que esté convertido a moles

[@marcohernand3z]

Pov el mejor video del mundo

[@aa-kx2xm]

Pov: no le sabes al pov

[@hernanalmiron1997]

Profe no le falto poner un 0 en la b? 0.003985 tiene en los datos y en la formula 0,03985

[@bfv936]

creo que si A mi con 0.003985 me da 105.3atm Pero mi duda es, tratando el gas como real, los valores del volumen (0.5L) lo debemos tomar como el Volumen real? Porque V(ideal)=V(real)-nb y yo he estado tomando 05L como V(ideal) y no como V(real)

[@cesarpascualramos7796]

@@bfv936 Hola! Según entiendo 0,5 L es el volumen real. A nosotros nos dan el dato real, nos dicen qué volumen de gas quieren que usemos, eso tiene que ser un dato real, medido, porque si hiciéramos el experimento es lo que usaríamos, 0,5 L medidos de ese gas. Por otra parte, recuerda que se debe cumplir que el V.ideal

[@bfv936]

@@cesarpascualramos7796 . Bastante la verdad. Muchas gracias por la respuesta Cesar ahora me ha quedado más claro. Un saludo

[@Paulocega]

No, porque la constante del N2 es 0.03913 y no 0.003913. La respuesta esta bien. el dato esta mal

[@lasalondrasvuelanalondraqu8493]

jajajaj lo que mas me gusto fueron los creditos finales

[@aracelibelenvilte6191]

Tengo una pregunta cuando disminuye la presion presiona la ecuación de van der waals como quedará o que sucederá?

[@nelsonespinola8886]

Buenas excelente material Tengo un problema Qué es el siguiente Cómo puedo calcular la densidad de una mezcla de gases por ejemplo co2 H2O so2 los cuales estarían en un espacio confinado.

[@AjedrecistaMateEn40]

La densidad es una propiedad intensiva de la materia por tanto no podemos sumar como tal las densidades de los gases contenidos, lo correcto sería utilizar la fórmula de Masa molecular promedio y luego de obtenerla podemos por medio de ella obtener la cantidad en gramos de compuesto, para luego dividirlo entre el volumen total en el que se encuentra contenida la mezcla, de este modo obtenemos la densidad d euna mezcla de gases.

[@oscareduardoalbrechtmoraot5452]

por qué solo dividió los 2 moles en 0.5L y no todo o el producto del dividendo ?

[@juanpabloramosucharico8370]

grande profe

[@matematicaconjuan]

Juan Pablo, encantadísimo de verte por aquí!!!

[@FiFi-g2i]

te amo

[@stefanobaglietto5375]

Ídolo!!!!

[@ismaelespinoza3151]

Y como calculo el volumen??? Puedes despejar de la fórmula de gases reales

[@estebangallardocea7882]

de que tabla o pagina se obtuvieron los valores de a y b para el CO

[@fernandaherrejon5725]

en el libro Atkins esta toda una tabla de eso

[@angelocontreraslukovski8794]

Se tiene 10 moles de aire a 300K y 1 atm se comprime hasta un volumen de 5 litros a temperatura constante. Calcular la presión final empleando la ecuación de Van der Waals. Las constantes experimentales de la ecuación de Van der Waals para el aire son a=1,33 atm(l/mol)2 y b=0.0366 l/mol.

[@alexandercalderon4115]

Excelente

[@bryanbenavides5930]

como puedo saber el a y el b de cada uno de los gases

[@moiragabrielagarcia3237]

Buenas tardes ,pregunta ,si ya hallamos la presión en la ecuación de van der waals ,luego puedo reemplazar el valor hallado para saber el comportamiento?

[@felipeossesl.4005]

seria ideal que dijiera que donde saco ese valor de b de la nada

[@joanalmanza3111]

Porque la presión es diferente?

[@luchovenox9778]

ayuda me da como resultado final 105.38 y no entiendo porque le da 123,77 la verdad alguno me podria ayudar

[@josefranciscozepeda1458]

El resultado me puede dar un numero negativo?

[@alexandercalderon4115]

Tienes curso de integrales

[@zio_235]

en mi librito no sale esa frmula .. hay una pero mucho mas dificil y con mas variables xD

[@eduardayala7860]

crack

[@CarolineA-os1ib]

Sigue subiendo videos o ya no ?

[@matematicaconjuan]

Cada día subo 10

[@emiliocastillo4170]

Sus valores de a y b, estan mal, por eso la operacion da valores muy altos que nocoincidirian con la operacion hecha

[@aldourregogarcia7595]

Chiques????. Que es eso????

[@matematicaconjuan]

Aquí tienes la explicación kzbin.info/www/bejne/jWaUfWOte8aZjrc

[@miguelangelzabalagarcia3793]

Hola prof

[@matematicaconjuan]

Miguel, un placer saludarte!!

[@adielbenjamincruzguzman468]

jaja "chiques"

[@gralezcano5259]

Que enroscado.

[@losmicelanios9604]

super

[@FiFi-g2i]

pelado gil