Mistura de soluções de solutos diferentes que não reagem entre si - Brasil Escola

[@cleonicesilva8370]

Só consigo aprender com esse professor !

[@raissaliane7690]

Professor, depois poderia demonstrar como fazer com a regra de três?

[@caioboone9794]

legal demais as suas aulas! parabéns

[@paulacristinaoliveira8580]

Melhor pro de química do Brasil 😀☝🏽🙏🏽😃🙌😎

[@joycefernandes6405]

Valeuuuu prof❤❤

[@marianafigueiredo3325]

gostei dessa giz rosa radioativo

[@pedrohenriquecoutinhomarin9322]

otima aula, slk familia

[@SupremoFut]

Que homem

[@anallaraalmeida17]

👏🏻👏🏻👏🏻

[@kittyfelix6804]

Maravilhoso 👏😍👏👏

[@windowslivelaualinda]

[@leticiapaulino2138]

Oq é ácido forte?

[@melsa4275]

No caso, na equação, os valores relacionados ao volume não deveriam ter sidos colocados em litros, já que é mol/L?

[@marcossousa8068]

Não há necessidade, pois os volumes apresentados ( V1 e V2 ) devem ser iguais ao volume que se encerram, ou sejam todos devem estar na mesma capacidade de medição; EX. todos em L, ml, dm^3.... em fim só um desses para todos.

[@marcossousa8068]

ou seja*

[@alessandravasconcelos1406]

poderia fazer pela regra de 3

[@samilasuelen6150]

Quase morri com esse print. Que susto😨

[@thynea2623]

não entendi porque o Hl ficou como Solução 2

[@vihh7332]

é porque as soluções de HCl e Hl foram misturadas em H2O. sendo HCl solução 1 e Hl como solução 2

[@brendamartins7520]

não entendi porque não somou os 150ml de água com as multiplicações na fórmula.

[@vitorianayara799]

ele só somou as concentrações, e a água é um líquido puro! Mas ele somou no volume final os ml.

[@Juniorbaseado]

A água não é uma solução, por isso não botamos na fórmula. Porém, no final ele somou o volume da água com os volumes da questão