NÚMEROS CUÁNTICOS Y ORBITALES | Química Básica

[@BreakingVlad]

ERRATA: n no puede ser 0. n = 1,2,3,...

[@Ivan-cz9fq]

Buenas Dr.Sánchez, Primero de todo, quisiera felicitarle por todo el trabajo que está llevando a cabo en este maravilloso canal, el cual me está ayudando, de la misma forma que a muchos otros, a estudiar para los exámenes de química (en mi caso, en la química que se da en la carrera de biología). Como intento de "ayuda constructiva", quisiera hacer notar un par de erratas que hallé, a parte de la que ya recalcas en la caja de comentarios, en el vídeo. En primer lugar, la letra griega que se halla en la formula de Schrödinger se trata de la letra "Psi" no la letra "Phi". En segundo lugar, aunque "spin" significa "giro", este concepto, en el ámbito de física de partículas no se trata de una cualidad de "giro" como se conoce desde la ortodoxia. Invito a que se investigue acerca de este tema. Supongo que lo utiliza como "reduccionismo" para aligerar la sesión, pero pienso que sería de interés que esto fuera remarcado. Dicho esto, espero que este comentario pueda serle de utilidad a alguien y que le encuentre bien a usted, Dr. Atentamente, Iván

[@juanvela_]

Muy buen video , explicas mejor que todos los profesores de quimica que he tenido

[@francisgiamino1937]

por fin veo un video donde vienen los numeros cuánticos lo cual es fundamental para entender la función de los electrones de lo contrario pareces un robot calculando los números cuánticos. Excelente

[@josecasanovarecena4129]

Te conocia desde hace tiempo por tus shorts y la manera de explicar cosas dificiles de manera muy sencilla. Ahora veo tu contenido para aprobar mi bachillerato a distancia y me son muy utiles para reforzar el poco tiempo que tenemos de explicación en el aula. Muchas gracias por este contenido.

[@rafaelreyes6104]

Desde Chile gracias ..... Simple y precisa explicación lo felicito así se enseña

[@elprincipemestizo5770]

¿Harás un vídeo-tutorial para aprender a hacer metanfetamina? Conozco a un tal Jessie, al que le podría ser muy útil.

[@Firefox6733]

referencias?,donde

[@issacu7304]

El conoce la química, tu conoces el negocio.

[@iiirealwolfiii3416]

C10H15NO (denominado pseudoefedrina) + 2 HI = C10H15N + H2O + I2

[@pablodelavega7822]

Excelente! Gran trabajo profe!

[@gonzaloortega6077]

explicas súper claro, GRACIAS!!

[@ncntdragn]

Gracias profe me aclaro todas las dudas que tenia

[@aabbii11]

¡Muchas gracias! Muy buena explicación. Me está siendo de mucha utilidad.

[@Jasiel-rz2hf]

Mi profe de química me explico que en un orbital caben 2 electrones, pero he visto vídeos en los que explican que los orbitales son los mismos electrones pero en una nube de probabilidad de encontrar al electrón en cierta región del espacio, entonces no entiendo eso de que en un orbital caben 2 electrones ¿si no son los orbitales electrones? , es decir que caben 2 electrones en un electrón

[@jeffersonjosueosoresarance5711]

gracias!!! por fin entendi este tema ,explicas bien

[@romycris1520]

gracias gracias...muy bien y claramente explicado

[@sabinezenkej4910]

Gracias Vlad, tu nunca me fallas.

[@makinotas]

Min 10:46 Tengo una duda, si "l" toma el valor 3 se llama orbitales f, pero l puede tomar un valor mayor a 3? porque eso ya no lo entiendo porque si es así a que orbital correspondería?

[@milagrosssrm]

Buenas profe! Cómo determino el valor de l si solamente tengo de dato n=5?

[@josegalaviz3945]

¡Gracias hermano por tu clase! ¡Sigue asi!

[@ezzeburgos7957]

Excelente explicacion! Impecable

[@Maritsz.]

¿No se supone que el número cuántico principal puede tomar los valores: 1; 2; 3; 4; 5; 6 y 7? ¿Número cuántico secundario puede tomar los valores: 0; 1; 2; 3? Es una duda que he tenido porque he visto otros vídeos y dicen que esos son los valores que pueden tomar.

[@perenganoperengano2424]

A partir del nivel de energía 5 la cantidad de electrones comienza a disminuir el orden es así: n1 = 2 electrones y 1 subnivel "s" n2 = 8 electrones y 2 subniveles "s" y "p" n3 = 18 electrones y 3 subniveles "s", "p" y "d" n4 = 32 electrones y 4 subniveles "s", "p", "d" y "f" a partir de aquí se jode el patrón :v n5 = 32 electrones y 4 subniveles "s", "p", "d" y "f" n6 = 18 electrones y 3 subniveles "s", "p" y "d" n7 = 8 electrones y 2 subniveles "s" y "p" el número cuántico secundario hacer referencia a "s", "p", "d" y "f" donde s = 0, p = 1, d=2 y f = 3 quiere decir que no existen más subniveles después de f o 3 no sé por qué vergas es así, acabo de empezar con la química >:v

[@lucianavittar2357]

HOLA!! NECESITO SABER LA DIFERENCIA ENTRE RADIO ATOMICO DEL MODELO DE BOHR Y EL MODELO ACTUAL,, GRACIAS!!!!!

[@martasenadooran3585]

Te amo 😍😍😍😂😂😂pa cuando la próxima clase?

[@juliopintado4260]

la letra griega de la ecuación d schrödinger no es fi sino psi. ¿por qué el átomo es estable con 8 electrones en el último orbital? (excepto el helio)

[@juancano528]

¡Excelente explicación! Tenía muchas dudas a cerca de este tema, pero no encontraba una explicación tan amplia en material bibliográfico. Gracias

[@augusto.carmona]

Excelente explicación!

[@mscximenacuriel4491]

Vlad! Wow! Eres un crack, gracias gracias gracias

[@michellezimmerman2493]

Excelente! me sirvió muchisimo!

[@nicolascadavid8422]

Que colada hermano gracias

[@joako4279]

Explicas mejor que mi 'profesora, Gracias brother

[@shaktibutron2732]

Por fin entendí este tema ! 😢👍👍👍

[@belindarodriguez3227]

Sd7e

[@luisamar8214]

Buenas muy bueno el vídeo, pero observo un pequeño error la n No toma valor de cero por lo he leído, siempre toma un valor desde 1. Me gustaría saber si estoy equivocada

[@aldogonzalezd]

Cuando vas a resolver la ecuación de Schrondiguer

[@sergioCSO94]

Gracias profe, m salvo la vida nuevamente xd

[@andymtz3752]

Una genialidad el video! Graciassss

[@AngelaoAngie]

El m=0 para los orbitales p, ¿no tendría que corresponder esta al orbital pz?

[@xlcrl1719]

12:30

[@wilsonestiven716]

Muy buena explicación.

[@diegopezoa1335]

de verdad muchas gracias !!!

[@dumhdurum7811]

Un capo 👏👏 Entendí todo

[@alejandroperez1702]

El mejor!!!

[@reychanchan828]

Me encatan tus videos

[@juaniganciogerzel577]

Simplemente excelente

[@josemeira8300]

Hola, corrijo un error, en el minuto 8:05 asignaste como spin 1/2 pero en realidad es -1/2... gracias por los videos, sirven mucho!

[@FeerArmstrong]

¿Por qué?

[@micaelaproano747]

El video esta muy bueno! Tengo una pregunta, si L =4, como se representaría el tipo de orbital? Gracias!

[@Alex-nf5uz]

no puede ser cuatro

[@francoallende5388]

Los orbitales con l=4 se llaman g y son 9. Los electrones de los elementos conocidos (en estado basal, es decir, de mínima energía) no llegan hasta esos orbitales. En teoría el elemento 121 ocuparía un orbital g, pero nuestra tabla periodica solo llega hasta el elemento 118. Cabe aclarar que electrones excitados de elementos conocidos sí puede llegar hasta esos niveles de energía.

[@belencastillo4104]

+Franco Allende Gracias :)

[@jorgetoto2006new]

Perdón por la aclaración, pero "s" no es "el sentido de giro del orbital", sino el sentido de giro del electrón sobre su propio eje.

[@ravmkmbossbenrenatus975]

Qué bonita matemática. Naturales Naturales y cero Enteros Fraccionarios

[@enriquejavierdiazmartinez8618]

Gracias

[@Lashistoriasdelilith]

qué buena clase!!!

[@fernandofigueroaarancibia1684]

Wena choroooo!! Ya salvé el 1.5

[@dianacaceres8189]

Muy bien explicado (:

[@jonathansebastian1020]

se ve que te gusta breaking vlad

[@diegogaona3082]

Me sirvio mucho, gracias por proporcionar este contenido de gran calidad y me suscribo ! 👌. Me surge una duda y es como puedo saber si el número cuantico spin debe ser positivo o negativo a la hora de hallar o corregir lo numeros cuanrticos de un electrón. Gracias de antemano.

[@BreakingVlad]

Hola Diego, realmente el número de spin puede tener cualquier valor siempre y cuando sea -1/2 o 1/2. Es decir, siempre que sea cualquiera de esos valores, será correcto. A priori, no se puede saber cuál es cuál. Un saludo!

[@anak_kucing101]

Creo que uno positivo y otro negativo.

[@panchaluna1210]

Es de los mejores videos uwu

[@nataliablanco6834]

ME ENCANTO

[@florm2936]

Un geniooo!!! Muy buena explicación

[@erickbrito847]

Usted dijo que n podría ser 0, en ese caso, ¿qué valor tendría L?

[@yunisantos60]

En qué me baso para sacar M y S; a partir de la configuración condensada.

[@haroldherrera349]

En ese caso creo que tendrías que hacer la C.E normal por que recorda que el M depende del número cuántico secundario

[@OscarSanchez-wl7vi]

Excelente

[@keityvaldiviezo3440]

en el spin solo puede ser -1/2 , 1/2 o tambien -1,1

[@BreakingVlad]

solo -1/2 y +1/2 para los electrones

[@TheFirstNamelessOne]

Muy vario, pero,estamos hablando de electrones, hay unos de 3^4

[@richtururu3266]

Como se sacan los números cuanticos observados??

[@mariosanchez6864]

Esa letra no es "phi" (φ), es "psi"(Ψ). Muy buen video.

[@francisgiamino1937]

Aunque hubo un error en el numero cuantico principal porque no puede ser cero

[@edd1469]

tengo una duda, por ejemplo si n = 6 entonces l puede tomar el valor de 0 a 5, entonces si solo existen cuatro tipos de orbitales sinedo s, p, d y f siendo el valor de l igual a 0, 1, 2, 3 respectivamente ¿que tipo de orbital seria si l tuviera el valor de 5?

[@BreakingVlad]

Son s, p, d, f, g, h,... Aunque a partir de los f son todos niveles teóricos, aún no se han visto en la realidad

[@edd1469]

Gracias :)

[@yerKo03jar]

Gracias crack

[@diegoleonardozorrillahilar8487]

GRACIAS

[@DiegoGonzalez-on8gb]

Puedo tener un Spin distinto a Uno partido Dos ??... como por ejemplo 3/6 ??

[@BreakingVlad]

3/6 es igual que 1/2, de modo que en ese caso sí, pero solo solo es valido eso, +-1/2 para los electrones

[@DiegoGonzalez-on8gb]

@@BreakingVlad buenisimo!! Me surgió esa duda, gracias por aclararla.. me gusto tu canal y me eh suscrito.. Saludos!!

[@dhekoogamer7425]

Gracias justo estoy en este tema.... una duda, en los orbitales de f que son 7 como se representarian??... igual que los Dxy y eso??

[@BreakingVlad]

Hola, mira en esta web tienes las formas de los distintos orbitales: e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4840/html/Single_electron_orbitals.jpg Un saludo!

[@dhekoogamer7425]

gracias lml

[@helenabermeo4988]

Muy bueno, gracias. ^.^

[@0999ivan]

gracias!!!

[@belencastillo4104]

Gracias :') me salvaste

[@cpequeno6300]

Podés hacer un vídeo para hacer cocaína ?

[@TheDeltaforce23]

3:49 del último electrón localizado verdad?

[@rociosaez1691]

Me salvaste

[@yeisoneslava1855]

pueden haber 2 electrones girando en el mismo sentido?

[@bola_feliz]

En el mismo orbital no. Es el principio de exclusión de Pauli: 2 electrones no pueden tener los mismos 4 números cuánticos idénticos, tienen que diferir al menos en el de spin, que es el sentido de giro.

[@chupetintrujillo6690]

Yo la resolví mientras comía 👀

[@zoegalvan5947]

Quien me ayuda . Indica los numeros cuaticos para los siguientes orbitales 4f ,5p,6d

[@juancarloslaramoran3829]

QUE CAPO

[@valeriafaustinomasgo7235]

Ayy me salvo Profe de mi gfa TwT''

[@nik3428]

no

[@lol-on4qm]

no

[@fabianfernandezpaico7298]

en el min 8 :04 es -1/2

[@vanesaduque2501]

sin dislikes te tu like

[@uncanalabandonado]

Pensé que era un tutorial de como hacer metanfetamina XD

[@nik3428]

¿Puedo ir al baño?

[@yungmandem5706]

Banco la foto de jc denton

[@joseyoushimats4250]

ibai es quimico

[@sebastianaguilar2123]

hasta ahoita no entiendo los orbitales degenerados :(

[@juliohernandez53]

ME GUSTA LA QUIMICA

[@josuereyes1177]

viva el operador hamiltoniano schrodinger amen

[@azumi182]

amén

[@nettienatye]

Pero muigueno

[@rodrigogonzalezjara4540]

disculpe profe, puedo ir al baño?

[@Ronald-cq3zw]

No entiendo porque L en el tercer ejercicio es 1 si L =n-1 y daria 2

[@elbuhonero4299]

Nadie puede explicar la orientación.

[@juancadenas6723]

N no puede tener valor 0

[@BreakingVlad]

cierto! gracias por la corrección

[@elbuhonero4299]

N solo puede valer 7 o me equivoco solo hay 7 periodos correspondientes al nivel de energia de cada periodo , como va a haber 30 estoy flipando eres como un robot que grabo lo repite pero no lo entiende , ufff por eso el mundo esta asi mucho universitario jugando a ser listo.