Nachweis von Chlor, Brom und Iod - Halogennachweis

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In diesem Video geht es um Halogennachweise. Genau genommen um den Nachweis von Chlorid, Bromid und Iodid! Wie das ganze aussieht und was da genau passiert gibt's jetzt einfach und unkompliziert bei uns erklärt! :)
Hier kommst du direkt zu weiteren Nachweismethoden:
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[@simpleclub_chemie]

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[@Mark-uq2hx]

@Chemie - simpleclub is das die qualitative oder quantitative Analytik?

[@gangstercat1408]

was natürlich geld kostet

[@marquisdehoto1638]

Bitte für andere Anionen und Kationen auch noch machen! Das wäre perfektes Timing😊

[@iurahn]

Leute ihr seid die Besten. Ohne euch schaffe ich das Studium nicht xD

[@ChinoZockt]

Heute im Praktikum all das gemacht, kein plan gehabt was ich tue. Jetzt mal kurz das video geschaut und schon weiß man was man da eigentlich getan hat (auch wenns ja eig. sehr simpel ist) Dankeschön ^^

[@delenns.7674]

Ich bin gerade Krank und verpasse alle Experimente. Deswegen schaue ich die auf KZbin. Wir machen irgendwie in letzter Zeit immer Experimente, wenn ich krank bin. Ich wette sobald ich wieder da bin, war's das mit Experimenten.

[@Kevin-bv5fy]

Diese Anspielung mit dem blau oder goldenen Kleid lul :DDDD

[@jameswyat8344]

Dacht ich mir auch haha

[@ba7u2]

Eine Frage: Bei 2:26 sieht man ja, dass die Halogenid Ionen mit der Silbernitrat-Lsg reagieren. Angenommen wir betrachten aber das Natriumchlorid was eigentlich damit ja eher reagiert, müsste dann nicht AgCl + NaNO3 entstehen. Wir hätten ja dann nämlich ein Natrium-Kation und das Nitrat, welche doch auch prinzipell eine Bindung eingehen könnten.

[@TheXAlexus]

fluor kann man als Calciumfluorid fällen, bzw durch die Kriechprobe (Reaktion zur Flusssäure)

[@chrissiundlilli]

Ihr rettet mich sogar im Studium bei der Ionenanalyse

[@PauloYN]

Ich check absolut nix komplett verwirrt

[@MarinKawaiii]

XD

[@melaniegoltz5194]

arbeitet man mit konzentriertem Ammoniak löst dich auch das Silberbromid deshalb darauf achten wenn ihr Cl- &Br- in eurer Substanz habt versucht erst mit verdünntem NH3 zu lösen und dann mit konzentriertem denn Chlorid löst sich schon im verdünnten und bildet den komplex bromid jedoch noch nicht.

[@lisahoffmann7326]

Wofür ist die Salpetersäure in dem Versuch und wie reagiert sie?

[@Nik_Sylar]

Völlig unnötig hier Salpetersäure zu nennen, denn es funktioniert der reine Nachweis vollständig ohne Salpetersäure. Diese würde nur benötigt werden, wenn davor eine Abtrennung der Kationen mithilfe des Sodaauszuges gemacht worden wäre. Die Kationen stören beim reinen Nachweis der Halogenid-Ionen aber nicht.

[@fey19-96]

Ihr rettet immer mein Leben 🙌🏻

[@dominikpetzke350]

Danke für eure Hilfe. Muss bald ein Referat darüber halten :)

[@anhxd602]

Könnte ihr mal ein Experiment machen, was die Struktur von Ethanol beweist? Das wäre echt nett... danke^^

[@KleinLuzi]

trinken und schauen obs knallt

[@judi1866]

hallo frage: kann man diesen nachweis auch chlor, brom und iod durchführen?

[@SpaDDely]

Guter Nachweis, der mit Chloramin T ist aber auch zu empfehlen :D

[@lucaschneider8090]

Hallo hätte eine Anmerkung es ist zwar richtig das sich das Silberchlorid wieder löst allerdings nur wenn keine anderen Stoffe in der Probe sind wenn wir jetzt davon ausgehen das ich eine Unbekannte probe habe die möglicherweise auch Kupfer enthält kriege ich nur eine Blau Verfärbung zum Niederschlag wenn ich mich nicht komplett irre :)

[@ElReyXIX]

Leute ihr macht mich wahnsinnig! Ich denke mir eine kleine Videoerklärung für den Distanzunterricht ist ganz cool und ihr wurschtelt hier Komplex-Chemie mit rein. Das hat in der 8. Klasse nichts zu suchen. Das kann ich meinen Schülern nicht geben.

[@hcahcs6425]

Ich bin in der 8. Klasse und mache genau das.

[@ElReyXIX]

@@hcahcs6425 really, ihr habt schon Komplexionen wie Silberdiammin behandelt? In welchem Bundesland gehst du zur Schule?

[@hcahcs6425]

@@ElReyXIX Bayern

[@mina3570]

Ich danke euch man 😭😭💜

[@whitesnow1529]

moin moin, eine frage: wieso muss vor der zugabe von AgNO3 angesäuert werden mit HNO3?

[@yaldabaoth2]

Damit sich nicht Silberhydroxid bilden kann, das auch ausfallen würde (und damit das Ergebnis verfälscht) und man nimmt natürlich Salpetersäure und nicht HCl, weil man schließlich Cl nachweisen will.

[@JD99]

White Snow Man säuert aber auch an da wenn ebenfalls Phosphat in der Lösung vorhanden ist Ag3PO4 Ausfällen würde. Weiterhin könnte AgCN oder AgSCN sowie noch weitere Silbersalze ausfallen, und da z.B. Ag3PO4 in Säure nicht stabil ist gibt man vorher Säure hinzu da man ja nur die Halogenide nachweisen möchte.

[@tapsenbluteheilerin6570]

@@yaldabaoth2 Hi. Danke erstmal (auch wenn es nicht direkt für mich war), aber wenn man zu Natriumiodid die Salpetersäure hinzugibt, färbt sich die Lösung schon gelblich obwohl noch gar kein SIlbernitrat dabei ist. Wieso? Reagiert da schon was?

[@yaldabaoth2]

@@tapsenbluteheilerin6570 Sollte eigentlich nicht, aber du kannst mal prüfen ob die Salpetersäure an sich schon etwas gelblich aussieht. Ganz frisch ist sie farblos, aber in der Regel ist sie gelblich. Je gelber (oder gar rot), umso mehr NO2 ist darin gelöst. Die Salpetersäure zerfällt nämlich, vor allem wenn sie Licht ausgesetzt wird (deshalb auch in braunen Flaschen).

[@tapsenbluteheilerin6570]

@@yaldabaoth2 Eigentlich nicht. Mein Lehrer hat dazu ein Versuchsvideo hochgeladen, dass wir auswerten sollen. Beim NaCl und NaBr sieht es auch ganz gut aus, aber beim NaI wird es sehr gelb (hier das Video: kzbin.info/www/bejne/oqWVnKmXpZWIZ5o)

[@philippgrafe8790]

Hmm bei uns haben wir immer erst NH3 10% genommen, da löst sich das Silberchlorid dann. Dann haben wir die 17%ige Variante genommen. Da löst sich dann nur noch das Silberbromid. Aber wir haben immer einen drauf bekommen, wenn wir anhand diesen Nachweises eine Unterscheidung von Bromid, Iodid vorgenommen haben. Und auch in der Praxis, kriegt man eine Analyse mit 2 der drei Anionen oder allen, dann muss man einen Nachweis mit ChloraminT bzw. Abdampfen mit H202 und ich meine Schwefelsäure machen.

[@yaldabaoth2]

Wer macht denn in der Praxis noch nasschemische qualitative Analysen?

[@philippgrafe8790]

Menschen in der PTA-Ausbildung ^^ ist für den Apothekenalltag im Labor nach wie vor wichtig. Ausgangsstoffprüfungen etc.. Zumindestens für Apo´s ohne FTIR. Und schneller als ne DC ist das oft noch

[@jenniferstaub3653]

Philipp Gräfe selbst in der techniker Ausbildung...

[@onger4458]

Chemie Studenten im Analytische Chemie Praktikum... da können dann 30 Ionen in der Probe sein die es zu identifizieren gilt.

[@Yuu_se]

Könnt ihr ein Video über den Thermitverfahren machen. Wäre ziemlich hilfreich^^

[@simpleclub_chemie]

+Yu ko Ist notiert :)

[@moinsen495]

Danke!

[@anabelbernhardt1406]

Gutes Video

[@Budiblues]

Zum Glück kommen die Nachweise ganau dann, wann wir dieses Thema abgeschlossen haben.... :c Egal 2- im Test hehe:-D

[@TheXAlexus]

+Octenix ja, für mich kamen die auch bisschen zu spät, etwa 1 semester zu spät :D

[@kuzinelson3458]

könnt ihr vielleicht eine nachweis-playlist machen??

[@Boschi1231]

1:48 sicher, dass das chemikalien darin sind?😂

[@a.rebeih56]

Abi in 3 Tagen🥳🥳

[@Irileth16]

bester kanal wenn man chemie als einzige Naturwissenschaft behält :D

[@ennexo7186]

Bei mir löst sich das nie in Ammoniaklösung, egal ob Chlorid, bromid oder iodid :((

[@ennexo7186]

Bin langsam echt verzweifelt, weil ich dadurch immer Fehler habe

[@robinsalomon5000]

haha genau den nachweis brauch ich noch für ne arbeit übermorgen xp

[@jnstyle5826]

Kommt noch das von mir lange gewünschte Video über Fullerne? c60 😇

[@simpleclub_chemie]

+Jn Style Steht auf der Liste :)

[@gummibarchenbande1727]

aber es gibt doch auch einen Fluorid Nachweis oder?

[@JD99]

gummibärchen bande Ja aber nicht mit AgNO3 da AgF leicht löslich ist. Du kannst für Fluorid aber ne Ätzprobe machen, dabei säuert du die Probe mit H2SO4 an und schaust ob das Glas dabei angeätzt wird, da beim ansäuern Flusssäure entsteht und diese mit dem Glas (SiO2) reagiert.

[@KleinLuzi]

@@JD99 Der Vorgang von Flusssäure und Glas dauert aber ewig und ist wohl nicht so empfehlenswert, da dabei ja die Glasgeräte Schaden nehmen^^ Da wird es sicher einen einfacheren und beweisfesteren Weg geben.

[@JD99]

​@@KleinLuzi Tatsächlich ist das ein, auch wenn die "manuelle" qualitative Analyse sowieso nicht mehr wirklich durchgeführt wird, ein solider Nachweis für Fluorid, da Gasförmiges HF aufsteigt und die Glaswand z.B. eines Reagenzglases anätzt woraufhin die Schwefelsäure an diesen Stellen die Glaswand anders bzw. nicht mehr benetzt. Mussten wir selbst noch im Studium verwenden. Schau mal auf Chemgapedia da ist das noch etwas ausführlicher erklärt. Einfach Ätzprobe suchen.

[@KleinLuzi]

@@JD99 Das ist erstaunlich, ich bin selber aktuell in der Ausbildung als CTA und hätte nicht gedacht dass es für Fluorid-Ionen noch so "steinzeitliche" und unelegante Methoden gelehrt werden xD Jetzt verstehe ich aber warum unsere Ausbilderin uns nie Flouridhaltige Proben gibt, sondern immer nur chlorid, bromid und iodid^^ Wenn jeder von uns ein Glas anätzen würde, wäre das ja auch zu teuer xd

[@JD99]

@@KleinLuzi Aus dem selben Grund haben wir auch glaube fast nie Fluorid bekommen. Aber auch vermutlich deshalb, weil es auch nicht gerade das gesündeste ist :D

[@_changemymind3159]

Na toll. Wir haben das Experiment letzten Freitag gemacht.

[@Zu343]

chemie ist kacke fällungsreaktionen erst recht der klasse Durchschnitt war 5,6 und morgen müssen wir den test nochmal schreiben

[@KleinLuzi]

Das liegt nicht daran, dass Chemie kacke ist sondern an eurer Klasse.

[@kobold5107]

würde mann durch verbrennen nicht auch einem unterschied sehen ?

[@KleinLuzi]

nein das was du meinst ist die Flammenfärbung, die unterscheidet sich nur wenn die Kationen unterschiedlich sind. Chlorid-Ionen sind Anionen also negative Ionen und färben eine Flamme nicht

[@jancarlos6055]

Muss deprimierend sein für die, die vor uns Abitur machen mussten, ohne eure Videos...

[@morizzle_]

Heute eine Arbeit über das Thema geschrieben..doofes Timing :(

[@morizzle_]

Wusste es aber trotzdem gut :)

[@simpleclub_chemie]

+Moritz Stolz :D Na dann ist ja alles gut gegangen ;)

[@ekn_38]

Bei mir auch...

[@daroletibuza]

😍😍😍😍

[@lala-chan1655]

slay

[@ياسمينالشام-ر3ج2ص]

Wer ist da weil er morgen Arbeit hat:)

[@cmkcmk7421]

Hab grad Chemie abi geschrieben :)

[@johnny6014]

ich auch, bin sehr zufrieden mit den aufgaben, war sogar richtig interessant!

[@cmkcmk7421]

+Johnny haha. Hast du in BaWü geschrieben? Und welche Aufgaben hast du genommen? Ich die ersten 3.

[@MrX-rl4rz]

+Calvin König haha hab auch in BaWü geschrieben und die ersten 3 aufgaben gemacht. Was für ein gas hast du genannt bei der aufgabe 3, wo man vinylchlorid verbrennt ?

[@cmkcmk7421]

+MrX glaub HCl und des reagiert dann sauer. Was hast du?

[@MrX-rl4rz]

Auch HCl :)

[@jakobrock6265]

Nein

[@human1836]

Kennt ihr das auch, wenn euer Lehrer von euch erwartet sowas für immer auswendig zu haben. Unsere Lehrerin ist so dreist, und zückt sich nicht mal uns wenigstens nochmal eine Übersicht auszudrucken

[@Harizz1337]

Euer PSE am Anfang des Videos ist fehlerhaft (Bsp: Aluminium Al, Thallium Tl )

[@FranziskusGutenberg]

Top

[@twenty4marc306]

Praktische SA Salz bestimmen

[@noahxd898]

Moooooooooin Meisteeeeeer

[@cinjag5754]

Bitte ein Video zu Fällungsreaktionen 🙈🙈

[@avinm90]

Ist doch genau hier

[@annalenap.3701]

Ihr macht echt gute Videos @TheSimpleChemics! :) Dank euch habe ich es jetzt verstanden und weiß wie ich es anwenden kann :)

[@simpleclub_chemie]

Dankeschön :) Sehr nice!

[@Nerex7]

Kurze Nachfrage (das hier ist das aktuellste Video, daher hier): Im Bereich Abitur - Kohlenwasserstoffe / OC komplett, kommt in einem der Videos auch die Nomenklatur vor? Oder gibt es dafür ein anderes Video? Gehen gerade das Thema in der Uni durch und ich war mehr oder minder verwirrt mit einigen der Namen.

[@adrianab3931]

Das Video ist echt gut:) Man versteht alles viel besser:) Vielleicht könnt ihr mir helfen, da ich von meinem Lehrer ein Arbeitsblatt bekommen habe, auf dem steht, dass man als zweite "Möglichkeit" nach Absetzen des Niederschlags dekantieren kann, den Rückstand mit Wasser aufschütteln kann und dann gesättigte Natriumthiosulfatlösung hinzugeben kann. Leider steht nicht dabei, was dieser Versuch nachweist/bewirkt. Ich wäre sehr froh und dankbar, wenn ihr mir helfen könntet:)

[@sweinholdweinhold8102]

es ist evtl. ne Idee ein Zusatzvideo zu drehen, indem ihr eine Probe aus ca.7 Anionen beschreibt. Wo stört welches Anion den weiteren Anionennachweis. Oder z.b. auch sehr Interessant und hilfreich..... wie muss man bei einer Vollanalyse aus 6 verschiedene Salze ("bunte" Version) und einmal nur eine weisse Probenversion vorgehen. Ich habe gerade so ein Praktikum und bin hin und weg.... Auch wenn nicht immer alles funktioniert hat, war/ist es ein tolles PK. Verstehen würde ich nur gerne warum manche Störungen aufkommen. .......Danke für Eure tollen Videos :) . Ich wünsche Euch noch weiterhin viel Spaß bei Eurer Arbeit.

[@littlebitcrazy6753]

Also eigentlich ist das ja noch nicht ausreichend als Nachweis, wenn z. B. Irgendwelche sulfidverbindunhen oder thiocyanat Verbindungen enthalten sind, muss man diese ja vorher abtrennen und dann noch einmal einzeln Chlor erneut mit AgNO3 nachweisen und Brom mit chloriwasser und cyclohexan.

[@DrFischxd]

walla geiles Video einfach die Engels stimme

[@splatommy7527]

Ehrenkanal

[@malin3094]

D A N K E

[@Kevin-ft9gw]

Sehr gut !

[@nuclear2360]

kennt ihr euch mit quantenphysik aus? Wenn ja hätte ich ein paar Fragen wenn man sagt Mesonen und barionen bestehen eigentlich aus viele Quarks dem Quarksee heiß das das z.b ein Meson aus mehr als 3 Quarks besteht und man nur diese drei sehen kann ?

[@MagicChris86]

+Stefan D Warum fragst du das nicht im Physik-Channel? Ist dort definitiv besser aufgehoben! ;-) Außerdem beantwortet ein kurzes Googlen- bzw. Wipipedian dieser Begriffe die Fragen relativ einfach.

[@assastv3220]

kann man AgNO3 auch Höllenstein nennen?

[@KleinLuzi]

eigentlich nur Silbernitrat..

[@mse7193]

Meine Frage hier zu ist: woher weiß ich das Chlor sich mit Silernitrat weiß verfärbt oder, dass sich Brom hellgelb und Iod gelb verfärbt?

[@KleinLuzi]

das weißt du weil es einfach so ist.

[@KleinLuzi]

So wie du auch weißt, dass Bananen gelb sind

[@kaffchen98]

könntet ihr vielleicht was zu Farbstoffchemie machen? Das wird bei uns bald voll das gigantische Thema

[@simpleclub_chemie]

+Mr. Fister Ist auf der Liste :)

[@kaffchen98]

+TheSimpleChemics Super danke ;)

[@makshe9996]

Cooles Video! Wie wärs wenn ihr eins zur Säure-Base Titration macht?

[@simpleclub_chemie]

+Mak she Danke für den Vorschlag, ist notiert! Kennst du dieses Video schon? kzbin.info/www/bejne/gWizo5WgftCNfMk :)

[@makshe9996]

+TheSimpleChemics Oh Gott, das ist mir jetzt peinlich. Hab eigentlich nach so einem Video von euch gesucht aber keins gefunden, muss ich wohl übersehen haben. Ich entschuldige mich für meine Inkompetenz und bedanke mich für den Link! Macht weiter so!

[@FLODDI100]

Wo kann man Salpetersäure erwerben

[@yaldabaoth2]

bfy.tw/6Rz4

[@FLODDI100]

+Yaldabaoth Der erste Shop ist für Fotogewerbe, soweit ich das einschätzen kann und der Rest ist wieder mal nur die Frage nach dem wo.

[@FLODDI100]

+Yaldabaoth ok, lesen will gelernt sein, ich hab ne Seite gefunden und scheinbar nicht den einfachsten weg in Betracht gezogen. Ich habe auf diversen Chemikalienhandeln geguckt und um die Ecke gedacht, aber auf die Idee hätte ich selbst kommen können *facepalm*

[@schnurrcy]

Wieso ist zB Cl- + AgNO3 ----> AgCl + NO3- ? Mit einfachen Gleichungen hab ich das verstanden aber so nicht. Kann das wer erklären?

[@aviyanameyer291]

AgNO3 ist leicht wasserlöslich, AgCl dagegen schwerlöslich. Die hydratisierten Ag+ Ionen fallen deshalb mit Cl- als AgCl aus.

[@RazorIngo]

+POSSESSIVPRONOMEN Das AgCl Salz ist schwerlöslich und fällt somit flockig aus. Daran siehst du, dass AgCl viel stabiler ist als Cl- Ionen im Wasser. Ansonsten wenn du die Reaktionsgleichung nur nicht verstanden hast dann schau dir mal das AgNO3 genauer an. Das ist ja im endeffekt auch nur Ag+ und NO3- .

[@kevink.9145]

Prinzipiell kann man die Salpetersäure und den Ammoniak auslassen und nur anhand der Trübung nach Zugabe von Silbernitrat erkennen,welche Lösung Iodid,Bromid oder Chlorid-Ionen in sich hat. Trotzdem danke sehr für das tolle Video

[@Nik_Sylar]

Den Kommentar hab ich gesucht. Völlig unnötig hier Salpetersäure zu nennen, denn es funktioniert der reine Nachweis vollständig ohne Salpetersäure. Diese würde nur benötigt werden, wenn davor eine Abtrennung der Kationen mithilfe des Sodaauszuges gemacht worden wäre. Die Kationen stören beim reinen Nachweis der Halogenid-Ionen aber nicht.

[@larasperling5460]

Ich hab da mal ne Frage: Warum nimmt man Salpetersäure und nicht Salzsäure?

[@mactree87]

Salzsäure (HCl) enthält H+ Ionen und Cl- Ionen. Gibst du Salzsäure zur Probe-Lösung, gibst du Cl- Ionen hinzu, die dann später beim Nachweis mit dem Silbernitrat zu Silberchlorid reagieren. Dieses fällt als Niederschlag aus. Konkret heißt das, dass du nicht weißt, ob vorher bereits Cl- Ionen in der Lösung waren, oder diese durch die Salzsäure hinzugegeben wurden. Salpetersäure (HNO3) hingegen enthält nur H+ und Nitrat-Ionen (NO3-). Die Nitrat-Ionen stören den Nachweis nicht, da sie ja auch in der Silbernitrat-Lösung (AgNO3) enthalten sind. Generell musst du eine Säure zugeben, deren Anionen nicht mit Silber zu einem schwerlöslichen Salz reagieren, dass ausfallen kann. (Daher auch keine Schwefelsäure, da Sulfat-Ionen ebenfalls mit Silber-Ionen zum schwerlöslichen Silbersulfat reagieren würden).

[@larasperling5460]

@@mactree87 ok danke

[@nikata4215]

@@mactree87 aber wozu gibt man überhaupt die Säure hinzu?

[@mactree87]

@@nikata4215 Um vorher vorliegende Fremdionen "auszutreiben". Selbst in destilliertem Wasser hast du oft Carbonate vorliegen (CO2 aus der Luft löst sich darin und es entstehen Carbonate). Diese Carbonate können den Nachweis schon stören, da durch Zugabe von Ag+ Lösung schwerlösliches Ag2CO3 (Silbercarbonat) entsteht, was ausfällt. Wenn du vorher eine Säure zugibst, werden die vorliegenden Carbonate zu CO2 umgesetzt, das aus der Lösung entweicht. Dadurch ist die Lösung "sauber" und du hast nur noch die Halogenid-Salze gelöst. Das ist aber schon wirklich sauberes, analytisches Arbeiten. Das braucht man eigentlich nur, wenn du eine Probe analysierst, bei der du nicht weist, welche Salze sich darin befinden. Wenn dann rein theoretisch auch Carbonate drin sein können, musst du halt vorher ansäuern, um diese Carbonate auszutreiben. Um das Ausfällen der schwerlöslichen Halogenide zu demonstrieren benötigtet man das Ansäuern eigentlich nicht, der Versuch würde auch ohne ablaufen.