Ерёмин В. В. - Общая химия - Строение молекул и химические связи (Лекция 3)

[@millenarian6493]

Огромное уважение. Невероятно толковый преподаватель и прекрасная лекция, дающая самое полное представление

[@JohnSmith-qi7dr]

Спасибо большое Еремину! Очень понятно и сразу видно - больших знаний человек!

[@angilyol]

Преподаватель -мечта❤. Спасибо. Отличная лекция

[@user-pd5et8fo5x]

Прекрасная лекция и отличный преподаватель

[@ЖабборЖумаев]

просто и понятно.

[@baha3043]

Формальный заряд 15:20

[@kai2854-q9q]

не знала, что химия может быть понятной

[@hiddenowl9797]

Вопрос такой, валентность CO, везде в учебниках и тестах С IV O II или вообще по 2 , но тут у них по 3, кому верить и что делать в таких случаях?

[@yularugula9797]

Просто есть два механизма образования ковалентной связи: обменный и по донорно-акцепторный. Обменный механизм это когда у каждого из двух атомов есть неспаренный электрон, и они их обобществляют, и в итоге у этих атомов есть общая электронная пара, т.е. связь образуется с помощью неспаренных электронов. Рассмотрю О2. У каждого кислорода по 2 неспаренных электрона на 2р-подуровне, они эти электроны обобществляют, две общие эл пары, двойная связь по обменному механизму. Здесь в молекуле o2 действительно валентность II, кислород двухвалентен, если образует связи только по ОБМЕННОМУ механизму, а ведь есть еще и донорно-акцепторный.

[@yularugula9797]

Например, в той же CO у кислорода есть не только две связи по обменному механизму, но и еще одна по донорно-акцепторному: атом кислорода свою неподеленную эл пару заселяет на пустую орбиталь на 2р- подуровне атома углерода. Кислород - донор, углерод -акцептор. И тк донорно-акцепторный механизм - это вид ковалентной связи, а валентность - число ковалентных связей, образуемых элементом, то сомнений не остается - у кислорода валентность III

[@yularugula9797]

Валентность III кислород проявляет и в ионе гидроксония h3o+ (это h2o, присоединившая Н+). В h2o кислород образует с атомами водорода 2 связи по обменному механизму, но у него остаются две неподеленные электронные пары. И тут приходит H+ (это атом водорода, отдавший электрон, т.е. просто пустая орбиталь), кислород в молекуле h2o и H+ образуют связь по донорно-акцепторному механизму, всего у кислорода 3 ковалентные связи

[@yularugula9797]

Как итог, если учитывать не только ковалентные связи по обменному механизму, но и по донорно-акцепторному, то валентность кислорода в некоторых соединениях (СО, h3o+) может быть 3.

[@marihod1108]

@@yularugula9797 спасибо большое за объяснение, многое встало на свои места

[@rutherfordthesailor9270]

Азид бора смущает. Вокруг связи В - N должно быть свободное вращение, поэтому вся молекула не может быть все время в одной плоскости.

[@JohnSmith-qi7dr]

Под первой лекцией - около 10 комментариев, под второй - 3 комментария, под третьей - ни одного.... Значит, не досмотрели...

[@baha3043]

Ерёмин объяснил всё понятно. И вопросов не осталось. Поэтому все смотрят без комментариев

[@standartprofile9663]

А что вы хотели-то? Обратной связи здесь как таковой и нет

[@КрокодилГена-з7к]

Это на первом курсе школьную программу повторяют?

[@ПанасНетудихатко]

Оч смешно держится, наверное нервничает из-за съёмки

[@russky870]

Да ну!? По-моему ему ваще похфиг

[@Маруська-ф6б]

Н2o

[@БеняБенасси]

Очень сложно расказывает. Трудно усвоить материал. Все быстро, сумбурно, бегает по вершкам...

[@ВладимирВальдемар-н3ю]

Я по сравнению с ним такооой глупый

[@firstblack141]

він з собою не може владнати, яка там хімія? Викладач повинен хоча б над дикцією попрацювати. Нудно і нецікаво. Відсутня харизма. Хімія - настільки важка наука, що її потрібно подавати цікаво, запам"ятовуюче. А це рухається якась інертна маса біля дошки, і кожне слово, яке випукує ця маса, просто з четвертою космічною швидкістю забувається

[@Евгений-б2ф9и]

У него инсульт был, речь могла вообще не вернуться.

[@angilyol]

ОН не артист МХАТа а преподаватель.