Énergie de première ionisation

Vidéo 1 de 4 sur les propriétés périodiques

[@xzdidierxz]

Merci beaucoup pour cette vidéo! J'ai enfin compris l'énergie de première ionisation grâce à vous!

[@thibaultmarquis7284]

Quel belle découverte et quel plaisir de voir ces vidéos ! Merci ;)

[@jonashimmelberger5105]

Génial vidéo!

[@taysleboss7732]

Merci !

[@inesazzazrahmani2987]

Merciii !! Très clair.

[@eulaliorodrigues3430]

Cacoal Rondônia Brésil ❤

[@aytbahamohammed3947]

Merçi bcp

[@flavienfouedjeu3964]

merci bien c est juste magnifique j'avait un peu les difficultés dessus

[@AkamFka]

Je peux avoir votre chaîne pour commencer à suivre vos vidéos à tout moment

[@Worldofbooks-t7n]

Bonsoir madame je veux savoir comment on peut calculer la derniere energie d'ionisation

[@kellyrouleau33]

Oh là là MERCI !!

[@colinelscd107]

Merci, j'aimerais savoir pourquoi l'énergie de ionisation du béryllium est supérieure à celle du bore? On me pose cette question dans un exercice et je n'ai pas la réponse merci.

[@Youbettersaysubhanallah]

L'énergie de 1ère ionisation est l'énergie nécessaire pour arracher un e- de l'atome, plus l'e- est lié a l'atome plus l'énergie d'ionisation sera forte . Donc l'énergie de 1ère ionisation est a lier à la notion de rayon atomique , Dans une période donné du tableau périodique tous les éléments de cette dernière ont des électrons de valence sur la même couche n , donc ils sont à un même distance du noyau , Sachant que la charge atomique Z augmente au long d'une même période , on sait que le Z du Be est inférieur à celui du Z du Bore , donc pour un même niveau électronique n , les e- de valence sont de plus en plus attirés par le noyau , donc il faudra plus d'énergie pour arracher les e- , d'où l'énergie d'ionisation du Berrylium est sup a celle du Bore

[@vectorie6195]

Merci bien

[@houdasamad]

Merci énormément

[@raibowroyalrs8137]

tres claire