Net ionic equations and balance of electric charges.

[@alessandrotundo279]

Grazie professore per avermi chiarito ogni dubbio 👍🏻

[@enricovitali-scienzenatura]

Sono felice di esserti stato utile. Buon lavoro.

[@Alberto-wj7hz]

Gran bel video!!

[@enricovitali-scienzenatura]

Grazie.

[@prod_revo]

È un grandissimo, grazie mille

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Stinky Pete. Grazie per i complimenti. La cosa più importante è che la video lezione sia stata utile. Un abbraccio. p.s. Ti sarei grato se condividessi i miei video e il mio canale x cercare di farlo crescere di più. Grazie ancora

[@mystik_skan9788]

Pk al secondo 11:30 hai eliminato 2Na+ con Na+

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Mystk_SKAN. Ora fugo i tuoi dubbi. Come avevo detto in premessa quando abbiamo a che fare con sostanze che non mutano il loro stato di ossidazione e che quindi non entrano nel meccanismo della reazione (ecco il significato di ioni spettatori) possono essere tranquillamente eliminate. In queste reazioni è inutile bilanciare quegli elementi che poi verranno eliminati nella semplificazione. E' superfluo eseguire più passaggi ai fini dell'esercizio: Na2CO3 + 2HCl =====2NaCl + H2CO3. Anche perché si potrebbe perdere tempo nel bilanciamento. Per essere rigorosi nelle equazioni ioniche nette non si devono nemmeno inserire i coefficienti davanti alle specie chimiche (vedi reazioni redox bilanciamento delle cariche elettriche).La reazione avremmo dovuto scriverla cosi: Na+ + CO3-- + H+ + Cl- === Na+ + Cl- + H2O + CO2 poi eliminati gli ioni spettatori bilanciamo sia le masse che le cariche Co3-- + 2H+ =====CO2 + H2O Spero di essere stato chiaro. Saluti e suo lavoro.

[@mariapiavaccari3852]

bel video!!!!

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Mariapia, grazie per i complimenti. Ti auguro buon lavoro.

[@cristianarlotti3226]

Sei un grande

[@enricovitali-scienzenatura]

Grazie Bro. Sostieni il mio canale. Un abbraccio e buon lavoro.

[@NotMoc]

Grazie prof! Grande

[@enricovitali-scienzenatura]

Grazie bro. Una abbraccio e buon lavoro

[@clementecarbonaro619]

grazie prof :)

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Clemente. Felicissimo che il video ti sia stato di aiuto. Un abbraccio e buon lavoro.

[@diobel7573]

grazie mille

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao diobel. Sono felice che il video ti sia stato utile. Un abbraccio.

[@mariapiavaccari3852]

una sostanza in stato gassoso si può dividere in due ioni?

[@enricovitali-scienzenatura]

Direi proprio no. A meno che si lavori a temperature come quelle delle stelle, il che è impensabile. Saluti

[@samuelealberto6563]

Se da una parte abbiamo 2na+ e dall altra na + si semplificano lo stesso?

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Samuele Alberto. Assolutamente si. Quando abbiamo a che fare con gli ioni spettatori non ci interessano i loro coefficienti stechiometrici e quindi possono essere eliminati tranquillamente. In linea teorica quando dissoci le molecole non si scrivono mai i coefficienti stechiometrici in quanto una volta eliminati gli eventuali ioni spettatori, si bilancia alla fine la reazione in termini di massa e di cariche elettriche. Non so se hai fatto le redox in forma ionica netta, in questo caso vanno eliminate tutte le specie chimiche che non hanno cambiato stato di ossidazione. Un abbraccio e buon lavoro.

[@francescogiuseppedeluca284]

Professore complimenti per la spiegazione,avrei una domanda: perchè l'acqua non viene dissociata ?

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Francesco. Ti ringrazio per i complimenti. Vengo subito alla domanda posta. Come avrai ascoltato nel video questi esercizi sono propedeutici alle reazioni redox. Quando dobbiamo bilanciare una reazione redox in soluzione acquosa a noi interessa se avvengano in ambiente acido o basico e quindi troverai nella reazione o degli Ioni H+ oppure OH-. L'acqua, come sai è pochissimo dissociata e pertanto sarebbe inutile andarla a dissociare. Ti troveresti anche in difficoltà di bilanciamento sia delle masse che delle cariche. Accade spesso che nel bilanciamento ti trovi in difetto/eccesso di idrogeni e di ossigeni e pertanto sei costretto ad aggiungere acqua o dx o a sx della reazione. Il discorso cambia se devi determinare il pH di una soluzione o quando ti trovi difronte a reazioni di idrolisi salina. In questo caso potresti aver bisogno di dissociare l'acqua (dipende dal quesito dell'esercizio) Spero di aver fugato il tuo dubbio. Un abbraccio e buon lavoro.

[@mariapiavaccari3852]

grazie professore, quindi anche se abbiamo 2 Na+ a destra e solo un Na+ a sinistra possiamo comunque semplificarli tutti e 3?

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Mariapia. Certamente. Gli stessi ioni posti sia a dx che a sx, possono essere tranquillamente eliminati, purché non cambino il loro stato di ossidazione! Un abbraccio.

[@sofiafavaretto8221]

Come faccio a capire quali sono gli ioni spettatori ?

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Sofia. In realtà se dovessimo dare una definizione più corretta, gli ioni spettatori sono quelle sostanze i cui elementi non cambiano stato di ossidazione e quindi sono del tutto ininfluenti nella reazione chimica. Infatti questa video lezione è propedeutica per lo svolgimento delle reazioni redox in forma ionica netta. In ogni caso una volta che hai dissociato correttamente ( ti raccomando di imparare bene come si calcolano i numeri di ossidazione degli elementi) vai ad elidere tutte le specie chimiche uguali sia sx che a dx, sotto forma di ioni e mai le specie molecolari. Una volta eliminati ti troverai alla fine con poche specie chimiche che ti indicano che cosa avviene in una reazione chimica. Per essere chiari vediti l'esercizio svolto al minuto 12:56. Dopo aver semplificato le specie chimiche uguali arriverai a questa situazione: 2CrO4-- + 2H+ =======. Cr2O7 -- + H2O Il significato vero è il seguente: Lo ione cromato (CrO4- -) in ambiente acido ( H+) (quindi con qualsiasi tipo di acido) produce Ione bicromato (Cr2O7- -) ed acqua. Per entrare nel "mood" devi svolgere tanti esercizi e vedrai che le cose saranno più chiare e semplici . Se hai bisogno o di ulteriori chiarimenti non esitare a contattarmi. Un. abbraccio e buon lavoro.

[@riccardomarino6774]

Professore, ma come verrebbe l'equazione ionica netta Della reazione fra ammoniaca e acido cloridrico?

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Riccardo, ti rispondo volentieri. Anche se non è facile scrivere su questo tipo di chat😩😩. La reazione che mi proponi è tra una base debole NH3 è un acido fortissimo HCl. NH3 + HCl === NH4+Cl- Il rapporto molare in questo caso è 1 a 1 e quindi non va bilanciata. Occhio a controllare sempre. Si forma cloruro di ammonio anch’esso elettrolita molto forte. La reazione dissociata è questa: NH3 + H+ + Cl- ====== NH4+ + Cl- L’ ammoniaca non si dissocia e rimane tal quale. Puoi eliminare tranquillamente sia a sx che a dx il Cl- e devi lasciare a sx lo Ione H+ ( esso si coordina con l’ammoniaca per dare lo ione ammonio). Il cloro funge da ione spettatore. Quindi NH3 + H+ ===== NH4+ Tieni presente che è una reazione acido-base e quindi nessun elemento cambia stato di ossidazione. Se devi considerare un una redox, puoi eliminare quelle specie chimiche che non cambiano il loro stato di ox e che chiaramente compaiono tra i reagenti ed i prodotti. Altra cosa importante è che queste dissociazioni le puoi fare in soluzioni. Spero di essere stato chiaro. Disponi quando vuoi....... sostieni il mio canale condividendo i video e invitare ad iscriversi😁😁😁

[@enricovitali-scienzenatura]

Mi ero dimenticato di farti osservare questo, che la presenza di H+ nel simbolismo sta ad indicare ambiente acido. Quindi questa espressione è identica se reagisce con altri acidi forti. Solo attento al bilanciamento sia di massa che di carica elettrica. Un saluto

[@riccardomarino6774]

Ok professore grazie mille, comunque avevo chiesto questo quesito perché è presente sotto forma di esempio sul mio libro e non avevo capito lo svolgimento dell'esercizio perché sul mio libro l'acido cloridrico è disciolto negli ioni H3O+ e Cl- (sto parlando ovviamente dell'equazione ionica) e sopratutto il cloruro di ammonio è disciolto in NH4 + e Cl- con aggiunta di acqua. Quindi il mio libro ha scritto che l'equazione ionica come : NH3 + H3O+ + Cl- freccetta NH4+ + Cl- + H2O. Quello che non ho assolutamente capito è questa aggiunta di acqua nei prodotti. L'unica risposta che sono riuscito a darmi è che è stata aggiunta al solo fine di bilanciare le masse, ma non penso sia la risposta esatta. Scusi ancora per il disturbo

[@enricovitali-scienzenatura]

Allora Riccardo. Tutte le reazioni sono in soluzione acquosa e di solito si omette di scrivere la formula dell'acqua nella reazione. Quindi non va scritta né a dx nè a sinistra A meno l'aqua reagisca con uno dei reagenti o che si produca dalla reazione. Oppure si aggiunge acqua per bilanciare gli idrogeni e gli ossigeni nella reazione. Oppure Così ti incasini la situazione. Tra l' altro non serve assolutamente a nulla. Il testo scrive H3O+ che è assolutamente equivalente all' H+. Si scrive H+ per essere sbrigativi. Quell' H3O+ o H+ qualsivoglia sono utili per il calcolo del pH di una soluzione o negli equilibri chimici ecc. In questo contesto non serve a nulla. Il testo ha semplicemente posto in riforma ionica la reazione scrivendo H3O+ a sx, quindi doveva necessariamente scrivere acqua a dx. Altrimenti non la avresti bilanciata mai. La reazione la puoi renderla in forma ionica quando ad esempio hai difficoltà nel bilanciamento della reazione (occhio solo se in soluzione acquosa). Ma l'equazione netta è tutt'altra cosa. Così scritta non è quella netta. Assolutamente no!!! Ora ti faccio un esempio così capisci cosa significa equazione ionica netta rispetto a quella posta in forma ionica: NaOH + HCl ====Na+Cl- + H2O Pongo in forma ionica: Na+ + OH- + H+ + Cl- ====Na+ + Cl- + H2O. ora elimino gli ioni spettatori e la equazione ionica netta è la seguente: OH- + H+ ==== H2O. Chiaro ? ( Ma è così) le masse sono bilanciate e le cariche pure: 0 a sx e 0 a dx. Oppure quella rigorosa ( chiaramente al posto dell'H+ devi scrivere H3O+): H3O+ + OH- ===== 2H2O Spero di essere stato chiaro. Comprenderai meglio quando studierai gli equilibri in soluzione acquosa. Spero di aver ampliato meglio il concetto. Un salutone

[@riccardomarino6774]

Ok quindi lei non ha aggiunto H20 perché ha scritto H+ e non H3O+ il che comunque sarebbe stato equivalente perché si era in soluzione acquosa. Tutto chiaro, la ringrazio ancora

[@melo6302]

Potrebbe fare Mg(OH)2 + 2HCl

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao melo. E' una reazione tra una base forte ed un acido forte. La reazione darà origine ad un sale ed acqua nel seguente modo: Ponendola in forma ionica avremo: ( non sarebbe nemmeno necessario inserire i coefficienti stechiometrici davanti agli ioni in quanto si vanno a semplificare) Mg++ + 2OH- + H+ + Cl- ==== Mg++ + 2Cl- + H2O Come detto nel video possiamo eliminare gli ioni spettatatori in quanto non influiscono a livello della reazione: Quindi possiamo eliminare gli ioni magnesio e cloro: L'equazione ionica netta sarà: 2OH- + H+ === H2O bilanciando avremo 2OH- + 2H+ === 2H2O semplificando otterremo : OH- + H+ === H2O Che è la reazione di dissociazione e/o formazione dell'acqua (equilibrio chimico). Contrariamente a quanto scrivono i testi, l'equazione ionica netta assume significato solo nelle reazioni redox in soluzione acquosa oppure se si forma un precipitato insolubile Saluti e buone feste

[@melo6302]

@ Grazie. Avevo il dubbio perché nel libro l’equazione ionica netta è scritta così: Mg(OH)2 + 2H+ === Mg++ + 2H2O

[@melo6302]

Senza levare lo ione spettatore Mg++

[@enricovitali-scienzenatura]

Dovrebbero bruciare questi libri e la cosa che più rammarica è che i colleghi magari ripetono a pappagallo.😩😩😩 Un abbraccio. Quando hai necessità contattami tranquillamente 😃😃

[@lauradionesalvi6529]

Salve, prof! Perchè l' acido carbonico si dissocia formando l' acqua e l' acido solforico no? Lo chiedo perchè sono entrambi ossiacidi. Grazie per il video!

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Laura. Domanda pertinente.Un po' complicata la risposta .Sia l'acido carbonico che l'acido solforico sono entrambi degli ossiacidi ma che presentano comportamenti molto diversi. L' acido Carbonico (acido molto debole) tende a decomporsi spontaneamente in CO2 ed acqua. (ancor più in ambiente acido). La reazione "prevederebbe" la formazione teorica di Acido Carbonico che in realtà non si forma in quanto si ha l'immediata decomposizione. L'acido solforico è un acido fortissimo ma che potrebbe decomporsi in H2O e SO3 solo in condizioni estreme (temperature > 450°C). Se tu avessi fatto reagire Na2SO4 con HCl avresti ottenuto H2SO4 + NaCl. Ma per le caratteristiche insite dell'acido non ci sarebbe stata decomposizione. Un' altra cosa. Nella reazione col cromato di sodio l'acido solforico è il reagente. Spero di essere stato abbastanza utile. Saluti e buon lavoro.

[@lauradionesalvi6529]

@@enricovitali-scienzenatura quindi, in definitiva, se non conosco bene le proprietà di ogni ossiacido, c' è un modo univoco ed alternativo per capire quale forma l' acqua e quale gli h+? Spero di sì, anche perchè la mia prof ha appena fissato il compito di chimica e vorrei capire l' argomento al meglio.

[@enricovitali-scienzenatura]

No, No! Esiste una classificazione che ti riporto. Devi seguire questa. OSSIACIDI + IDROSSIDI = SALE + H2O 2) IDRACIDI + OSSIDI BASICI = SALE + H2O 3) ANIDRIDI + IDROSSIDI =SALE + H2O 4) ANIDRIDI + OSSIDO BASICO = SALE (SOLO SALE) 5) ANIDRIDI + BASI PROTONICHE ( NH3) = SALE (SOLO SALE) Queste sono le varie tipologie. Trovi tutti gli esempi nel video: classificazione delle reazioni. Quella dell'acido carbonico era un esempio tra un sale ed un acido in cui si sviluppa gas ( non sempre). Poi hai le reazioni tra un sale ed una base in cui ci può essere lo sviluppo di gas ( non sempre). e poi le reazioni tra due sali (solo sali come prodotti). trovi numerosi esempi nel video. Vediti i video e prendi le varie tipologie che ho spiegato. Ho fatto diversi esempi per ogni tipologia......e poi incrociamo le dita. fammi sapere. Saluti

[@enricovitali-scienzenatura]

Nelle reazioni troverai la decomposizione dell' acido solforoso. Che si decompone anch'esso facilmente....

[@lauradionesalvi6529]

@@enricovitali-scienzenatura Grazie mille! Andrò a guardare quei video.

[@fm7490]

Come faccina capire se un prodotto è solubile o meno

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao F M. Grazie per aver visto il video. Ti rispondo volentieri. Il discorso è molto ampio e ti rispondo relativamente alla formazione di sali poco solubili o insolubili che precipitano in soluzione. Ricorda che parliamo di soluzioni acquose e che pertanto la solubilità è espressa in funzione del solvente acqua. Possiamo considerare i sali insolubili in acqua: 1) tutti gli idrossidi eccetto quelli alcalini ( Li, Na, K ), 2) i solfuri( S 2 meno) ed i carbonati (CO3 2 meno), fosfati ( PO4 3 meno) dei metalli pesanti (Al, Pb, Cu, Sn ecc) 3) i solfati ( SO4 2 meno) dei metalli alcalini terrosi eccetto quello col Berillio ( Mg, Ca, Ba ecc) e i solfati del piombo. 4) i cloruri di Ag, Cu, Pb Queste sono le principali sostanze insolubili in acqua. Comunque per avere una idea più precisa più ricorre ai Kps, cioè le costanti dei prodotti di solubilità che ti consentono di avere un quadro più completo. Spero di essere stato di valido aiuto Un abbraccio e buon lavoro.

[@marcorossi2861]

emote del fazzone

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Marco. Non sono addentro ai nuovi termini e significati che utilizzano i ragazzi nelle loro comunicazioni verbali. Mi spieghi cosa vuoi intendere? Così imparo una nuova frase e magari la utilizzo anch'io al momento opportuno . Un abbraccio.

[@marcorossi2861]

@@enricovitali-scienzenatura significa sei un grande continua così

[@enricovitali-scienzenatura]

@@marcorossi2861 Grazie Marco. Oggi ho imparato una cosa nuova. Un salutone e buon lavoro.

[@enricovitali-scienzenatura]

@@marcorossi2861 Grazie Marco. Buon lavoro

[@lolloxxollol3068]

😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂

[@nicolamartinangeli4014]

non sbiascicare madonna

[@enricovitali-scienzenatura]

Purtroppo il microfono era quello. Mi spiace. Un abbraccio