12.5.19 Lý Thuyết Điện Phân Dung Dịch Hóa 12

Lý Thuyết Điện Phân Dung Dịch Hóa 12 - Nguyễn Phúc Hậu EDU.
1. Khái niệm:
Là quá trình oxi hóa- khử xảy ra trên bề mặt điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.
2. Sự điện phân của các chất điện li.
A. Điện phân chất điện li nóng chảy:
- Chất điện li nóng chảy phân li thành ion. Cation chuyễn về catot, anion về anot
- Tại catot: cation KL nhận e thành KL
- Tại anot: anion nhường e thành phi kim
Điện phân chất điện li nóng chảy dùng điều chế các kim loại nhóm IA, IIA và Al.
Ví dụ: Điện phân Al2O3 nóng chảy pha thêm criolit (Na3AlF6) có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( - ) ← Al2O3 → Anot ( + )
4| Al3+ + 3e → Al 3| 2O2- → O2 + 4e
Phương trình điện phân là: 2Al2O3 4Al + 3O2
Điện phân NaOH nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( - ) ← NaOH → Anot ( + )
4| Na+ + 1e → Na 4OH- → O2 + 2H2O + 4e
Phương trình điện phân là: 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O
B. Điện phân dung dịch chất điện li trong nước:
a) Khả năng phóng điện của các cation ở catot: Ở catot có thể xảy ra các quá trình khử sau đây:
- Mn+ + ne → M
- 2H+(axit) + 2e → H2
- Hoặc ion hiđro của nước bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
Dạng oxi hóa của những cặp có thế càng lớn càng dễ bị khử. Theo dãy thế oxi hóa - khử thì khả năng bị khử của các ion kim loại như sau:
- Các cation từ Zn2+ đến cuối dãy Hg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+…dễ bị khử nhất và thứ tự tăng dần
- Từ Al3+ đến các ion đầu dãy Na+, Ca2+, K+…không bị khử trong dung dịch
- Các ion H+ của axit dễ bị khử hơn các ion H+ của nước
b) Khả năng phóng điện của các anion ở anot: Ở anot xảy ra quá trình oxi hóa các anion gốc axit như Cl-, S2-…hoặc ion OH- của bazơ kiềm hoặc nước
- 2Cl- → Cl2 + 2e
- 4OH- → O2 + 2H2O + 4e
- Hoặc ion OH- của nước bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Dạng khử của những cặp có thế oxi hóa - khử càng nhỏ càng dễ bị oxi hóa. Theo dãy thế oxi hóa - khử thì khả năng bị oxi hóa của các anion như sau:
- Các anion gốc axit không chứa oxi dễ bị oxi hóa nhất theo thứ tự: RCOO- BÉ HƠN Cl- BÉ HƠN Br- BÉ HƠN I- BÉ HƠN S2-…
- Các anion gốc axit như NO3-, SO42-, PO43-, CO32-, ClO4-…không bị oxi hóa
- Riêng các ion OH- của kiềm hoặc của nước khó bị oxi hóa hơn các ion S2-, I-, Br-, Cl-…
- Nếu khi điện phân không dùng các anot trơ như graphit, platin (Pt) mà dùng các kim loại như Ni, Cu, Ag…thì các kim loại này dễ bị oxi hóa hơn các anion vì thế oxi hóa - khử của chúng thấp hơn, và do đó chúng tan vào dung dịch (anot tan)
LƯU Ý:
- Ở katot(K) thứ tự điện phân: Ag+, Fe3+, Cu2+, H+(của axit), Pb2+... Fe2+, Zn2+, H+ (của nước)
- Ở anot (A) thứ tự điện phân: S2-, I-, Br-, Cl- , OH-
Ví Dụ:
- Điện phân dung dịch K2SO4 với anot trơ có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot (-) ← K2SO4 → Anot (+)
H2O, K+ (H2O) H2O, SO42-
2| 2H2O + 2e H2 + 2OH- 2H2O O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân là: 2H2O 2H2 + O2
- Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với điện cực trơ có màng ngăn có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( - ) ← NaCl → Anot ( + )
H2O, Na+ (H2O) Cl-, H2O
2H2O + 2e H2 + 2OH- 2Cl- Cl2 + 2e
Phương trình điện phân là: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
Nếu không có màng ngăn thì: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O nên phương trình điện phân là: NaCl + H2O NaClO + H2
- Điện phân dung dịch NiSO4 với anot trơ có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( - ) ← NiSO4 → Anot ( + )
Ni2+, H2O (H2O) H2O, SO42-
2| Ni2+ + 2e Ni 2H2O O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân là: 2NiSO4 + 2H2O 2Ni + 2H2SO4 + O2
- Điện phân dung dịch NiSO4 với anot bằng Cu có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( - ) ←NiSO4 → Anot ( + )
Ni2+, H2O (H2O) H2O, SO42-
Ni2+ + 2e Ni Cu Cu2+ + 2e
Phương trình điện phân là: NiSO4 + Cu CuSO4 + Ni
- Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng Cu (như hình vẽ sau đây):
Ở catot ( - ): Cu2+(dd) + 2e Cu làm giảm nồng độ ion Cu2+ ở bên nhánh trái của ống chữ U
Ở anot ( + ): Cu(r) Cu2+(dd) + 2e làm tăng nồng độ ion Cu2+ ở bên nhánh trái của ống chữ U và anot dần dần bị hòa tan
Phương trình điện phân là: Cu(r) + Cu2+(dd) Cu2+(dd) + Cu(r)
3. Định luật faraday:
Định luật Faraday là điện phân dung dịch khối lượng vật bán vào catot được tính theo công thức:
m=A.t.I/F.n
Trong đó A là nguyên tử khối của kim loại,
I là dòng điện chạy qua dung dịch điện phân
t là thời gian điện phân (tính theo s)
F=96500
n là hóa trị của kim loạim tính bằng gam (g)
===============================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE: bit.ly/haunguye...
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup.
================================
#ĐiệnPhân
#ĐiệnPhânHóa12
#ĐiệnPhânDungDịchHóa12
#Hóa12ChânTrờiSángTạo
#Hóa12

Tại phút 10:00, cô điều chỉnh thứ tự là Cu2+, H+, Fe2+, H2O

[@minhtungvo382]

Bản thân em là gv Hóa mà em học hỏi ở chị rất nhiều. Chị có những cái mẹo hay và bài giảng cô đọng, ví dụ thực tế rất hay . Em cảm ơn chị nhiều. Nhờ chị mà em có những bài giảng tuyệt vời hơn cho học trò em

Cảm ơn em nhiều nhé! Chúng ta cùng học hỏi để hs hiểu bài hơn!!!

[@sang-qm2kv]

từ học sinh mất gốc hóa ko biết bắt đầu từ đâu học thì ko vào đc chữ nào nghe nản nhiều khi muốn bỏ hóa thi môn khác may răng gặp được mấy bài giảng của cô tuy free nhưng nhiều khi còn chất lượng nội dung giảng dạy còn hơn mấy khóa mua nữa với vọn vẻ 4 tháng từ 3,5 đ lên 7,25 đ khoanh bừa đc lên 8đ trong kì thi tốt nghiệp THPT nên em viết mấy lời này muốn gửi lời cảm ơn cô, chúc cô có nghiều sức khỏe và tạo ra những bài giảng hay hơn ạ em cảm ơn.

Chúc mừng em nhé Em sẽ thành công trên con đường đã chọn!

[@lutheran2704]

Cô ơi, cô làm video hướng dẫn chi tiết các định luật bảo toàn ( điện tích, e , nguyên tố) áp dụng trực tiếp vào các bài tập vận dụng nha cô

[@dka1904]

Trong đề cg trường e thì ghi đpdd chỉ áp dụng cho kl từ al trở về sau thôi á cô

Từ Zn trở về sau mới chính xác em nha

[@nhatvuquang6279]

đang học ko hiểu j nản ko chịu được thì xem đc video của cô

[@tramy_geo187]

Lúc học em cứ thắc mắc sao hai cái cực nó lộn xộn xà ngầu vậy nhờ cô mà em mới hiểu, cảm ơn cô

Mình nên ngồi trong trạng thái tĩnh suy nghĩ ra cách nhớ 1 vấn đề gì đó mà gây khó khăn với mình thì mình sẽ giải quyết được em nha Chúc em học tốt!

[@maixuanthuongmaixuanthuong9987]

Cô giáo viết quá trình cho và nhận e của H2O như vậy thì khi áp dụng công thức Faraday để tính khối lượng hoặc mol H2 và O2 học sinh sẽ dễ nhầm lấy n là 1 và 2 dẫn tới kết quả sai đấy ạ ( chuẩn n phải là 2 và 4 ). Viết vắn tắt như vậy chỉ đúng khi dùng bảo toàn e trên 2 điện cực hoặc tính mol H2 và O2 theo số mol e( công thức mol e = It/F được biến đổi từ ct Faraday) còn khi dùng trực tiếp ct Faraday nguyên bản cho quá trình điện phân H2O sẽ sai ạ!

Cảm ơn góp ý của bạn nhé!

[@PhuongTran-mq5hp]

cô ơi những bài giảng về tính nhanh cô có thể để link bài tập để tụi em giải được không ạ

Em tìm thêm trên mạng nha

[@minhthuhoang9595]

Cô ơi vậy điện phân nóng chảy có điện phân đc các gốc axcit có oxit k ạ

Không em nha

[@vinhvo4578]

cô ơi trước KL Mg hay Zn thì h20 điện phân , e được dạy là Mg trở đi

Mg vẫn tan trong nước mà em

[@pinetwork-giapi5903]

co day hay

[@trgtanhh204]

hay ạ

[@Hgnamn]

Em cảm ơn cô

[@thinhnguyen-hk9nc]

co day hay qua

[@conmeoidol7627]

❤❤❤

[@atnguyen-hh3xj]

Ý cuối h+ xong mới đến fe2+ chứ cô

Cảm ơn sự góp ý về sai sót của cô Cô sẽ điều chỉnh em nha!

[@hhlatuiii]

Em cảm ơn cô nhiều lắm cô ơiiiiiiiiiiiiii💚💚💚

[@tungtungtank9279]

Điện phân dung dịch là kl sau Al mà sao có Nacl vậy ạ

Mình điện phân bình thường thôi em Đâu phải điều chế kim loại Na Mà điện phân dd này để điều chế clo đó em

Chúc em học tốt nhé!

[@tungtungtank9279]

@ vâng em hiểu rồi, cảm ơn cô

[@hieu.q53]

Cô ơi cô làm video về Khả năng dẫn điện của các dung dịch đi cô

[@longtun8210]

Cô dạy hay dễ hiểu lắm ạ

Chúc em học tốt

[@chauminh6170]

Cô ơi làm sao để phân biệt cực anot catot ở điện phân dd và ăn mòn ak E cảm ơn cô nhiều ạ

Quy định cực khác nhau Em coi kĩ lại có clip về 2 nội dung này

[@CKimAnh]

cô giảng dễ hiểu cực

Chúc em học tốt!

[@haubuigames6968]

cô giảng hay quá cô ơi

Chúc em học tốt nha

[@ThuNguyen-ss8cs]

cam on co Hau nhieu a

Chúc em học tốt

[@yo_minhthu]

Cô ơi sao biết OH sẽ đi với Na ạ , sao Cl k đi vs Na ạ

Em coi kĩ lại clip 1 lần nữa nha Cl- bị điên phân rồi mà , tạo clo bên anot Còn Na+ không bị điện phân còn lại bên catot mới cặp với OH- mới tạo ra

[@vanduong9257]

tai sao khi đp dd cuso4 thì ỏ bên catot h20 khong bj đp vây cô

Catot là cực âm Đầu tiên Cu2+ bị đp Sau đó hết thì Nước bị đp

[@vanduong9257]

@ vây tại sao khi viết ptđp ta không viết cả H2O bj điện phân ạ EM CHÚC CÔ NĂM MỚI VUI VẺ Ạ

@@vanduong9257 chỉ viết đại diện phản ứng cốt lõi Em xem thêm các ví dụ về bt điện phân sẽ hiểu rõ nha

[@vanduong9257]

@ vầng ạ em hieeuru rồi ạ em cảm ơn cô

[@pancakechienxu9432]

biết ơn cô lắm cô ạ❤️

[@Thomas-nt4ql]

Vậy phần này cực âm vẫn bị oxh ạ cô ?

Cực âm hút ion dương Nên bị khử em ơi

[@NinhNguyen-km4pi]

E cảm ơn cô vì cô giảng rất dễ hiểu ạ

Cảm ơn em nhé

[@phongkt4278]

hay qua co oi

Chúc em học tốt!