Нуклеофил/электрофил и правила Шварца

Nucleophile/electrophile and the schwartz rules

[@АрсенийКалиновский-э8г]

Очень нравятся видео, особенно по химии)) Вы занимаетесь благим делом, которое реально приносит пользу обществу) Каналу большой респект!)

[@Tenon96]

Спасибо тебе огромное!очень качественный урок.

[@РомаКасперский-ь6б]

Крутой канал ! Спасибо большое :)

[@analist-3000]

8:28 Поправка: Не кислот и щелочей, а кислот и оснований

[@ИванСверидов-у8у]

Антон Лебедев вы не правы, основания это широкое понятие, которые включает и нерастворимые основания, а они в свою очередь инертны и не влияют на среду. Нерастворимые Основания имеют ионную связь , то есть в растворе, они не будут себя проявлять. Например, NaOH будет, так как растворима и более активна. Есть только щелочная среда, нет основной среды. Учите матчасть ;)

[@k0tyak1t15]

@@ИванСверидов-у8у ну вот тут как раз матчасть нужно учить Вам. Основания по Бренстеду-Лоури не ограничиваются одними лишь гидроксидами, это понятие намного шире, оно включает все соединения, способные захватить протон. Так что поправка Антона весьма уместна.

[@ЯрославБахиркин-у8т]

@@k0tyak1t15 ок

[@ИванСверидов-у8у]

Спасибо 🙏

[@ЭминГулиев-и3й]

а почему этилат анион более сильный нуклеофил ведь этиловый спирт по сути отягивает от большого числа атомов эл плотность да ещё неподеленная электронная пара разве это этиловый спирт не должен быть более сильным нуклеофилом????? не понимаю 😢

[@ninatrop7654]

Если ещё актуально, то могу немного пояснить) Этилат анион имеет неподелённую электронную пару, соответвенно и «полный» (а не частичный) отрицательный заряд. В то время как кислород в этиловом спирте имеет только лишь частичный отрицательный заряд. Пользуйтесь)