Oefeningen met Lewisstructuren en mesomerie / grensstructuren

[@boukjeverspuij1142]

Goeie uitleg! Ik snap het nu eindelijk

[@PS3Charmander190]

Danku, heel duidelijke uitleg

[@J.Peanutbutter]

Heel erg bedankt!

[@realizedreams6183]

2:57 Wat als je doet: N=C=S ? is dat fout? en hoe weet je wanneer je wat moet doen?

[@Scheikundehulp]

Deze vraag is eerder gesteld. Zie mijn antwoord op de vraag van Team Tnawies. Hartelijke groet P. Soeteman

[@SobhyAli-ns4uj]

6:08 Wat als ik N - N = N zo teken? en dan de linker N heeft 2 niet-bindende elektronenparen, de middenste N heeft 1 niet-bindende elektronenpaar en de rechter N heeft 2 niet-bindende elektronenparen met een negatieve lading erbij. Klopt mijn antwoord ook?

[@Scheikundehulp]

Dat lukt niet want het linker N atoom voldoet dan niet aan de octetregel. En je hebt 3 bindingen waar volgens de berekening 4 bindingen zouden moeten zijn.

[@teamtnawies465]

Hoi, op min 2:38 heeft zwavel maar een covalentie met koolstof. Hoezo? Want normaal heeft zwavel toch covalentie 2 Trouwens dank voor de video's!

[@Scheikundehulp]

Dat is interessant wat je zegt. S=C=N met op zowel S als N nog twee lone pairs is ook mogelijk. De formele negatieve lading komt dan op het stikstofatoom terecht. Een mooi voorbeeld van resonantie dat aan mijn aandacht is ontsnapt! De elektronegativiteit van N bedraagt 3,0 en van S 2,6 zodat jouw voorgestelde structuur zelfs nog waarschijnlijker is. Je houdt natuurlijk resonantie maar de verblijftijd van het elektron in de buurt van N zal ietsje groter zijn. Bedankt voor het meedenken.

[@psychwolf7590]

@@Scheikundehulp Dit was mijn antwoord! Ik twijfelde even aan mezelf maar bedankt voor de opheldering.

[@x.letizia.x-5899]

Ik heb een vraag over 4:43 N heeft toch covalentie 3, waarom kan N hier 4 bindingen hebben? Moet je je altijd aan de covalenties houden of zij er uitzonderingen?

[@Scheikundehulp]

Bij de Lewisstructuren wordt duidelijk dat de covalentie niet altijd meer opgaat. De Lewisstructuur is dan ook een verfijning van een structuurformule. Dat N 4 bindingen aangaat wist je al van het ammoniumion, NH4+ . En wat dacht je van CO2 en CO? CO2 kan je zo tekenen maar CO wordt al weer lastiger. Zie ook kzbin.info/www/bejne/ap63kIJubKyml68 op (3.31) Ik hoop dat je zo weer een stapje verder bent. Met vriendelijke groet P. Soeteman

[@kaketoegaming7456]

Klopt het dat er veel meer grensstrcuteren mogelijk zijn bij CN4 dan 4?

[@Scheikundehulp]

Waarschijnlijk heb je dan grensstructuren gevonden met formele ladingen van 2-. / 2+ Het boek "Chemie" zwijgt daarover maar dergelijke formele grensstructuren bestaan niet ook al kan je ze zo wel tekenen.

[@hiddew414]

Erg helpvol!