Oefeningen met pH-berekeningen van zwakke zuren en basen (vwo)

[@tymoschar2]

De x verwaarlozen mag toch als bekende molariteit delen door kz groter is dan 100? Bij de eerste oefening is dat niet het geval (want 0,012 delen door 1.1x10^-2 = 1) dus mag je x toch ook niet verwaarlozen en moet je via de ABC formule gaan werken.

[@casper5634]

Bij de abc formule van vraag 1 haal je de x^2 naar de andere kant wat logisch is. Maar als het iets naar de andere kant haalt moet het toch -x^2 worden. Dit is tenminste in wiskunde zo.

[@Scheikundehulp]

Ik weet niet precies over welk tijdstip je vraag gaat maar bijv bij 4:09 gebeurt er niets vreemds. Alles gaat in 1x naar de andere kant. Ik houd me netjes aan de regels van de wiskunde!

[@casper5634]

@@Scheikundehulp oké bedankt 🙏

[@pieterdeceuninck6993]

Eerst is je vraag 5: 'in 500ml' en daarna los je het op voor 1l.

[@Scheikundehulp]

Dat klopt. Als je het namelijk per liter uitrekent, heb je minder rekenwerk. Om c=n/V uit te rekenen hoef je dan alleen maar te delen door 1. Want je gaat uit van 1,0 L. Op het laatst corrigeer ik dat dan weer. Met vriendelijke groet P. Soeteman

[@x.letizia.x-5899]

binnen hoeveel tijd moet je de ph van een zwakke zuur/ base kunnen berekenen? dus met de ABC- formule etc.

[@Scheikundehulp]

Tja, ik snap je vraag helemaal! De eerste keren dat je zo'n berekening maakt, duurt het gewoon lang. Je bent nog niet vertrouwd met de stof. Maar als je het een paar keer gedaan hebt zal je merken dat het steeds sneller gaat. Ik denk dat je met een 10 min een heel eind moet kunnen komen. Veel docenten echter geven op repetities geen opgaven met de abc formule omdat het meer wiskunde is dan scheikunde. Maarja..... de examencommissie blijft erop hameren dat leerlingen de abc formule moeten kunnen toepassen. Er zit niets anders op. Met vriendelijke groet P. Soeteman

[@rikvanschaaik8443]

Bij die laatste vraag, waar is dat BREC schema precies voor? Als je de concentratie HBrO (weliswaar per 1 liter) uitrekent en je bedenkt dat het deel H+ dat in de oplossing zit afkomstig is van ditzelfde zuur (nadat het afsplitst). Dan kun je toch gewoon de concentratie HBrO en H+ bij elkaar optellen? Of is dit te kort door de bocht?

[@Scheikundehulp]

Hoe wil je de concentratie HBrO per L uitrekenen als je alleen de pH kent?

[@officialfun2607]

wat is het verschil tussen de reactievergelijking van een buffer en die van een zwakke zuur en base

[@Scheikundehulp]

Er zijn geen verschillen. Je moet er anders tegen aan kijken. Het gaat er om: de base neemt een H+ op van een zuur. Dat gebeurt wanneer een zwak zuur regeert met OH- en wanneer een zwak zuur wordt opgelost in een oplossing van een zwakke base

[@niels1318]

Rond welke kz is de verwaarlozing toegestaan? Mijn docent zei volgens mij rond 4*10^-4

[@Scheikundehulp]

Dat is niet zo te zeggen. Het hangt af van de concentraties en van Kz

[@niels1318]

@@Scheikundehulp aha dan heeft hij gelogen. Dankuwel

[@niels1318]

@@Scheikundehulp Is het ook mogelijk om de ph van een zuur base reactie te berekenen? Dus een reactie tussen een zuur en een base. En moet je dit kunnen?

[@Scheikundehulp]

Nee, want tijdens een zuurbasr reactie verandert de pH.

[@MatthiasSnoep-yf6rg]

@@niels1318 er is een verschil tussen een vergissing maken en liegen, en de kans is groter dat je de uitspraak zelf verkeerd herinnert.

[@anassbenhamadi9820]

dus als het kleiner dan 1% is, mag je de x verwaarlozen als ik het goed begrijp of niet?

[@Scheikundehulp]

Zelfs als ie kleiner is dan 5%. Toen een soortgelijke opgave op het examen kwam, mocht x verwaarloosd worden.

[@slaaaaay2536]

Waarom verandert 6.1x10-10 naar 6.1x10-2 bij 6:03 ?

[@Scheikundehulp]

Dat is even een tikfoutje van mij geweest. Dank voor het scherpe opletten. Aan het eindantwoord doet het niets af.

[@sidvanhulst402]

Ik kom bij de eerste opgave op een D van 6,49*10^-4 uit. Hieruit volgt dan een pH van 1,74. Ik zie niet wat ik verkeerd kan hebben gedaan? Kan het zijn dat uw antwoord van 2,14 niet klopt, of heeft u een idee wat ik verkeerd heb gedaan?

[@Scheikundehulp]

Dag Sid, b^2-4ac = (1,1.10-2)^2 - 4.-1,32.10-4 = 6,49.10-4 Maar hier moet je nog de wortel van nemen. Met vriendelijke groet P. Soeteman