Получение медного купороса электролизом

Получение медного купороса (сульфата меди) из разбавленной серной кислоты и меди при помощи электролиза для выращивания кристаллов или для садоводства.
Making copper sulphate from copper and sulfuric acid using electrochemical method (3 ways) for crystal growing.

[@TRIXOGEN]

ахах)) улыбнуло: "Не хочется всякую гадость пихать в холодильник, всё таки там продукты ИНОГДА лежат... Да, Бывает и такое..." ))))) Отличный видос)

[@Kpacu8o]

блин , только сейчас понял , насколько крута химия , жаль в школе у нас таких крутых опытов не показывали ( автор молодец )

[@user-fk6cm6xm2h]

вот вот человеку с учителем повезло. одного лайка тут мало. Точно тоже и физика. Ну да человек думаю всё что имеет показать запишет в истории останется фоном смотреть можно. только б канал не исчезал. То открываешь плейлист и видишь куча дыр.

[@user-mp8gj2qe2s]

Знаювсё Огненнаяиешуа смысле с учителем, человек сам учил химию, на уроке химии учителя дают только 0,001 % того, что нужно, остальное сам. Так что сами учите, а не учителя вините, лентяи.

[@user-fk6cm6xm2h]

Someone Fucked up в своё время занимался дальним приёмом телевидения шумами радио волнами. Сейчас СЕ. А химия так поскоку постоку. Доход в швейцарии израиле 7 - 3 тысячи евро. В Украине надо получать 4 - 7 тысяч гривен в рабочий день, для такого дохода. Это невозможно в принцыпе. Жадины и скупцы забирают время жизни за 100 долларов в месяц ничего не оставляют. Аффинаж пока возможен. (и то минимальный, не продавайте скупому жадному, живущему чужим трудом Ротшильду моргану природные богатства - время своей жизни за покрашенную бумажку, инфляция этой бумажки по золоту составила 50 раз за 67 лет.) пользуйтесь золотом как деньгами сами а не кормите трутней. Аффинаж пока возможен. вот и интересуемся. Интересно важно нужно, но вынужденно.

[@user-rc9hd9yj5l]

За школу вы точно подметили, да не показывали нам такие опыты в школе молярную массу все высчитывали ((((((

[@DangerousWorldable]

Электролиз - физико-химический процесс.

[@onlimkun8476]

Приятно видеть, что люди знают химию

[@sakalas2]

Можно обойтись одной емкостью, поставив перегородку из картона. В мокром состоянии картон за счет большой поверхности хорошо проводит электрический ток, но не дает смешиваться жидкостям

[@natalie5255]

Предлагаемая Вами «диафрагма из картона» полный отстой!!! Такие наверно только дикари делали((( В наш технологический продвинутый век, в таких случаях используют совсем другие материалы ))

[@alexls887]

Очень интересные у Вас идеи!

[@user-lc6mg4nl9v]

Приятный голос. Я ничего в этом не понимаю, но цвет кристаллов очень успокаивающий : )

[@Grigoryev]

+Ирина Агеева, спасибо! :)

[@estamv2905]

Как получит золото через галваническим способом

[@estamv2905]

Ирина Агеева

[@user-iz4vc8gs4d]

@@estamv2905 надо 220 вольт подать:фазу подцепить к большому пальцу ноги а минус опустить в стакан,плюсом в стакане будет служить твой язык. При первом же подключения ты сразу увидишт желтые искры-это выделяется золото

[@ecoyle1488]

@@user-iz4vc8gs4d ахахах

[@BabarAdmin]

С практической точки зрения конечно не практично, но очень занимательно :)))

[@TheDarkDnKTv]

Спасибо вам, наделал этим способом килограмм медного купороса:D

[@ahinco6624]

Рофл?

[@unitybingo1491]

класс,просто класс!!!

[@user-cm1cu4vu7d]

спасибо! коротко и доступно.

[@AndreyJeika]

Также, если быть немного внимательнее, можно на данном опыте изучить явления электрофореза и седиментации в дисперсных системах

[@walterwhite4412]

Химию надо уважать)))

[@greatkoala8543]

Yeah, Mr.White)))

[@saqosargis5277]

Спасибо.

[@user-pb6qt2bw6h]

В установке с двумя емкостями и трубочкой целесообразнее вставить электрод внутрь самой трубочки и отказаться от второй емкости. Но трубочка должна быть U-образной формы, один конец выходит из стакана, второй не доходит по поверхности раствора на пару миллиметров. Электрод нужно разместить в первом конце трубки, чтобы выходящие газы не создавали пузырей в трубке, на поверхности, что привело бы к снижению тока и перемешиванию раствора.

[@user-dd2tr4zn9v]

зачетно !!!

[@user-ui9js2io8d]

вот это отличный способ. !!!!!!! ++++++++++++++++

[@user-of2pt4qs6w]

Очень легкий то что нужно, купорос для дачи.

[@nurtashairulin3457]

спасибо

[@alexn6065]

когда будет видео по производству диацетилморфина в домашних условиях?

[@mrdantis7279]

Я щас экспериментировал с электролизером и получил медный купорос. Думал возможно ошибаюсь и решил зайти посмотреть можно ли так добыть, оказалось можно))) Я даже точно как на видео решил согнуть медную проволку для лучшей реакции)))

[@MrDanek555]

А можете выпустить видео, где показывалась бы подробная сборка устройства для электролиза? Было бы очень полезно

[@Grigoryev]

+Данёк Зайцев интересует именно устройство? Я лично особо не мучаюсь и пользуюсь простым powerBank`ом и парой проводков =)

[@user-ct1ti2tw1n]

Подходящий трансформатор, выпрямитель, и конденсатор на выход , и всё.

[@ale-xw4rv]

Зарядное от телефона имеет плюс и минус...

[@user-qx9oc8ti1c]

Привет. Подскажи пожалуйста. Естли в соленую воду опустить два железных гвоздя и каждому гвоздю подключить плюс и минус от зарядки телефона. То пойдет реакция. И железо начнет растворяться. Вопрос. Как из получившего раствора зделать опять металическое железо? Тоесть чтоб зделать опять метал. Только попроще. Чтоб мог повторить простой человек. И еще вопрос почему медь переходит с электрода на электрод. А железо нет. Спосибо буду ждать. Естли будет видео то можно сылку.

[@RustasteRuGP]

В третьем опыте можно приложить большее напряжение, соответственно и ток поднимется! В тиории естественно, а завтра попробую

[@ST-bi2hg]

круто

[@viktoriaglebova2756]

Минусовой (верхний) электрод вообще можно сделать из анодированного алюминия ( на нём медь вообще оседать не будет)... ;))

[@melsoh5873]

Привет делал точно так ка делал ты плюс ниже минус више но все равно осадок на минусе собирается что не так ?

[@user-ws9fm7ud1p]

У меня медь ломится в раствор в виде частиц, а не вступая в реакцию с серной кислотой, что я делаю не так? Электролит автомобильный 1.28 плотность....

[@user-cs9nn2ed2f]

друг у меня два медных электрода в чистой воде при 12вольтах что выпадает в осадок и остаётся в воде?

[@trapvald6242]

То же самое у меня было с водопроводной водой в качестве электролита

[@fenixrus61]

Мб запоздал, но всё же, а что если пропускать не постоянный ток, а переменный, высокочастотный, низковольтный?

[@dkvChannel]

В третьем методе увеличь количество баночек с положительным зарядом, а баночку в отрицательным оставь одну. Попробуй, для начала, пять баночек положительных и одну отрицательную. Надеюсь понимаешь, что из положительных должно быть пять трубочек в одну отрицательную, в каждой положительной свой кусок медной проволки с подведённым к каждой источником тока (можно одного и того же).

[@kolevatovdmitriy]

Како конц. должна быть кислота? Я взял 37%, но из 98 могу намешать любую.

[@QuarkLab]

Вот только так можно тестить китайские повер банки)

[@EL_engener]

Такое можно делать в делительной воронки. Так удобно сливать нижний слой.

[@Grigoryev]

А это мысль! ))

[@user-gz7ti1rz3l]

Здравствуйте Олег!!! Подскажите пожалуйста как рассчитать силу тока и т. Д. Чтоб получить около 10 кг медного купароса в сутки. Какая концентрация серной кислоты соотношение литра на кг? Заранее благодарю

[@user-oq2vr3ej3g]

2 литра

[@farnorthwolf4574]

Хм, медь хорошо растворяется, если к разбавленной серной кислоте прилить перекиси водорода. Правда, я не уверен, что у меня при этом получается, поскольку еще и поваренной соли добавляю. Использую эту смесь для травления печатных плат, поэтому важно лишь растворение меди (и инертность раствора к тонеру), а не продукты реакции. Изначальный вариант был с лимонкой и аптечным раствором перекиси, но электролит с 30% перекисью много дешевле. С другой стороны, такую перекись придется покупать в химреактивах, а там уж медный купоро по-любому найдется. Надо как нибудь порастворять без соли. Если получится, отпишусь.

[@vitaliiusti]

А сколко працентов в серной разбавленной кислое?

[@user-qt3fr3ie9b]

Надо несколько штук трубочки параллельно окунуть между двумя банками для быстрого результата.

[@AntonDolgoff]

Не пойму как ты произносишь числа с запятой. Что это за слово не понятное?

[@IONEBIGLOVE]

Повер Банк хорошая штука, но вот USB порт имеет 4 вывода, ... А Вы не пробовали проделывать аналогичные опыты но уже не постоянным током а на разных частотах ? ... Тема очень перспективная .. Особенно Вы молодец что экспериментируете с формами электродов ..

[@olegmaster5866]

Что не судьба была зарядник в розетку воткнуть просто и от него брать напряжение?

[@user-rl4xj1xd9c]

Таким чином можна відрізниті підробку в магазині? Блакитний порошок і ньому темно сині кристали. Значить чистота такого мідного купоросу низька?

[@user-xl1rh5hf8g]

Большое спасибо!

[@bulkaisacat]

ни разу не видел садовый магазин без сульфата меди, но видел что в километрах вокруг нету ни одного магазина с серной кислотой

[@user-bi1yl2bh6q]

а водород будет гореть. это количество.?

[@shoodoshoo7757]

а в 3 эксперименте вместо соломинки можно провод не медный ну или медный между ёмкостями провести чтоб ток быстрее шёл и раствор серы можно заменить

[@Grigoryev]

медный нельзя т.к. он начнет растворяться тоже =) теряется смысл)

[@alexanderneizvestno9231]

белая называется скатерть..)

[@zamirmus133]

Приветствую вас ... Скажите пожалуйста как мне удалить с пластикого элемента (т.е с решетки радиатора , там хром а под низом медь ) с помощью электролиза ? Для этого есть хлорное железо но оно дорогое а мне нужно большое количество . Буду очень благодарен вам .

[@user-bw2yk2ji2m]

Возьми налей в банку воды из под крана и добавь туда соли на плюс подцепи то что ты хочешь очистить а на минус обыкновенное железо и включай сам увидишь как быстро всё очищается

[@EK6OON]

Здравствуйте. А этим же методом можно получить железный купорос используя железные электроды?

[@Nuclear_pony]

Конечно же нет

[@ImAlecs]

Интересно, куда делась серная кислота с поверхности этих вынутых кристалликов... Ах, да, после испарения она осталась на поверхности кристаллов медного купороса. )) Для растений и садоводов это как раз самое то! ) Развести кристаллики и побрызгать растения медным купоросом и остатками серной кислоты. )) Класс! Дайте два! )

[@user-mv7cg8jp8i]

С известью размещайте и кислота погасится. Получится всем известная бордоская смесь.

[@user-kg1ud3xv4z]

Ответь те пожалуйста почему у меня раствор получается желтым

[@user-vu3og5ii6w]

Скажите пожалуйста, если использовать графитовый электрод на минусе, будет ли на нём восстанавливаться медь?

[@robertmonroe9728]

Будет конечно

[@Kpacu8o]

и еще вопрос , глупый наверное , но все же , вот смотри , после получения насыщенного раствора нельзя его разбавить водой , что бы при резком охлаждении основное вещество не выпадало в большом количестве на фильтр ?

[@Grigoryev]

Можно ) Придется чуть дольше ждать кристаллизацию, но можно )

[@Kpacu8o]

благодарю за подсказку)

[@akvadevays]

Молодец! а у меня не получалось так. Наверно напряжение 12 вольт слишком большое. Медь при таком напряжении не хочет разлагаться. На ней кислород выделяется. А теперь подсказка для тебя - сделай мембрану из гипса. ( можешь у меня на канале посмотреть что это такое в видео про аккумы.

[@chiefset29]

Если и происходит выделение кислорода, то сульфат ион тем более первым вступает в реакцию. Или на электроде не медь, а иной нерастворимый анод.

[@akvadevays]

@@chiefset29 Я разобрался. Дело в том, что я использовал не разбавленный электролит. А если если его разбавить в 2 раза - то всё нормально kzbin.info/www/bejne/e5ytn3eeZ7iorMU

[@redi-2495]

можно использовать лимонную кислоту? я знаю, что это уже не будет сульфатом меди, т.к услвно лимонная кислота и серная разные, но все же, можно так сделать??

[@Grigoryev]

Если и можно, то процесс будет более медленным. Лимонная кислота намного хуже ток проводит в растворе, чем серная ) Но попробовать можно.

[@redi-2495]

@@Grigoryev спасибо за ответ!)) мне понравился ваш канал. Подписка!!!))

[@snakesmastas4100]

А будет ли разница, если я концентрированную серную использовать буду? Или из-за нагрева газ попрёт?

[@Grigoryev]

Если кислота концентрированная, медь может начать реагировать с ней сама по себе с выделением оксида серы (едкий и опасный газ). Даже если купорос и получится, то сложно будет его кристаллизовать т.к. серная кислота не испаряется. В общем лучше разбавленная :) Так она всё перейдет в сульфат.

[@snakesmastas4100]

+Oleg Grigoryev Спасибо большое)

[@nurtashairulin3457]

что будет если плюс свинец а минус медный стержень свинец ни растворится или ни выпадет в осадок самое главное будет ли расти медный стержень

[@Grigoryev]

Медь будет оседать из раствора на медном (не ровно, конечно). В итоге серная кислота останется.. у меня где-то видео было: kzbin.info/www/bejne/oJCqdWaOj9N5nsU

[@chiefset29]

Не будет. Свинец не растворится и не пойдет к минусу

[@blackwithemr.x823]

Я сделал через мембрану , первые пару минут всё было нормально но потом на плюсе у меня появилась коричневая жижа . Может я много напряги дал ?

[@user-be2xl2bo5w]

Может в аноде много присутствуют примеси? (лак, и т.п)

[@user-ic4ys5qf6h]

пожалуйста, расскажите про Ваш приборчик для электролиза! Он самодельный? или его где-то можно купить?

[@Ruslan-nj5zw]

Павер банк у него. Но я бы советовал пользоваться зарядным устройсвом от старых кнопочных телефонов. Плюсы в том что не надо заряжать ничего (просто подключил все поставил и ушел по своим делам) и короткого замыкания не проиходит

[@user-en5gs5cy1p]

@@Ruslan-nj5zw от старых тлф!....:-))) улыбнуло....ток в старых 0,5А max!, а здесь ток под 2А и выше!!! :-))) современный зарядник на 2,1А ещё куда ни шло....

[@Ruslan-nj5zw]

@@user-en5gs5cy1p согласен) было 2 года назад, только начинал интересоваться элекронникой

[@user-en5gs5cy1p]

@@Ruslan-nj5zw понятно, удачи! :-)

[@Ruslan-nj5zw]

@@user-en5gs5cy1p я вообще когда думал - а почему бы не подключить испаритель для электронной сигареты прямо в смартфон и так курить))

[@user-ns2vf6mo7e]

Катод не обязательно медный можно взять

[@RinaDasler]

а как называются штучки с зажимами и где такие найти чтоб в usb включать? мне надо электролизом поубивать яйца улиток в аквариуме и этот способ выглядит более изящным чем нечто с батарейкой.

[@Grigoryev]

Эту штуку я спаял сам :) состоит из пары крокодильчиков, проводов и одного USB разъема =) USB можно откусить от чего-то старого и не работающего... от мышки, например)

[@Pate14101982]

"как называются штучки с зажимами" --- в народе они называются "крокодильчиками", продаются в любом автомагазине. А вот устройство USB очевидно где-то в интернет-магазинах надо искать. Или проще - купить в радиотоварах блок питания с переключателем напряжения и крокодильчики подцепить к нему.

[@RinaDasler]

нашла в китае с usb за 1 бакс - спасибо :)

[@user-fy2fl5si9p]

Естле електроды будут на одном уровне то вместо минуса можно использовать предмет который вы хотите омеднить

[@TheDarkDnKTv]

А это нормально, если у меня раствор при токе 10А в 12в нагреваеться за минуту где-то до 80 градусов по цельсию? А если трубочку убрать, то слабо грееться

[@Grigoryev]

+TheDarkDnKTv немного теории. Тут как в электронике. Сам электролиз идет при меньшем напряжении (точно не помню, но может вольта 2.5). Тут у тебя 12 Вольт. Значит на сопротивление (раствор) приходится 12-2.5 = 9.5 Вольта. Мощность равна 9.5 * 10А = 95 Ватт. Вся эта мощность идет в тепло т.к. она не нужна для электролиза. Это как чайник, раз в 20 меньше обычного :) . Маленький такой чайничек... ) Поэтому и греется. Далее смысл соломинки. Она надевается на электрод, который растворяется. Если её снять, получившийся раствор купороса будет находится везде, от низа стакана до самого верха. Сверху этот раствор будет ловить второй электрод и на нем будет выпадать медь. Если есть соломинка, она ограничивает попадание раствора ко второму электроду и при этом растворяется нижняя не закрытая часть. Тем самым раствор будет только снизу и медь не выпадает сверху. Его можно аккуратно собрать пипеткой, а поскольку он теплый он ещё при остывании и кристаллизуется быстро :)

[@TheDarkDnKTv]

+Oleg Grigoryev Про соломинку полнятно, я то радиоэлектронику знаю хорошо, но вот что электролиз идет всего при 2-4 вольта я не знал. То есть если я пущу 24А 5в, то скорость возрастёт и тепловыделение тоже?

[@Grigoryev]

Для скорости электролиза нужна сила тока. Напряжение больше требуемого (нужно поискать в интернете, я не помню точное значение). Если дать 24 Вольта а сила тока будет 10А, выделение тепла раза в 2 увеличится. Скорость при этом не изменится.

[@user-hc2bm9bj7q]

Олег а таким образом можно получить железо трех хлористое

[@Grigoryev]

Растворив железо в соляной кислоте и чем-нибудь окислить.. например перекисью...

[@nuclear_atoms]

Где такую юисбишную штуку достал с превью ?

[@nikitasalov9767]

А как называется устройство , которое ты подключал к PowerBank?

[@Grigoryev]

USB tester а к нему просто USB разъем с припаянными крокодильчиками )

[@nikitasalov9767]

Oleg Grigoryev спасибо

[@user-dd3bt8gu7t]

Не совсем понял зачем на минусе медь когда там должен быть графит?!

[@sashakovalenko4058]

в место powerbank можно использовать блок питания из старого ПК.

[@Grigoryev]

+Sasha Kovalenko можно :) Правда не знаю какую силу тока он выдержит по 5-ти вольтовой линии =) Нет на чем проверить ))

[@mihannnik]

На нём написано. У меня 350 Ватт БП выдаёт 30 Ампер.

[@user-lm6wo9tz8e]

а как называется эта штука которая на одном конце имеет usb а на другом два электрода?

[@Grigoryev]

+Paul Maulus, эта штука самодельная =) паялась из двух проводочков, 2 крокодильчиков и USB разъема.

[@panzeritino]

Какие здесь носители тока в растворе, если ионы меди вы задерживаете у анода?

[@Grigoryev]

Серная кислота электролит сама по себе. Даже без меди идет электролиз с ходе которого идет разложение воды на кислород и водород.

[@gaben4897]

а можно в обычной воде, или как сделать серную кислоту

[@alexvolkov6269]

Да можно и в обычной воде сделать. Добавь SO3/SO2 смотря какую кислоту

[@kienspeiher5142]

МММ пузырящаяся серная кислота в стаканчике ... прилестно... Когда эти микрокапельки осядут на предметы и подсохнут ... тебя ожидает маленький сюприз. И да кулибин, а не проще ли добавить окислитель например перекись водорода?

[@Grigoryev]

Купить ещё проще.

[@spazer5520]

медный провод,там много примесей металлов идёт

[@user-sc6fr1pr6x]

Слушай, а ты просто в воде это делал или вода с солью?

[@s.a.studio3069]

Это раствор серной кислоты

[@user-qc2dp9lg6s]

А какие источники тока можно использовать батарейка не годится

[@Grigoryev]

Я использовал powerbank, можно пробовать от адаптера на 5 Вольт, но осторожно с силой тока... Мощности может не хватить. Некоторые пробуют от автомобильного аккумулятора.

[@death_network]

А ни кто не заметил что он + с минусом путает? но все равно красиво

[@user-bm8kx4xy1d]

Мне тоже нравится этектролиз, но по-моему получать медный купорос не интересно, потому что его можно просто купить на рынке.

[@collapsingpictures]

Два кома три ампера... Вы из Латвии?

[@user-wu8nk9bo1b]

Заметили, автор данного канала говорит "показала" затем "показал". Сам понять не могу какого пола человек

[@user-gg7wq1qy5u]

оставил бы медь на медном купоросе,сразу было бы видно,что это медный купорос.

[@dizover843]

а что можно использовать кроме серной кислоты пожалуйста скажите

[@Grigoryev]

Если хотите получить именно медный купорос, то ничего нельзя) Поскольку это именно соль меди с серной кислотой.

[@Pate14101982]

Да её легко купить разбавленную почти в любом автомагазине. Продаётся для восстановления кислотности аккумуляторов.

[@gsmnexus7610]

🤔 Думаю второй способ можно ускорить раз в пять, прокинув пять - шесть трубочек!

[@user-br2po4mk4z]

почему нельзя в воде

[@nh4339]

А что за раствор использовался в последнем способе?

[@Grigoryev]

+Natumi Khirose тоже самое, что и в первых =) в двух баночках разбавленная серная кислота и два медных проводка. Единственное отличие, что две баночки и раствор становится синим только в одной :)

[@nh4339]

+Oleg Gregoryev то есть,в баночках электролит и в трубочке тоже?

[@Grigoryev]

Natumi Khirose да =)

[@nh4339]

+Oleg Gregoryev Спасибо и простите за то что я такой тормоз)

[@user-np2ep4lt1s]

😎

[@lekleki]

а если вместо кислоты простую воду использовать, купорос не получится?

[@readyhack8627]

Вода H2O медь Cu. Учась в 9-м классе мне кажется что нет потому что медный купорос это CuSO4. Логически откуда там взяться Сере S. Возможно что то не правильно написал

[@lekleki]

спасибо. все правильно написал. это я ступил, хотя был отличником по химии). успехов в учебе

[@user-tc6se9rq5u]

@@readyhack8627 друг если в воду горчицы добавить там сера?

[@Sakanadesu004]

можеш взять 2 электрод другой металл, например сталь и не придется парится с трубочками

[@Grigoryev]

А сталь будет растворяться =)

[@chiefset29]

Медь - не газ. Хоть на меди, хоть на стали, хоть на углероде будет осаждаться. тут вариант - искать мембрану, которая не будет пропускать ионы меди к катоду.

[@igorovcharov7424]

А если в баночку с серной кислотой и медяшками гнать воздух от аквариумного компрессора, то электролиз не понадобится делать. ;-))

[@Grigoryev]

Можно попробовать ) вопрос только сколько это по времени займет :)

[@igorovcharov7424]

Oleg Grigoryev В воздухе только треть кислорода, значит в три раза медленнее чем в кислородной среде. :-))

[@user-ts7md4mf8e]

по моему бред

[@user-dl7kj6ei2p]

Я получил медный купорос ростворив медь в оцете

[@annaprotsko8491]

Как?

[@funnyjokes3294]

Напишите пожалуйста мне ) Как меняется на конденсаторе , катушке и резисторе на выходе ток и напряжение (на переменном и постоянном токе) Заранее спасибо , и успехов вам .

[@user-br6ve5sh8d]

... Ну почему, в Крыму проблема с водой

[@_ensign1]

Попробовал сделать по этому методу - видимо, просчитался в обьёмах. Спустя два часа реакции - раствор стал нежно-лазурного цвета, обьём около 300мл, самый обычный электролит. Где я накосячил?(

[@Grigoryev]

Силу тока померить нечем ? :)

[@_ensign1]

Вот сейчас поеду за электролитом и мультиком в гараж. Может в электролите недостаточная концентрация?

[@Grigoryev]

ну если не разбавлять,то даже более, чем нужно ) у меня еще слабее раствор был )

[@_ensign1]

Замешал новый раствор. Малой тары нет, поэтому использую банку и на донце налитый электролит. Зарядник выдаёт 2,01-2,02 Ампера. Единственный вариант, который вижу - пойти и открутить акумулятор с машины =) Малая сила тока, верно?

[@Grigoryev]

Если он выдает 2А, то у меня так же... а если это теоретические 2А, то надо мерить реальные )

[@nguyenhuuthang574]

Where I can buy those electrodes?

[@Grigoryev]

Electrodes are just copper wire :) Crocodile clips are from Ebay.

[@nguyenhuuthang574]

thanks :D

[@nguyenhuuthang574]

I made this, very cool

[@YanchikDev]

А в последнем способе напряжение нельзя поднять???

[@Grigoryev]

Тут больше не от напряжения, а от силы тока скорость зависит. Излишек уходит в тепло. За счет этого раствор будет сильно греться.

[@YanchikDev]

Oleg Grigoryev так если поднять напряжение, то и сила тока возрастёт:) Напржение "преодалевает" сопротивление😅

[@Grigoryev]

Ну, если всё это не закипит - то да)) Пробуйте. А так достаточно взять при том же напряжении электроды с большей поверхностью.

[@draackul]

Вот вы выделяете водород, он попадает в верхние слои атмосферы и сдувается в космос. В итоге Земля теряет воду.

[@SEVERS72]

Oleg Grigoryev, привет! По моему ты отлично дружишь с химией. У меня знания химии поверхностные. Если знаешь, пожалуйста ответь на несколько вопросов: Химическая формула медного купороса (сульфата меди) - CuSO4, правильно? Пожалуйста посмотри моё видео: kzbin.info/www/bejne/nH2slnSdeJ6le6cm51s на видео можно наблюдать весьма интенсивное выпадение сульфата меди при электролизе. Меня смущает одно, сульфат ли меди выпадает? Дело в том что среда в которой происходит электролиз не имеет в своем составе серы, или какого либо соединения, содержащего серу. Электролит, в котором происходит реакция имеет следующий состав: Na, C, H и NO, соединение этих веществ растворено в воде. Можешь пояснить, если на видео выпадает сульфат меди, откуда взялась сера? Спасибо.

[@nRADRUS]

среда в которой происходит электролиз - разбавленная серная кислота. кек.

[@antagonist2422]

Нитрат меди тоже синеватого цвета. Если использовалась азотная кислота - это может быть нитрат меди (2).

[@user-sf4ou5fw1m]

ну вообще формула CuSO2

[@natalie5255]

Вы считаете этот способ получения дешевых сульфатов эффективным?!)

[@RipperRzN]

Хорошее видео. Только не совсем понятно зачем в эксперименте, который проводится на русском языке, говорить "comma" вместо "точка" или "запятая"? Многие ведь просто не поймут, или не сразу сообразят, что Вы сказали. Это затрудняет восприятие и лёгкость понимания материала.

[@Grigoryev]

+RipperRzN постараюсь исправиться :) живя в Латвии, это у нас можно сказать уже на уровне подсознания так произносить разделительный знак между целыми и дробными частями числа)

[@RipperRzN]

Oleg Grigoryev Тогда ясно.

[@antagonist2422]

В русском языке есть слово комма. Его употребляют, когда не важно точка или запятая. Например, в математике. С какого перепугу, дробная часть числа должна отделяться именно запятой (запятая - это вообще знак препинания)? Вот, чтобы не акцентировать внимание на ненужной информации говорят комма. В армии, например, все говорят комма.

[@user-qi8jh8wn7j]

олег сделал как ты говоришь получился грязно коричневый раствор, почему?

[@Grigoryev]

Гвозди туда не пихали?)

[@user-qi8jh8wn7j]

:) нет не пихал.Сегодня снова пробовал медь хорошая сначала чуть позеленело потом опять начал(раствор) мутнеть и стал грязным. вольт 24 постоянка

[@Grigoryev]

Позеленело? Это что-то новое ) Вы в чем электролиз то делаете?

[@user-qk5uc4oc7y]

А раствор какой использовал для электролиза???

[@user-js7bf6ug7k]

Вася, а переменный ток религия не позволяла подключить?

[@Grigoryev]

И что в итоге получится?)) Кипятильник?

[@user-js7bf6ug7k]

@@Grigoryev Вот ты и пришел к тому, что надо охлаждение.