Получение сульфата цинка (Цинк из батареек)

[@zeldy9478]

Cпасибо большое за твою работу!!!

[@Grigoryev]

И вам спасибо за поддержку :)

[@АлексейГрачёв-й6р]

Неплохой источник цинка - его сплавы, например ЦАМ 4-1 с примерно 95% содержанием цинка, остальное - алюминий и медь. Встречается в продаже в виде слитков, на металлоломках в виде автомобильных карбюраторов, различных литых ручек и прочей мебельной и оконной фурнитуры, правда в последнем случае может попасться и сплав алюминия либо магния без цинка.

[@ИванБражников-у3з]

Кстати,цинк можно расплавить на обычной спиртовке.И если вылить расплавленный цинк в воду,получится гранулированный цинк.

[@Grigoryev]

Сможет ли спиртовка нагреть до 420 градусов примерно не знаю.. но в целом можно)

[@asifay1-e8p]

Oleg Grigoryev на плитке нагреется

[@Алхимик123]

Oleg Grigoryev Пламя спиртовки имеет тепературу ~800°C

[@ТёмаМусаев-ш1е]

@@Алхимик123 То да. Но мощность тоже влияет.

[@Творящий]

вы имеете ввиду оболочки от батареек? или уже готовый сульфат цинка?

[@Karim-vi9cz]

ураа мой кристалик добавили в видео :D

[@ТарасПивоваров]

Здравствуйте, Олег, у вас отличные видосы, пилите еще. Не подскажете примерную растворимость сульфата цинка-аммония при комнатной температуре?

[@Grigoryev]

К сожалению, не знаю, но не большая.

[@OscarVi]

Oleg Grigoryev, где ты пропадаешь? А то давно не видно новых видео.

[@АнтонКретов-ф8л]

Сульфатом цинка можно цинковать(электрохимически) железные детали?

[@unitybingo1491]

Лучший канал

[@СанеговаВеликолепный]

Оу, оу, оу! Да ты просто ванга! У меня как-раз сейчас до кристаллизовался сульфат цинка в баночке. Просто залил электролитом куски батареек, потом после прекращения реакции (когда всё растворилось) просто оставил стоять. Затем он выпал кристалликами и ещё через недельку я слил электролит. Сейчас у меня всё сохнет (выпаривать на огне не охота, вонять будет электролит оставшийся)

[@CC-73]

Олег, здравствуйте, я проводил реакцию с серной кислотой(10%, полученной электролизом сульфата меди) и раствор начал сильно нагреваться(в комнате было около 22 градусов, а раствор достиг макс. температуры 58 градусов)

[@StalkerFromSouth]

Значит в кислоте были остатки сульфата меди. Медь за счёт ионного обмена осела на цинке, образовала гальваническую пару, которая ускорила реакцию

[@castulorivera8318]

great chemical fryend.

[@Деонисий-л7т]

Вопрос делал раствор для гальваники в серной травил цинк потом отфильтровал банка герметично закрыта а в ней через неделю начали расти кристалы похожие на кварц что это подскажите.

[@Serghei1958]

Далейте дисцилированной воды, и кристаллы растворятся !

[@ПреподобныйСимеон]

Можно было ещё в медный купорос кинуть, произойдет реакция замещения, и получишь медь и сульфат цинка

[@Александр-й2ш9б]

Олег здравствуйте. А как получить обратно металлический цинк из раствора? Например как осуждают золото железным купоросам.

[@StalkerFromSouth]

Электролизом раствора

[@BasterCool78]

Подскажите нубу такой момент: мне для цинкования нужен был раствор цинка в соляной кислоте, но так как кислоты не было использовал электролит, налил примерно 200мл электролита и кинул в него примерно 100гр цинка (знал что это много, но думал что он погасит электролит и не растворится весь), ославил все это дело примерно на ночь, а с утра обнаружил что образовался какой то белый-твердый порошок похожий на соль(и небольшие кристаллы), и с верху 50мл электролита(примерно). Подскажите что сделал не так(нельзя на долго оставлять в растворе такое ко-во цинка?) и можно ли этот порошок-"соль" перевести обратно в жидкое состояние для использования в электролизе(цинковании)?

[@Grigoryev]

Как вариант образовался насыщенный раствор и лишние кристаллы просто начали выпадать из раствора... Можно просто растворить в воде)

[@BasterCool78]

Спасибо большое, попробую

[@vovavov8458]

Олег, не очень понял насчет "20% выхода от максимально возможного" - прости а куда собственно делось 80 % вещества? я для гальваники опять же оболочки батареек растворял- после неспешной сушки на батарее практически "все по плану" выпало. немного кислоты оставалось видимо много было мусора по весу - слил-промыл, потом еще раз растворил и кристализовал.

[@Grigoryev]

+vova vov из-за избытка серной кислоты много остается в растворе. Я туда-ещё закинул цинка и остаток тоже выпал.

[@vovavov8458]

видимо "ну очень большой избыток " был) я посчитал вначале сколько потребуется серной, по хорошему все равно стоило сделать поменьше. чтобы остаток был в виде цинка. отфильтровал и выпарил в ревизии в санузле- на отводе к полотенцесушителю. такой "вытяжной шкаф" с подогревом.

[@Grigoryev]

Большой :)) цинк крайне медленно растворяется :(

[@vovavov8458]

а, это да. впрочем я эту проблему решил точно так же) сунул в банку с закручивающейся крышкой, залил отмеряную кислоту и сунул в "теплый духовой шкаф. " не могу точно сказать сколько времени заняло растворение- а у меня было грамм 20-30 цинка, но думаю не больше 2-3 дней. я не спешил)

[@ДимаМайко-г1ж]

Йоу,а из Йода можешь заварить кристалл?Будет классно)

[@oskol31]

Разобрал батарейки. Собрал цинк. Протравил соляной кислотой. Всё, пузырьки не идут, реакция остановилась. Вроде получили хлористый цинк. Так же читаю цинк есть еще в старых Советских карбюраторах, замках и прочем литье серого цвета. По весу много тяжелее алюминия. Взял личинку от замка. Опускаю в протравленную уже кислоту и пена пошла. Бурная реакция! Вот я теперь в недоумении, то ли в китайских батарейках, то ли в русских замках цинк неправильный?

[@StalkerFromSouth]

В русских замках обычно сплав цинка, алюминия и меди

[@ЕгорМаксимов-й5в]

А можно не выпаривать на огне а просто поставить в тёплое место?

[@Grigoryev]

Можно )

[@ЕгорМаксимов-й5в]

@@Grigoryev спасибо,а вот я использовал серную кислоту самодельную сделанаю из сульфата меди электролизом и кинул в неё цинк из батареек,он стал растворятся,но через некоторое время он перестал растворятся и тогда я долил немного ещё серной кислоты и реакция пошла.Как думаете когда реакция снова остановится стоит подливать кислоты?И не изменится ли качество продукта?

[@Albert_Nordan]

Столько водорода впустую.! :( Нет бы запалить... )))

[@TheVladIKnow]

Как музыка в начале называтся?

[@Grigoryev]

Если не ошибаюсь, Pucker Up (из библиотеки ютуба)

[@TheVladIKnow]

Спасибо!!!

[@TheVladIKnow]

У тебя самые крутые видосики! :-D

[@четкийпоп]

посоветуйте, где можно подешевле достать кобальт

[@МаксимАлександров-й4у]

четкий поп я заказал сернокислый кобальт за 1122р. в уфахимпроект.

[@МаксимАлександров-й4у]

четкий поп за 1 кг.

[@azamatmozafar612]

Что ты сделал с оксидом марганца и углеродом? Есть видео?

[@Grigoryev]

графитовый электрод: kzbin.info/www/bejne/oJCqdWaOj9N5nsU а марганец был тут kzbin.info/www/bejne/bqK4oqytf7CEo5I но с марганцем планируется ещё 1 видео :)

[@azamatmozafar612]

Oleg Grigoryev спасибо)

[@БердибекулууАслан]

Мне он нужен для покрытия медной монеты

[@draackul]

Чисто ради интереса - годно. А так, можно просто купить, три бакса килограмм стоит.

[@ДжейсонПристли-х5э]

А если в азотке цинк растворять?У меня тоже выпал сульфат цинка!

[@baklo_SUN]

Из азотки не может выпасть сульфат. Там оксиды выпадают.

[@Hugh_Morjoui]

В азотке выпадет не сульфат, а нитрат цинка

[@StalkerFromSouth]

Магия! Растворял в азотке, а получил соль серной кислоты. Всё, с меня хватит, вызываю экзорциста

[@VolodymyrSenyk-q9y]

Откуда в реакции оксид серы?

[@generalgames8153]

Из серной кислоты.

[@vlasilom1852]

@@generalgames8153 а почему она начнет разлагаться

[@StalkerFromSouth]

​@@vlasilom1852Цинк, из-за своей активности, восстанавливает H2SO4 до H2SO3, которая распадается на воду и оксид серы (4). То есть сера из степени окисления +6 восстанавливается в степень окисления +4

[@StalkerFromSouth]

Это как с азотной кислотой, тоже оксид выделяется, вместо водорода

[@ИринаРоманова-е7р]

А это нормально, если выпадают иголочки?

[@Grigoryev]

Там на самом деле всё что угодно может выпадать ) форм много почему-то :)

[@ВикторКуликов-в8я]

где купить серную и азотку?

[@popochkin]

Серную в хоз товаре

[@draackul]

Почему такой низкий выход?

[@_Fla5h_]

Какой цинк, такой и выход. В батарейках не чистый цинк, а его сплав

[@SuperDutchman59]

а как получить кадмий из батареек?

[@SuperDutchman59]

@@delestron1.0 для припоев он дает легкоплавность

[@ЛолКримович]

@@SuperDutchman59 кадмий - весьма токсичный металл, тем более в расплаве припоя. Я бы с кадмием дел вообще не имел.

[@SuperDutchman59]

@@ЛолКримович знаю,есть и индий для припоев

[@X_X_X.228]

Зачем он нужен ( сульфат цинка)

[@AleksNeversayit]

Чувак! Как химик химику - ГДЕ ПЕРЧАТКИ!?

[@Grigoryev]

Как химик химику - у вас часто в лабе в перчатках работают ? :)) У нас есть закаленные люди, которые мерные колбы пальцем вместо пробки закрывают. Причем в колбе щелочь там или ещё чего....

[@AleksNeversayit]

Были у нас в лобике пару чудиков, что также пробирочки пальчиком вытирали... Теперь уже не вытрут! Концентрату, знаете ли, есть разница: руки в перчах или без.

[@Grigoryev]

Ну это зависит от вещества ) в данном видео ничего опасного я не вижу :) серная это не азотка всё же)

[@AleksNeversayit]

Но безопасность все же - прежде всего, собрат по призванию!

[@abadonedryo4248]

Мы же знаем, что ты тут мет производишь...

[@ДенисЛубковский]

Думаешь олег пустиля во все тяжкие?

[@ДенисЛубковский]

Домашние химики химичат в банке из под огурцов

[@ЛарисаГузанова-н1ч]

а кристалл нужно покрывать лаком

[@Serghei1958]

желательно

[@Usulgurt]

Ждём друзу из меди и прочих металлов.

[@МурадХоджиев-ц5й]

Добавь пару капель сульфата меди...

[@Serghei1958]

и ЧТО ??????

[@manoeuvrs]

try CaAc2·CuAc2 (´･ω･`)

[@РоманГлазов-е7г]

получение сульфуруса

[@onions3150]

р

[@ChimeraChemLab]

Штаааа

[@ИванБражников-у3з]

Также сульфат цинка можно получить вот так: сжечь цинковую мазь,полученный оксид цинка растворить в серной кислоте.

[@spaceghost9447]

либо цинк кинуть в медный купорос

[@Serghei1958]

НЕВЫГОДНО и хлопотно! Не имеет смысла!

[@StalkerFromSouth]

Фууу, сульфат цинка, баян. Вот если бы цинкат серы получил, было бы круто