Réaction acide base. Le Cours de prépa.

[@xv900]

Je suis en terminale s et ce cours est très clair ça m'aide beaucoup, j'ai enfin compris

[@pl-alln2891]

Un cours très complet et adapté a toutes prepas, je suis actuellement en prepa TSI et ça m'aide enormement merci beaucoup

[@aicha832]

Je suis TSI également

[@anonymeidentity1005]

Et mpsi ??

[@nathanarnould256]

Sah quel plaisir cette vidéo

[@MatDary]

merci pour ce cours très bien détaillé, j'ai pu comprendre des choses essentiels que je n'avais pas compris en cours ;)

[@antonioescobar9567]

Vous expliquez mieux qu'un prof de Terminale ! Bravo !

[@Khxjis]

C'est très normal, les profs de prépa sont les meilleurs parmis les meilleurs générale

[@justinbachelet6789]

Merci beaucoup, cours très clair !

[@Seenu03]

J'ai l'esprit perturbé pas à cause la vidéo mais à cause de mes 5 loose sur lol. Mais merci quand même monsieur pour la vidéo elle est pixel et je comprends tout.

[@raph5453]

Ptdr

[@maxime____]

Merci beaucoup j'y vois clair maintenant

[@majinboubou2409]

Bonne vidéo, mais pour gagner du temps, je pense qu'il serait + intéressant d'écrire d'abord au tableau avant la vidéo, afin d'expliquer sans écrire au cours de la vidéo 😉 Merci beaucoup quand même pour votre travail ! 🤗

[@ebraud4645]

D'un autre côté ça laisse le temps de réfléchir à ce qu'il a écrit donc c'est pas si mal :)

[@LV--mu5ge]

Un contre exemple avec une erreur de formulation d hypothèse sur acide fort ou faible serait interessante

[@tartacitrouille1111]

dans le cas d'un acide si tu veux savoir si c'est un acide fort ou pas tu fait ph=-log c ou c= [AH] et si [AH]= [H3O+] (que tu trouve avec le pH ) alors acide fort et si c'est pas = ce n'est pas un acide fort si je me souviens bien de mon cours

[@aissas1343]

Bonjour, A environ 27:40 je n’arrive pas a comprendre comment vous avez calculé e= 10^-3,4

[@zakariaousehal8005]

Ka=10^-4,8 et C=10^-2 tu fais le produit tu obtient 10^-6,8 après tu introduit la racine qui est comme multiplié la puissance par 1/2 donc tu obtient 10^-3,4

[@absobel]

J'ai colle demain il est minuit vingt je connaissais pas grand chose déjà ça va mieux

Go to bed ! That’s our best advice at the present time

[@absobel]

@ certainement certainement

[@civil4lifevolley]

bahaha qui est là avant l'épreuve de chimie des mines

[@Tito.Tuta3]

merci beaucoup

[@rudilinakokponsoude8706]

C'est cool vous m'aviez aider à comprendre beaucoup de notion... c'est pour un p'tit dérangement vous pouvez me trouver une épreuve contenant à la fois la physique chimie,la mathématiques et logique.?

[@Karim-nq1be]

Tu peux m'envoyer 10 000 boules et un café s'il te plait ?

[@minway_yt]

Ok pour les acides, mais est ce le même raisonnement pour les bases? C'est a dire avec un pka proche de 14

[@Maette]

Merci !

[@david_vdb]

Tristan t’es beaucoup trop fort

[@hamza_academysoutienscolai5142]

je peux connaitre quelle caméra vous utilisez et bonne continuation

[@wilougest6696]

j'espere que y'aura les diag E-ph

[@gorrias1454]

Mais le ph c'est pas -log [H3O+] ? Éclairez moi si vous avez la réponse

[@jonasfernandez3135]

Cyril d écoute à 8:40

[@gorrias1454]

Jonas Fernandez oui j’ai posé la question avant d’écouter jusqu’a la fin mais j’aurais quand même voulu savoir pourquoi

[@jonasfernandez3135]

Là dessus je peux malheureusement pas t'aider

[@alexandreblanc3680]

L'acidité est déterminée par la quantité de protons H+ dans la solution. Sauf qu'on ne sait pas encore tout à fait sous quelle forme se trouvent les H+ dans les solutions acides, même avec les moyens théoriques et expérimentaux d'aujourd'hui. Est-ce qu'on a en effet exclusivement des ions H3O+ ? Ou bien a-t-on des H+ qui se baladent tous seuls ? Ou des espèces intermédiaires ? Ou autre...? Bref, on ne sait pas. Donc il est difficile de savoir s'il faut noter [H+] ou [H3O+] ou autre. Néanmoins, mathématiquement, ça change rien. Voilà un élément de réponse.

[@gorrias1454]

C'est plus clair merci de ta réponse !

[@mouradbensalah9995]

À 18' 06 vous dites l'eau ça va entre 0 et 14 c'est quoi ? Quelcun peut il me le faire comprendre?

[@gaelbgalbar9307]

Super! Merci.

[@jordylelongo6409]

C'est possible d'intégrer le groupe WhatsApp maths sup ? S'il vous plaît

[@Jasmine-nc7yj]

شرح رائع

[@vincentbergerot86]

1,8 on est toujours sur un acide faible non ? C'est lorsque pka

[@ebraud4645]

Le pKa ne peut pas être négatif

[@vincentbergerot86]

@@ebraud4645 bien sûr que si, le pka reste positif dans l'eau mais ça ne veut pas dire qu'il ne peut pas être négatifs dans un autre solvant

[@ebraud4645]

@@vincentbergerot86 en l'occurence on parle bien d'une réaction en milieu aqueux ;) dans le cas échéant votre question est hors propos.

[@Gerkin]

caelan ?

[@christinetag9486]

Comment avez vous calculez le 10 à la puissance -3.4 dans la racine carrée ??? Si le pKa=4.8 alors il vaut combien le Ka seul ????

[@jeaneude9380]

pKa = -log(Ka) donc Ka= 10^-pKa

[@younestamimi]

cinetique chimique mecanisme reactionnel svpppp

[@kattmohamed1115]

hhh kolchi 3la dik svpp hhh

[@simonlaurent587]

normal je fais casi la même chose en ts?

[@ebraud4645]

Parce que ce n'est pas l'intégralité du chapitre Acide/Base qui est présent dans cette vidéo. Chapitre qui de plus n'est qu'une introduction à la chimie.

[@simonlaurent587]

@@ebraud4645 Vous aviez raison ... :)

[@rubanasempatsothy8552]

dans PH=pka+log [A(moins)/AH] c'est toujours a un

[@HM-ke3vn]

ou est l'échelle d'acidité ?

[@Taniasab]

Pourquoi quand on calcule le Xf on a tendance a enlever le xf de Co-Xf ?

[@ebraud4645]

Car on considère pour se simplifier la vie que l'un est négligeable par rapport à l'autre. Dans le cas contraire vous pouvez aussi résoudre le polynôme de 2nd degré mais c'est légèrement plus laborieux.

[@danieldiawaku4682]

De l'aide svp! Quel est le PH d'un mélange d'une solution de NaOH 0.6 M et une Solution de H2SO4 0.2M

[@Max-lr6dk]

M?

[@julesdeleuse5104]

@@Max-lr6dk mole

[@rabyas5633]

pH, H en majuscule. Les réactions acides - bases ne sont pas toujours rapides .

[@theflocandy8679]

Je suis en première et je fait sa

[@komifiogbe6406]

y

[@osef4675]

Mouais c un cours de ts légèrement approfondi (tres légèrement)