Orbitales hybrides sp3 et liaisons sigma

[@miguelcruzpalma3164]

Vraiment merci bcp pour vos vidéos, bcp plus utiles que mon prof !!

[@lagestiondutempsestlacledu972]

Pas très sympa pour ton prof

[@gedeonojo5372]

Pas du tout sympa pour ton prof 😡😡😡

[@-powermanga-5126]

vidéo très utile et très bien expliquée merci !

[@oceanehuet6252]

Merci beaucoup je ne comprenais absolument pas et maintenant ça me semble beaucoup plus clair!

[@-powermanga-5126]

vive le pass.

[@adrienmirafzal7940]

@@-powermanga-5126 tu l’as eu ?

[@art.mfi.3603]

J'adore sa voix

[@hamzadoudou4804]

LA VID LA PLUS EXPLICAPLE AU MONDE THNX

[@mourad4341]

MERCI BCP

[@chaimaaezzahi9876]

Excellent travail ! mercii beaucoup

[@uytttbhk]

Merci beaucoup..🌹🌹🌹🌹

[@mohtanfenrikh100]

Vidéo très claire

[@neriolus3223]

tu m'as sauvé, je t'aime

[@aissamokhtari4005]

Superbe video

[@hayatimohamed2100]

Je vous remercie beaucoup ça m'a beaucoup aidé

[@bluecube6523]

Très bonne vidéo mais je ne comprends pas comment un atome avec 1 électron dans l'orbitale 2pz pourrait former 4 liaisons puisque il n'y aurait que 3 électrons célibataires dans l'orbitale sp3

[@brauliofernandesss]

Merci beaucoup!

[@jrondiaiman6793]

Une petite Remarque, l'axe XYZ utilisé pour former les liaison p n'est normé. il faut changé X par Y. merci pour votre initiative

[@Xokolatxo]

Un énorme merci !

[@lucieparmentier1933]

Vous me sauvez

[@Marinajuliettelili]

parfaite! merci ;)

[@sunsetsun6113]

Excellente vidéo merci

[@audreychan8971]

Beau travail mais il faudrait éviter les couleurs sombres sur fond noir types rouge, orange, marron. Ou alors tout simplement changer le fond noir pour un blanc.

[@matthieubenardais1945]

C'est super clair. Merci

[@celiabhl2989]

Merci énormement !

[@nolwennmaudieu6975]

Super vidéo, on comprend tout

[@khalidlioui3993]

merci infiniment.

[@marwaelali418]

Merci énormément !!!!!!

[@frfr77]

Parfait merci !

[@misscaramella7010]

tres bonne explication.merciii

[@mxame]

Merci beaucoup

[@stupidgames8821]

mrc KhanAcademyFrancais

[@matheobernard9157]

prout

[@nakyn3207]

Normalément le méthane à une configuration électronique tel que 2s^2 +2p^2 qui par une promotion donne 2s^1 + 2p^3 puis par une hybridation donne 4 sp^3 C'est comme cela d'après mon cours donc je vois pas où se trouve lorbitale 1s^2

[@matheobernard9157]

ZINZIN TOI

[@bluestimon6597]

excusez moi je ne comprends pas le Carbone 6e? le carbone n’a-t’il pas que 4e libres pour former des liaisons covalentes ?

[@valou7640]

Il possède en tout 6e- 2 e- de coeur c’est à dire proche du noyau et ne formant pas de liaison + 4e- de valence qui sont sur sa couche externe et qui peuvent effectivement former des liaisons covalentes

[@KhanAcademyFrancais]

Bonjour ! Si on regarde la configuration électronique du carbone il possède en tout 6 électrons. L’existence du méthane CH4 a amené à l’hypothèse d’une hybridation des orbitales 2s et 2p. Les électrons s’y arrangent comme si ces orbitales étaient à un même niveau d’énergie, ainsi on obtient une orbitale hybride sp3 qui correspond en fait aux orbitales 2s, 2px, 2py et 2pz au même niveau d’énergie (comme développé dans la vidéo). Le remplissage se fait comme habituellement on place 2 électrons sur l’orbitale 1s Puis les 4 électrons restant sur l’orbitale hybride sp3. Le carbone a donc bien 6 électrons en tout ; 2 sur l’orbitale 1s (couche interne complètement remplie) et 4 électrons libres disponibles pour potentiellement former 4 liaisons covalentes sur l’orbitale sp3 (couche externe).

[@bluestimon6597]

@@KhanAcademyFrancais Merci beaucoup pour votre réponse !!

[@lagestiondutempsestlacledu972]

Pourquoi une nature s ou p 7:41