OSMOLARIDAD - Medicina&Bioquímica

Generalidades de Ósmosis y Presión Osmótica
Concepto de Osmol (Osm) y Miliosmol (mOsm)
Cálculo de Osmolaridad
Osmolaridad Plasmática y Urinaria

[@diegochambisanches1629]

Aun recuerdo uno de tus vídeos no recuerdo muy bien cuál... Pero lo memorize al pie de la letra todo lo que dijiste y me saque 32 de 35 Obtuve casi toda la nota y me ayudó a pasar bioquimica QUIERO AGRADECERTE 😭 ERES EL MEJOR Y NUNCA DEJES DE SUBIR VIDEOS POR FAVOR

[@claribelchura1560]

Amo tu canal, estoy haciendo el ingreso a mi universidad y tus videos me sirven un monton

[@dianaagonzalez125]

Seguis ayudando en 2020, sos un genio !! gracias por el video

Muchas gracias!!!

[@mariaa4900]

Me encantó la explicación gracias a tu acento presto mas atención ¡!

[@nestoralmanza1709]

Por la fórmula de osmolaridad urinaria te ganaste un nuevo suscritor.

[@improperiohonesto]

amigo, vengo desde el 2019 para decirte que sos un capo

Muchas gracias locon! Abrazo grande

[@improperiohonesto]

@ Nunca dejes de hacer vídeos bro, estoy con el tema de la facultad de medicina y no se entiende nada algunas veces viste, pero este video me salvó la vida en su momento cuando di el tema, sos un grande estimado

@@improperiohonesto Muchísimas gracias de verdad!!! Me alegro un montón que sea así u significa que el objetivo del canal y mí objetivo con estos videos va por buen camino. Muchos éxitos en lo estudios y gracias por tus palabras! Un abrazo

[@improperiohonesto]

@ Muchos éxitos para vos también

[@como2920]

@ porque devemos saber isso cual motivo en lá pratica médica?

[@aralto5925]

Mi dolor de cabeza en Fisiología I resuelto en menos de 20 minutos. :D Gracias. :3

[@gabrielburgoskim3403]

no puedo evitar concentrarme mas en tu acento que en el video! jajjajajaj

Gabriel Burgos Kim jajajajajaja 😂😂😂 No puedo hacer un español neutral, perdón, jajajaj

[@gabrielburgoskim3403]

jajajaj, muchas gracias por subir este video! muy bueno :)

[@lyzakfdl]

Juro que baje a escribir lo mismo jajaj

[@DayanaVargas256]

Medicina & Bioquímica Argentino Cordobés wachiii

[@JoelPerez-gl8bi]

nos pasa a todos lo mismoo jajaj

[@marvinlagosmedina7756]

Si Exelente...saludos

[@lucashoman9970]

Buen video. Por favor haga un video explicando sobre el coeficiente de reflexión (σ) y como se aplica

[@adriansarli]

Genial, lo vi en otro video también, y me llamó la atención. Saludos desde Uruguay.

[@carloscardozo7240]

Me gustaría mucho que fuera con factores de conversión, sería más científico, pero estuvo muy bueno. Gracias.

[@jefry-myfavoritesongs1750]

Osmoralidad Cantidad de particulas pueden arrastrar agua que se encuentra en una solución

[@noeliapatrizi2861]

Hay un error conceptual en expresión de la concentración del suero fisiológico, si es 0,9% m/v es en 100 ml. Son relaciones porcentuales.

[@josecabrerapuerto9469]

Me encanto tu video , no tendras la bibliografia de casualidad seria de mucha ayuda leer de donde sacaste tu inf 👌🤓

Hola, principalmente utilizo Quimica Biologica de Antonio Blanco, y en segundo lugar Bioquímica de Harper.

[@alexzalezgon7695]

Qué video más poderoso🤩

[@marymamani6743]

Amigo de la osmolaridad plasmática multiplicarse el sodio por 2 ese dos y de los otros el 18 y el 5,6 de donde sacaste no ubique bien eso

[@damarisalaveblanco2658]

Buenas, estoy entrando en crisis porque no entiendo a qué se refieren con "Tonicidad", si sé que involucra los medios hipotónicos, isotónicos e hipertónicos pero el término de tonicidad no lo entiendo en sí. Además no puedo saber cual es la diferencia entre eso y la ósmosis:(. Seria genial que me sacaras la duda.Gracias

Hola! La tonicidad es la CAPACIDAD que tiene una solución respecto de otra, para movilizar agua desde o hacia ella. Ej: un solución hipertónica tendrá la capacidad de movilizar agua desde una solución determinada, hacia ella. Por el contrario, una solución hipotónica será aquella con menor capacidad de atraer agua pero mayor capacidad para cederla a otra que contenga más solutos.en ambos casos, independientemente de la tonicidad, el agua se desplaza de un compartimiento al otro, a esto se denomina ósmosis (la ósmosis, es el MOVIMIENTO (propiamente dicho) de agua que ocurre desde un compartimiento al otro)

[@damarisalaveblanco2658]

@ Gracias si fue de ayuda para mi trabajo! Excelente servicio.

[@user-nn8nz8dx1m]

Entonces si en la derecha tenemos una presión osmotica mayor que en la izquierda, el flujo de agua es hacia la que tiene menos, osea hacia la derecha?

Hola! El movimiento del agua será hacia el lado donde predomine la concentración de soluto y por lo tanto, la presión osmotica.

[@user-nn8nz8dx1m]

@ ah estaba confundida entonces,gracias!

Quedó clarísimo!!

[@jhoanacesar7290]

Tengo una pregunta cómo se producen los cambios osmolares?

[@mateamargo5261]

Grande cordobés gracias!

De nada! Un abrazo!

[@juanpaargentino]

Muy bueno! Estudiante de Veterinaria de la FCV-UNLP

+Juan Pablo Tueso Buenisimo! Abrazo desde Cordoba!

[@AndresLopez-ku3sk]

Ya somos dos Brother, saludos. EMZV UDG

[@luisperez-tc2mj]

Estudiante de medicina UNLP jajaja

[@adriansarli]

buenas noches. consulta: si tengo una solución 0.5 molar de NaCl, qué molaridad tiene? si tengo una solución 1 molar de NaCl, qué molaridad tiene?

Adrian Sarli Supongo que te refieres a la Osmolaridad de esas soluciones.. En el primer caso la osmolaridad es de 1 Osm/L (que sale del producto entre la molaridad x 2 particulas que se disocia) y en el segundo caso la osmolaridad es de 2 Osm/L (que sale de la misma resolución que el caso anterior). Saludos!

[@mariaa4900]

Subi más videos por fa ¡!

[@Denichg1204]

Hola, tengo una duda en esta pregunta que me hicieron en el examen final.... no supe cómo resolverlo ( creo que ni tiene que ver con osmolaridad ): Se necesitaba hacer una solución glucosidica (0.9% de NaCl y 90 mg/dL de glucosa) pero en el lugar había solo NaCl a 0.5M y glucosa a 100 mM y tenía que preparar 1 L de solución glucosídica. Los datos que venían solo era PM de NaCl = 58.44 g/Mol y 180 g/mol de la glucosa

Hola. Necesitarías 308 ml de NaCl al 0,5 M + 0,9 g de glucosa y llevarlo a 1000 ml con agua destilada. Así tendrías una solución 0,9% NaCl y 90 mg/dL de glucosa. Saludos!

[@Denichg1204]

muchas gracias ❤️

[@christiannoboa9134]

Buen video, felicitaciones

[@marielachoque8211]

Una pregunta, el soluto seria 10gr y la solucion 200ml de agua? No seria ese el solvente? Ya que para la solución es la suma entre "St y Sv " O como hago para saver si es solvente y solucion? me confundo en eso 😓 Igual es un muy buen video👍 like♡

[@angelacampello8469]

Hola , tengo una duda a ver si km ncfh me lá puedes resolver🙏 Se prepara 1L de disolución al 0,5% de NaCl ( Que me quiere decir con el porcentaje? ? Que son 0,5 gramos de NaCl)

Hola. Si, que sea 0,5% quiere decir que tenés 0,5 gr de NaCl cada 100 ml de solución.

[@angelacampello8469]

Entonces en 1L sería 5g?

[@angelacampello8469]

Muchas graciass❤

@@angelacampello8469 exactamente

[@adriansarli]

Perdón, debí decir eso: osmolaridad. Puse esos dos ejemplos, a los que considero respondiste bien, porque en el video dice que cuando M=1 se utiliza otra fórmula, y no daría ese resultado que me respondiste recién.

Si, ya lo corregí en el vídeo, era un mal despeje. Gracias por la observacion!

[@albertojoseduranmorales5464]

Como se sabe en células cancerosas

[@agustincasanova9682]

Sos un crack Pero me podias ayudar con este ejercicio que no me sale,te lo agradeceria muchisimo! La siguiente tabla muestra las concentraciones de iones del líquido intracelular*. Ignorando las proteínas, aminoácidos, ácidos nucleicos y otros pequeños metabolitos disueltos, a) ¿cuál es la osmolaridad de las células sobre la base de únicamente las siguientes concentraciones de sales? Composición líquido intracelular NaCl 5 (mM) KCl 80 (mM) Na3PO4 19 (mM) MgCl2 10(mM) MgSO4 16(mM) Una de las principales soluciones empleadas en terapia intravenosa es el llamado suero fisiológico que consiste en una solución isoosmótica salina 0,9%. b) Sabiendo que el suero fisiológico es una solución de NaCl, calcule la molaridad de estos iones en la solución mencionada c) ¿Cuántos gramos de sal deben utilizarse para preparar 250 ml de suero fisiológico 0,9% (p/v)? d) Si el técnico encargado de preparar la solución fisiológica se distrajo contestando un mensajito de texto en su celular y pesó 22,5 g de NaCl ¿qué supone Ud. que ocurrirá si al ingresar al hospital un paciente deshidratado por una infección intestinal se le administra suero endovenoso con esa solución? Aplique los conceptos de osmolaridad y tonicidad para justificar su respuesta. e) Si en cambio hubiera pesado 2,25 mg de NaCl ¿qué supone Ud. que ocurrirá en este caso si utilizaran esta solución para tratar a un paciente que ingresó con una insuficiencia cardíaca congestiva (edemas generalizados)? *Nota: las concentraciones dadas en esta tabla no son las fisiológicas, son valores arbitrarios utilizados para la confección del problema. Los valores fisiológicos aproximados (que no usamos en el problema) son: Na+ 10mM, K+ 157 mM, PO4-3 30mM, Mg+2 60mM, SO4-2 20mM, Cl- 21 y HCO3- 10 mM.

[@anselmolaurel7181]

Gracias por el video!

[@salazarmpulling764]

SOS LA SENSACION LOCO!!! NO TENÉS NI UN SOLO DISLIKE

[@LM-ko8ne]

Por qué en cálculo de molaridad de solución fisiológica una vez sacado el 0,9 gr -1mol-58:x expresas que como ya está en MIL el resultado queda igual. Si justamente hace referencia a 0,9 (%) habla de 100ml no de 1000ml tengo entendido que para que sea por mil debe ser %o , me equivoco? Podes aclárame esta duda? Rindo esta semana justamente compartimientos líquidos. Gracias!

Lujan maldonado Hola, yo en este caso me quiero preguntar ¿Cuál es la molaridad de mi solución fisiológica? Si analizamos de atrás para adelante, yo sé que para calcular la Osmolaridad necesito conocer la Molaridad de mi solución, es decir, la cantidad de moles del soluto presentes en 1.000 ml de solución. Mi solución fisiológica 0,9 % m/v me expresa la cantidad de soluto (no de moles) presentes en 100 ml de solución, por lo tanto debo realizar inevitablemente dos procedimientos: Pasar los gramos de NaCl a moles de NaCl y por otro lado, pasar esos moles calculados (y que se encuentran en 100ml) a 1.000 ml para de esa manera conocer su Molaridad y calcular la Osmolaridad. Saludos!

[@LM-ko8ne]

Perfecto!! , pero si por ejemplo me da que saque osmolaridad en 200ml de una x solución la cual está al 6%, una vez q calculo con (6g por 1mol dividido el PM) calculo SOLAMENTE en 100 ml-- el resultado q Te de en mol- 200ml= x? O también debo calcular en 1000 ml que es justamente el litro de la molaridad y luego hacerlo por 200? No sé si entiende mi duda, pero me confunde saber si siempre debo calcular la cantidad de moles de soluto en un litro de solución y luego por lo que pide o no es necesario en determinados casos. Perdón por la molestia

Lujan maldonado Si se entiende, en ese caso, independientemente de la cantidad (en este caso 200 ml) vos tenés que manejarte con medidas de concentración, es decir con los 6% (en este caso) y llevarlos a 1.000 ml para expresar Molaridad y calcular Osmolaridad, ya que llevándolo a 200 ml no expreso ninguna concentración. La cantidad no debe confundirte, vos podés tener 10 ml, 100 ml, 1000 ml o 5 lts de solución fisiológica al 0,9% pero siempre va a ser esa concentración, cambia la cantidad pero no la concentración, la relación entre soluto/solución es la misma en todos los casos.

[@LM-ko8ne]

Medicina & Bioquímica Entonces si no entendí mal me estás queriendo decir que primero hago 100ml- resultado en mol -1000 = x y a ese resultado que me vuelve a dar en mol lo calculo en 200ml que es la solución que dice que va a agregar? O sea respetasque para molaridad si o si lo tenes q calcular en 1l de solución , después en los ml que te pide y finalmente calcularías la osmolaridad dependiendo de si el soluto en cuestión se disocie o no? (Qué quilombo tengo)

Lujan maldonado En este caso tenés que hacer: 58 grs NaCl---- 1 mol 0,6 grs------- X= 0,01 mol 100 ml--- 0,01 mol 1000 ml --- X= 0,1 M Osm= 200 mOsm Es lógico esperar que 0,6% tenga menor solutos, x lo tanto menor Molaridad y por ende menor Osmolaridad que la solución fisiológica 0,9% (más "concentrada"). Los 200 ml no los considero porque por más que tenga 200ml, 500 ml, etc, su concentración no cambia, cambia el volumen. Si esto fuese falso, al colocarle a un paciente (hipotéticamente) 2.000 ml de solución fisiológica 0,9%, estaría colocando "el doble de su Molaridad" y por lo tanto una Osmolaridad de 600 mOsm (muy hipertónico respecto a su sangre, ocasionándole deshidratación)

[@bomberoperuano346]

Me preguntaron quien tiene mayor osmolaridad : 100cc de sangre total, 100 cc de plasma o 100 cc de suero,

[@Dr.Ccoyllo]

pues sangre.

[@ruhecy]

gracias!

[@yitzelmelissarodriguezreye3461]

Muy buena

[@Mhary191]

cual sería la osmolaridad del NaOH 1M?

[@gina6311]

en osmosis los solutos pueden atravesar la membrana?

[@nicolasluders2607]

no

[@marcosilse9019]

Estaria bien que las flechas las pusieras especificamente en las bolitas que toca. Es complejo todo esto. Osmolaridad, osmolalidad, osmosis, mol, molaridad, osmoticamente activa, milimol mola mazo... en fin.

[@juanloreiro6390]

Excelente sinceramente

[@xmega456]

ayudame como es que sale 0.15M en molaridad? entre cuanto dividiste a 0.155?

Hola! Primero hay que pasar los gramos del soluto (en este caso sacarosa) a moles (en este caso nos da 0,03 mol de sacarosa). Por otro lado la molaridad, la definimos como "la cantidad de moles presentes en 1 litro (1000ml) de solución). Teniendo en cuenta está definición, sabemos que los 0,03 mol de sacarosa los tengo en 200ml de solución, por lo tanto queda hacer una regla de tres simples para pasar de 200ml a 1000ml y allí obtengo los 0,15 M. Saludos!

[@gabrielamejiasolorzano4958]

Tengo una duda como se en cuantas particulas se disocia el Al2(SO4)3

Hola Sara, eso se conoce sabiendo la química inorgánica del compuesto, es decir, conociendo la formación del compuesto (en este caso por medio del hidroxido de aluminio y el ácido sulfúrico). Esta sal que consultas, en medio acuoso, se va a disociar en 2 cationes aluminio (Al+) y en tres aniones sulfato (SO4-). Saludos!

[@YoRHaNo.9TypeS]

entonces...la osmosis va en contra o a favor de la gradiante de concentracion?, el agua va a ir hacia el lugar con mayor cantidad de solutos en caso de una solucion hipotonica, eso haria q vaya en contra de su gradiante de consentracion no?, aun q eso requeriria de..energia..me confunde :/ aun que el video es viejo tengo esperanzas de q me contesten antes del examen xD

Hola Joaquin.. Vamos a hacer una distinción: Por un lado el concepto de "a favor o en contra de un gradiente" lo vamos a dejar para referirnos al movimiento exclusivo de solutos (para no confundirnos, de esta forma hablamos de movimiento a favor o en contra de un gradiente referido a cationes sodio, potasio, etc). Por otro lado, al movimiento de un solvente (agua en nuestro caso) le vamos a denominar Osmosis. La osmosis es un transporte simple (SIN gasto de energía) exclusivo para explicar el movimiento de SOLVENTES (no de solutos como el caso de los gradientes) a través de una membrana semipermeable. Para hablar de "medios hipotonico, hipertonico, isotonico" es necesario compararlo con otro (por ejemplo puedo decir que el agua destilada es un medio hipotónico RESPECTO al interior de una célula). Para que sea mas facil, considera que el agua se va a mover desde el compartimiento con menor cantidad de solutos, al compartimiento de mayor cantidad de solutos (con el objetivo de "diluirlos" y alcanzar la misma relacion soluto/solvente de ambos lados). Recordar tambien que el movimiento en la ósmosis es SOLO del solvente, los solutos NO pueden atravesar la membrana semipermeable. Saludos!

[@YoRHaNo.9TypeS]

Entonces si hablamos solo del movimiento de solvente en el caso de la osmosis el agua, seria a favor de su gradiante osea de solutos ya que en el compartimiento donde hay mas cantidad de soluto hay menos cantidad de agua, el agua se moverà hacia el lugar con mayor cantidad de solutos por que habrà menos cantidad de agua por q hablamos de osmosis, seria algo asì no? no puedo creer q me hayas respondido xD un millon de gracias enserio n.n

Exactamente, todo transporte pasivo (osmosis, difusión simple, etc) va a ser a favor del gradiente de concentración. Mucha suerte en el exámen!!!

[@genesisvivancogonzalez6614]

cómo calculo la osmolaridad a partir de 0,9%m/v ?

Hola! Necesitas conocer en cuanto se disocia tu molécula (por ejemplo no es lo mismo hablar de Glucosa, NaCl o Na2SO4). Una vez que tengas ese dato, queda transformar los 0,9 grs (del 0,9%m/v) a cantidad de moles (utilizando el peso molecular del compuesto) y llevarlo a 1000 ml (ya que cuando decis 0,9% m/v estas hablando de 0,9 grs en 100 ml de solución) y asi obtendras la Molaridad de tu compuesto que, junto con el dato de la cantidad de particulas o iones en que se disocia, podrás aplicar la formula y conocer la osmolaridad. Saludos!

[@maxi2571]

Como llego al 0,03mol sacarosa? D: me perdí :c

Hola.. Necesito conocer cuantos moles tengo en los 10 gramos de azúcar que me da el problema, por lo que establezco una regla de 3 simples utilizando el Peso Molecular de la Sacarosa (342 grs/mol). De allí que vienen los 0,03 moles de Sacarosa

[@andresdominguezcastro8633]

compa no creo ser tan brutico. jajaja me gustaria q me explicaras mejor de donde sale el 0.03.. porfa escribelo gracias

andres dominguez castro Necesito conocer cuantos moles son los 10 gramos de sacarosa que tengo en el problema. Para ello hago 10 grs : 342 grs (Peso molecular de la sacarosa) = 0,03 moles

[@matiasarielcabral3095]

Corregi, porque en el ejercicio sacasta la MOLALIDAD, que es el n° de moles por 1kg de solvente (en este caso agua). Pero la MOLARIDAD es n° de moles en 1L de solucion

[@emma1487]

Llegué 2 años tarde :/, pero tienes que aplicar regla de 3, a partir del peso molecular de la sacarosa. Te planteas: si 342 g de sacarosa es igual a 1 mol de sacarosa, entonces 10 g de sacarosa equivalen a x moles de sacarosa (regla de 3). Luego multiplicas cruzado (10 g x 1 mol) y el resultado lo divides en 342 g y te va a dar el valor de x, osea 0,03 moles de sacarosa. Llegué tarde, pero tal vez le sirve a alguien. Saludos.

[@CamilaVilleda27]

👏

[@matiasarielcabral3095]

EL EJERCICIO DE OSMOLARIDAD ESTA MAL. La molaridad se define como en n° de moles de soluto en 1L de solucion. Solucion: soluto + solvente. Y vos en el ejercicio hablas de los ml sólo del agua, y no de la solucion. Y basandonos en el valor de la densidad de agua (1gr/ml) es lo mismo que decir 1000 ml de agua= 1kg de solvente. Por lo que te estas refieriendo al n° de moles por kg de solvente, que es la MOLALIDAD, no la MOLARIDAD.

[@Dr.Ccoyllo]

eres piurano?