Padronização (parte 2 - cálculos e conceitos envolvidos): titulação de hidróxido de sódio (NaOH)

[@ivosiliprandi5994]

Vc explica fenolftaleinamente (fenomenalmente) bem!

[@ocanaldaquimica]

Que honra receber um comentário em "quimiquês"...rsrs...obrigadaaaaaa!

[@Noctumbrae]

que aula maravilhosa!!! agora sim eu entendi tudo, me salvou aqui no primeiro periodo de nutrição 😁

[@ocanaldaquimica]

Olá, que bom que eu pude contribuir! Fico muito feliz! E se souber de algum amigo que também está precisando de ajuda em química, por gentileza, indique o canal! 😁😉

[@Noctumbrae]

@@ocanaldaquimica claro!

[@lorrayneferreirafagundes2316]

Aula perfeita!!! Obrigada, professora!

[@ocanaldaquimica]

Muito obrigada! Fico muito feliz em saber que gostou e que contribuí! !

[@allankardecmoreiradeaguiar8440]

Incrível ! consegui aprender com você , muito obrigado . A Bioquímica agradece 😉

[@ocanaldaquimica]

Que alegria saber disso! Fiquei bem feliz mesmo! Este é o meu objetivo! Se puder, recomende o canal aos amigos!

[@victoriacarolinebaptistafe6625]

Nossa professora, muito obrigada, eu não tinha entendido uma frase que ele falou e vc explicou. Me salvou

[@ocanaldaquimica]

Poxa, que legal saber que pude contribuir de alguma forma! 😁🥰 Se puder, divulge o canal aos amigos! 😉

[@juliadutra7237]

Ótima aula!

[@ocanaldaquimica]

Que bom que gostou! Espero ter ajudado!

[@brunaalves3951]

Você explica muito bem, obrigada pela aula ☺️

[@ocanaldaquimica]

Obrigada pelo elogio! Espero que eu tenha ajudado!

[@claralouise6021]

Obrigada por salvar minha vida e meu segundo período da graduação

[@ocanaldaquimica]

Aí que felicidade saber disso! Fiquei muito feliz com seu comentário! Se puder, indique o canal aos amigos, assim posso ajudar outras pessoas também! 😉🥰

[@leonardopensabem7824]

ótima aula professora, muito obrigado !!! deus abençoe

[@ocanaldaquimica]

Eu que agradeço! Espero ter colaborado!

[@joaoluzr]

Ótimo explicação!

[@ocanaldaquimica]

Muito obrigada! Espero ter colaborado!

[@ingridmarcele3702]

Oii, como você chegou na massa de 0,4124 de biftalato? Amei a aula!!!

[@ocanaldaquimica]

Que bom que gostou da aula! Sobre a massa do biftalato, já imaginando um valor aproximado da concentração da solução, eu faço a conta ao contrário, para ter uma ideia de massa a ser pesada. No meu caso, era em torno de 0,4g. Aí é só peaar em torno disso e anotar.

[@tulioaraujo248]

Não entendi porque 0.4 de biftalato.

[@b.kevints8831]

Que Pro.

[@antoniopereiradeoliveira3811]

Olá,a massa do padrão primário a ser pesada deve ser sempre essa massa q você pesou?

[@ocanaldaquimica]

Conforme você deve ter visto no vídeo, a quantidade do padrão primário é utilizada para determinar a concentração da solução, ou seja, depende da concentração da solução, mas normalmente você já tem uma estimativa da concentração antes de padronizar, assim já pode estimar a quantidade de padrão primário.

[@tiagovargas5388]

Excelente explicação, Ótimo conteúdo !!! Só tenho uma dúvida, vamos supor que mudamos a concentração molar de 0.1 para 0,3 M como saber a massa de Biftalato que vou pesar ??

[@ocanaldaquimica]

É só vc fazer a conta ao contrário, claro que isso só é possível, colocando uma concentração estimada da solução que será padronizada

[@andersonsouzasantos1933]

Qual o sal formado nessa reação?

[@BiancaFB]

Acho que é o biftalato de sódio e potássio (KNaC₈H₄O₄)

[@juliaabreu9535]

Amei o vídeo, me ajudou muito!! Ganhou mais uma inscrita! Fiquei apenas com dúvidas ainda da finalidade do uso do reagente biftalato de potássio para a padronização da solução de NaOH. Consegue me ajudar?

[@ocanaldaquimica]

Que bom que gostou e que bom que ajudei! Fico muito feliz em saber! O biftalato é usado como padrão primário, isso porque possui as características de um padrão primário que são: Alta pureza. Fácil dessecação e conservação. Estabilidade à atmosfera.

[@juliaabreu9535]

@@ocanaldaquimica obrigada prof ! Sensacional seu trabalho. Abraços.

[@julianabnassif5038]

Poderia explicar como chegou na massa de 0,4124 de biftalato?

[@luisgabriel3391]

É valor pesado, na aula passada ela queria 0,4g de biftalato, então foi pesar essa determinada massa, mas acabou passando um pouco, por isso 0,4124g de biftalato

[@Srta.Elizabethmartins]

@@luisgabriel3391 Mas qual calculo envolvido? Pra chegar nessa massa.

[@luisgabriel3391]

@@Srta.Elizabethmartins para determinar a massa teórica necessária, realizamos o seguinte cálculo: m=(M)(PM)(V(L)) Onde m=massa M=moralidade do reagente PM= massa molar do reagente V(L)= volume em litro utilizado, note que nesse caso é a sua escolha.

[@Srta.Elizabethmartins]

@@luisgabriel3391 Obrigada

[@ocanaldaquimica]

Na verdade, eu que determinei o valor para chegar na quantidade de volume gasto, mas se quiser fazer esta determinação é só vc fazer o cálculo ao contrário, ou seja , estimando a concentração e o volume gasto.

[@licianeassis5503]

Muito bom! Achei o meu erro na hora de calcular.

[@ocanaldaquimica]

Que bom!!! Fico feliz em ajudar!

[@mcjs289]

ola! nao entendi pq nao foi utilizado a formula c1.v1=c2.v2

[@ocanaldaquimica]

Porque estamos falando de concentração molar

[@AReinaldoC]

Olá, boa aula. Mas, acho que faltou explicar de onde veio a massa de 0,4 g de biftalato. No vídeo 1 você disse que iria explicar isso, mas, parece, que não explicou. Essa massa é encontrada supondo-se que a reação ocorre entre o bifitalato com 20 mL da base. Mas, para fins didáticos, isso deveria ter sido mostrado claramente nesse vídeo 2.

[@ocanaldaquimica]

Na verdade a explicação que eu me referia eram os cálculos de como chegar na concentração real da solução a partir desta massa em torno de 0,4 g de biftalato, ou seja, como é importante ter a massa correta a ser pesada, pois é ela que vai servir de base para os cálculos. E estes cálculos eu demonstrei e expliquei. Mas entendi sua dúvida e espero saná-la com a explicação a seguir: sobre a massa do biftalato, eu determinei a mesma fazendo o raciocínio inverso (como se fosse a conta ao contrário), ou seja, já imaginando um valor aproximado da concentração da solução (que eu já imaginava que era algo em torno de 0,1 mol/L) e o volume que eu queria gastar no experimento com os alunos. Tendo a concentração (que eu imaginava ser algo em torno de 0,1 e estimando um volume), a massa de biftalato fica sendo a incógnita, para ter uma ideia de massa a ser pesada.

[@olin-bn7dm]

​@@ocanaldaquimicaolá, prof. Ótimo vídeo. Me ajudou bastante. Só mais uma coisinha, diante do que você disse, se os professores já determinam uma massa de biftalato para pesarmos no procedimento, logo não precisamos fazer o raciocínio que você fez, visto que já temos esse dado. Certo? Assim, apenas seguimos o procedimento experimental e os cálculos explicados no vídeo, correto?

[@ocanaldaquimica]

@@olin-bn7dm sim! É este raciocínio mesmo!!! Quando os professores dão este experimento eles normalmente já colocam no procedimento o quanto pesar.😉

[@olin-bn7dm]

@@ocanaldaquimica obrigadaaaa😘♥️ Continue fazendo materiais bons como este. Nos salva muito. Indicarei aos meus colegas da graduação. Um abraço.

[@ocanaldaquimica]

@@olin-bn7dm Muito obrigada pelo feedback! O objetivo dos meus vídeo é este mesmo: ajudar a quem precisa!!! Fico muito feliz que você irá recomendar meu canal! Obrigada!😁😁

[@khalledyury8481]

mas no calculo não teria que entrar a concentração da solução, pois foi utilizada a 0,1 mol/l

[@ocanaldaquimica]

Veja que foi feita a relação , pois não foi utilizado 1 L de solução, sendo assim não entrou 0,1 mol.